---
title: "الجدول الدوري: نظرة أولى"
book: "الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر"
subject: chemistry
language: ar
chapter: 20
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/20-the-periodic-table-a-first-look
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# الفصل 20 — الجدول الدوري: نظرة أولى

على جدار كل قاعة كيمياء تقريبًا تُعلَّق اللوحة نفسها: 118 خانة، في كل منها رمز وعدد، مرتبة في صفوف وأعمدة على شكل غريب — أبراج عالية على الجانبين، وانخفاض في الوسط، وصفان منفصلان في الأسفل. وحين رُسمت أول مرة، سنة 1869، كان فيها نحو ستين خانة وعدة خانات فارغة. وكان واضعها جريئًا حتى وصف العناصر التي ستملأ الفجوات يومًا ما — وقد أصاب.

**ما تعرفه من قبل.**

[العنصر الكيميائي](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-element) مجموعة [الذرات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/11-atoms-and-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-atom) التي لها [العدد الذري](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) $Z$ نفسه، أي عدد [البروتونات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-proton) في [النواة](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) ([الفصل 16](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#ch-g9-inside-the-atom)). ولكل عنصر رمز، حرف كبير واحد يتبعه أحيانًا حرف صغير ([الفصل 11](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/11-atoms-and-molecules#ch-g7-atoms-and-molecules)). [والفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) مثل الحديد والزنك والألومنيوم تعطي [أيونات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/17-ions-and-ionic-solutions#def-g9-ions-ion) موجبة ([الفصل 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/17-ions-and-ionic-solutions#ch-g9-ions)).

## 20.1 جدول للعناصر

**تعريف 20.1 (الجدول الدوري).**

*الجدول الدوري* يذكر كل العناصر الكيميائية مرتبة بحسب تزايد عددها الذري، من $Z = 1$ إلى $Z = 118$، في صفوف بحيث تقع العناصر المتشابهة الخصائص في العمود نفسه.

**تعريف 20.2 (الدورة والزمرة).**

الصف من [الجدول الدوري](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table) *دورة*؛ وعدد الدورات سبع. والعمود *زمرة*؛ وعدد الزمر ثماني عشرة، مرقّمة من 1 إلى 18 من اليسار إلى اليمين. والصفان المطبوعان تحت الجدول ينتميان إلى الدورتين 6 و7؛ وقد فُصلا عنه فقط ليبقى الجدول ضيقًا.

![الجدول الدوري. في كل خانة العدد الذري والرمز. الألوان: الفلزات، وأشباه الفلزات (عناصر بين الفلزات واللافلزات)، واللافلزات، بحسب التصنيف المعتاد.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-762c8bf2531b.svg)

*[الجدول الدوري](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table). في كل خانة [العدد الذري](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) والرمز. الألوان: [الفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal)، وأشباه [الفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) (عناصر بين [الفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) واللافلزات)، واللافلزات، بحسب التصنيف المعتاد.*

**طريقة 20.3 (قراءة الجدول الدوري).**

لتحديد موقع عنصر:

1. جد خانته من رمزه أو من عدده الذري؛
2. صفّه يعطي دورته، وعموده يعطي زمرته؛
3. لونه يقول هل هو [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) أم [لافلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) .

الصوديوم، $\ce{Na}$، $Z = 11$: [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1، [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal). الكلور، $\ce{Cl}$، $Z = 17$: [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17، [لافلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal).

## 20.2 الفلزات واللافلزات

**تعريف 20.4 (الفلز واللافلز).**

*الفلز* عنصر يكون، وهو [مادة نقية](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/8-pure-substances-and-mixtures#def-g6-pure-substances-and-mixtures-pure-substance)، لامعًا حين يُقطع حديثًا، ويوصل الكهرباء والحرارة جيدًا، ويمكن ثنيه أو تشكيله بالطرق، ويكوّن [أيونات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/17-ions-and-ionic-solutions#def-g9-ions-ion) موجبة. أما *اللافلز* فتنقصه هذه الخصائص: فكثير من اللافلزات غازات (الأكسجين، والنيتروجين، والكلور)، والصلبة منها باهتة هشة (الكبريت، والكربون على هيئة الفحم)، وهي تميل إلى تكوين [أيونات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/17-ions-and-ionic-solutions#def-g9-ions-ion) سالبة أو إلى المشاركة [بالإلكترونات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) في [الجزيئات](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/11-atoms-and-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-molecule).

**قضية 20.5 (أين تقع).**

نحو أربعة عناصر من كل خمسة [فلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal)؛ وهي تملأ يسار الجدول ووسطه. أما اللافلزات فتقع في أعلى اليمين، والهيدروجين وحده في أعلى اليسار. وعلى الحد الفاصل بينهما بضعة عناصر — البورون، والسيليكون، والجرمانيوم، والزرنيخ، والأنتيمون، والتيلوريوم — خصائصها بين بين: إنها أشباه [الفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal).

## 20.3 أعمدة تتشابه في سلوكها

**قضية 20.6 (عناصر الزمرة الواحدة تتشابه في سلوكها).**

تتفاعل عناصر [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) الواحدة بطرائق متشابهة وتكوّن مركبات متشابهة. فالليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، في أعلى [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1، [فلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) لينة تتفاعل مع الماء فتطلق الهيدروجين؛ ويشتد التفاعل عنفًا كلما نزلنا في [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period). والفلور والكلور والبروم واليود، في [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17، لافلزات ملونة تتفاعل مع [الفلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) فتكوّن أملاحًا. والهيليوم والنيون والأرغون وسائر عناصر [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18 لا تكاد تتفاعل مع أي شيء.

**في المختبر — الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في الماء.**

خلف حاجز واقٍ يُسقط المعلم قطعة من الليثيوم بحجم حبة الأرز في وعاء كبير من الماء: فتفور بهدوء. وقطعة من الصوديوم بالحجم نفسه تجري مسرعة على السطح، وتنصهر فتصير كرة فضية. أما البوتاسيوم فيشتعل فورًا بلهب ليلكي. والثلاثة تطلق الهيدروجين وتترك [محلولًا قاعديًا](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/18-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic).

**السلامة.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-1664a80a99b8.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-93c17238ab7b.svg)

الصوديوم: يطلق عند ملامسة الماء غازات قابلة للاشتعال قد تشتعل تلقائيًا (GHS02)؛ ويسبب حروقًا شديدة (GHS05). يُحفظ تحت الزيت، ولا يتناوله إلا المعلم، بالملقط، وفي قطع صغيرة جدًا.

## 20.4 فكرة مندلييف

**لمحة تاريخية — فجوات مندلييف، 1869–1886.**

رتّب ديمتري مندلييف سنة 1869 العناصر المعروفة في زمنه بحسب تزايد وزنها الذري — أي كتلة ذراتها مقارنة بكتلة [ذرة](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/11-atoms-and-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-atom) الهيدروجين — ووضع المتشابهة الخصائص منها جنبًا إلى جنب. وحيث اقتضى النمط ذلك ترك فجوات لعناصر لم يكن أحد قد وجدها بعد، ووصف خصائصها سنة 1871: تحت السيليكون عنصر سمّاه «إيكا سيليكون» يكون وزنه الذري نحو 72. وفي 1886 اكتشف الكيميائي كليمنس فينكلر الجرمانيوم في [خام](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/7-from-raw-materials-to-recycling#def-g5-raw-materials-and-recycling-raw-material) للفضة، وقاس وزنه الذري فوجده 72.3، وتبيّن أنه العنصر المفقود. وملأ الغاليوم (1875) والسكانديوم (1879) أيضًا فجوات تركها مندلييف.

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/img-911b744e186d.jpg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/img-f29c724dea05.jpg)

*ديمتري مندلييف (1834–1907).*

*جدول مندلييف لسنة 1869، بالروسية. بجوار Si $= 28$ وAl $= 27.4$ تنتظر الفجوتان «? $= 70$» و«? $= 68$» الجرمانيوم والغاليوم.*

**ملاحظة 20.7 (الترتيب بحسب العدد الذري).**

رتّب مندلييف العناصر بحسب الوزن الذري، واضطر إلى مبادلة بضعة أزواج، مثل التيلوريوم واليود، ليُبقي العائلات متجمعة. أما اليوم فيُرتَّب الجدول بحسب [العدد الذري](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-atomic-number)، الذي اكتُشف لاحقًا، فلم تعد تلك المبادلات لازمة.

## 20.5 تمارين

**تمرين 20.1 ★.**

بأي ترتيب توضع العناصر في [الجدول الدوري](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table)؟

**حل التمرين 20.1.**

بحسب تزايد [العدد الذري](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) $Z$.

**تمرين 20.2 ★.**

أعطِ [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) [والزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) لكل من: الكربون ($Z = 6$)، والمغنيسيوم ($Z = 12$)، والأرغون ($Z = 18$).

**حل التمرين 20.2.**

الكربون: [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14. المغنيسيوم: [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2. الأرغون: [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18.

**تمرين 20.3 ★.**

[فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) أم [لافلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): الحديد، والكبريت، والنحاس، والأكسجين، والألومنيوم، والكلور؟

**حل التمرين 20.3.**

[فلزات](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): الحديد، والنحاس، والألومنيوم. لافلزات: الكبريت، والأكسجين، والكلور.

**تمرين 20.4 ★.**

أي عنصر يقع مباشرة تحت الصوديوم في الجدول؟ وأي عنصر مباشرة تحت الكلور؟

**حل التمرين 20.4.**

البوتاسيوم ($\ce{K}$) تحت الصوديوم؛ والبروم ($\ce{Br}$) تحت الكلور.

**تمرين 20.5 ★★.**

مستعينًا بالجدول، سمِّ عنصر [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4 [والزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2، وعنصر [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2 [والزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 15.

**حل التمرين 20.5.**

الكالسيوم ($\ce{Ca}$، $Z = 20$) والنيتروجين ($\ce{N}$، $Z = 7$).

**تمرين 20.6 ★★.**

لماذا نتوقع أن يتفاعل البوتاسيوم مع الماء كما يتفاعل الصوديوم؟

**حل التمرين 20.6.**

فهو في [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) نفسها التي فيها الصوديوم، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1، وعناصر [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) الواحدة تتشابه في سلوكها.

**تمرين 20.7 ★★.**

عنصر لامع يوصل الكهرباء ويكوّن [الأيون](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/17-ions-and-ionic-solutions#def-g9-ions-ion) $\ce{X^{2+}}$. هل هو [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) أم [لافلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal)؟ علّل.

**حل التمرين 20.7.**

[فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): فهو لامع، ويوصل الكهرباء، ويكوّن أيونًا موجبًا.

**تمرين 20.8 ★★.**

لماذا ترك مندلييف فجوات في جدوله؟ ولماذا كان ذلك نقطة قوة في جدوله لا نقطة ضعف؟

**حل التمرين 20.8.**

ليُبقي العناصر المتشابهة الخصائص في العمود نفسه، حتى لو اقتضى ذلك ترك خانة فارغة. وكانت الفجوات تنبؤات: فقد وُجدت العناصر المفقودة لاحقًا بالخصائص التي وصفها.

**تمرين 20.9 ★★.**

انظر إلى جدول مندلييف لسنة 1869. أي وزنين ذريين أعطى للكربون وللأكسجين؟ وأي فجوتين، معلَّمتين بعلامة استفهام، تظهران بجوار الألومنيوم والسيليكون؟

**حل التمرين 20.9.**

الكربون: $\ce{C} = 12$؛ والأكسجين: $\ce{O} = 16$. والفجوتان «? $= 68$» (بجوار Al $= 27.4$) و«? $= 70$» (بجوار Si $= 28$).

**تمرين 20.10 ★★.**

كم عنصرًا في [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2؟ وفي [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4؟

**حل التمرين 20.10.**

[الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2: 8 عناصر (من الليثيوم إلى النيون). [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4: 18 عنصرًا (من البوتاسيوم إلى الكريبتون).

**تمرين 20.11 ★★★.**

الهيليوم والنيون والأرغون لا تكاد تتفاعل مع أي شيء. في أي [زمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) هي؟ وفيمَ يمكن أن تُستعمل، بالنظر إلى هذه الخاصية؟

**حل التمرين 20.11.**

[الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18. فيما يجب ألا يتفاعل فيه شيء: الأرغون داخل المصابيح وفي غاز اللحام، والهيليوم في البالونات (فهو لا يحترق).

**تمرين 20.12 ★★★.**

اكتُشف الغاليوم، الذي يقع تحت الألومنيوم، سنة 1875. وكان مندلييف قد تنبأ له بوزن ذري قريب من متوسط جاريه الألومنيوم (27.0) والإنديوم (114.8). احسب هذا المتوسط. (الغاليوم: 69.7.)

**حل التمرين 20.12.**

$(27.0 + 114.8)/2 = 70.9$، وهو قريب من 69.7.

## 20.6 مسألة: فجوة مندلييف

**مسألة 20.1.**

مسألة نهاية الأسبوع — التنبؤ بالوزن الذري لعنصر مفقود انطلاقًا من جيرانه الأربعة

تنبأ مندلييف سنة 1871 بخصائص «إيكا سيليكون»، العنصر المفقود تحت السيليكون. وكانت إحدى أفكاره أن خصائص العنصر تقع بين خصائص جيرانه فوقه وتحته، وعن يساره وعن يمينه. والأوزان الذرية الحالية لجيران الفجوة الأربعة هي: السيليكون 28.1 (فوقها)، والقصدير 118.7 (تحتها)، والغاليوم 69.7 (عن يسارها)، والزرنيخ 74.9 (عن يمينها).

**الجزء الأول — الفجوة.**

1. مستعينًا [بالجدول الدوري](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table) في هذا الفصل، جد [العدد الذري](https://one-course.com/books/chemistry/1/ar/chapter/16-inside-the-atom#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) للجرمانيوم، العنصر الذي يملأ الفجوة، ودورته وزمرته.
2. أي عنصر فوقه، وأيها تحته، وأيها عن يساره، وأيها عن يمينه؟
3. هل الجرمانيوم [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) أم [لافلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) أم شبه [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) ؟
4. لماذا توقع مندلييف أن يشبه العنصر المفقود السيليكون؟

**الجزء الثاني — المتوسطات.**

5. احسب متوسط الوزنين الذريين للعنصرين الواقعين فوق الفجوة وتحتها.
6. احسب متوسط الوزنين الذريين للعنصرين الواقعين عن يسارها وعن يمينها.
7. أي المتوسطين أقرب إلى الوزن الذري الحقيقي للجرمانيوم، 72.6؟ ولماذا قد يكون ذلك؟
8. في جدوله لسنة 1869 كتب مندلييف «? $= 70$ » لهذه الفجوة. بكم أخطأ؟

**الجزء الثالث — التنبؤ.**

9. احسب متوسط الجيران الأربعة جميعًا، بمنزلة عشرية واحدة.
10. تنبأ مندلييف سنة 1871 بالقيمة 72؛ وقاس فينكلر سنة 1886 القيمة 72.3. قارنهما بمتوسطك.
11. لماذا أقنع اكتشاف الجرمانيوم كثيرًا من الكيميائيين بصحة جدول مندلييف؟
12. اذكر تنبؤك: الوزن الذري لإيكا سيليكون انطلاقًا من متوسط جيرانه الأربعة.

**حل المسألة 20.1.**

**1.** $Z = 32$؛ [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4، [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14.

**2.** فوقه: السيليكون. تحته: القصدير. عن يساره: الغاليوم. عن يمينه: الزرنيخ.

**3.** شبه [فلز](#def-g9-periodic-table-first-look-metal).

**4.** فهو في [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) نفسها التي فيها السيليكون، وعناصر [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) الواحدة تتشابه في سلوكها.

**5.** $(28.1 + 118.7)/2 = 73.4$.

**6.** $(69.7 + 74.9)/2 = 72.3$.

**7.** متوسط اليسار واليمين (72.3): فعلى امتداد [الدورة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) يزداد الوزن الذري بانتظام، عنصرًا بعد عنصر، أما في النزول عبر [الزمرة](#def-g9-periodic-table-first-look-period) فيقفز قفزات كبيرة.

**8.** $72.6 - 70 = 2.6$.

**9.** $(28.1 + 118.7 + 69.7 + 74.9)/4 = 291.4/4 = 72.85$، أي 72.9.

**10.** المتوسط، 72.9، قريب من 72 عند مندلييف ومن 72.3 عند فينكلر (ومن 72.6 اليوم).

**11.** عنصر تُنبئ به قبل أن يراه أحد وُجد بالخصائص المتوقعة: فلم يكن الجدول مجرد قائمة، بل كان قادرًا على التنبؤ.

**12.** نحو 72.9.