---
title: "Ácidos, bases y pH"
book: "Química escolar — Años 1 a 12"
subject: chemistry
language: es
chapter: 18
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Capítulo 18 — Ácidos, bases y pH

En un estante de la cocina hay un limón, una botella de vinagre, una pastilla de jabón y una caja de bicarbonato; debajo del fregadero, un bote de desatascador con una etiqueta de advertencia negra y roja. Algunos tienen un sabor ácido, otros resultan resbaladizos al tacto, otros pueden quemar la piel. Una sola escala, numerada de 0 a 14, los ordena a todos, y la misma escala se usa para las piscinas, la tierra del jardín, la sangre y los océanos.

**Lo que ya sabes.**

Los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) son [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) o grupos de [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) con carga; un [catión](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) como $\ce{Na+}$ es positivo, y un [anión](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) como $\ce{Cl-}$ o $\ce{OH-}$, negativo. Las disoluciones iónicas contienen [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion), marcados con (aq), que se mueven libremente ([Capítulo 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#ch-g9-ions)).

![Limón, vinagre, jabón y bicarbonato: ácidos y bases en la cocina.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/img-e824346caec9.jpg)

*Limón, vinagre, jabón y bicarbonato: ácidos y bases en la cocina.*

## 18.1 Disoluciones ácidas, básicas y neutras

**Definición 18.1 (Disoluciones ácidas, básicas y neutras).**

Toda [disolución acuosa](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/9-disoluciones-y-solubilidad#def-g6-solutions-and-solubility-solute) contiene [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hidrógeno $\ce{H+(aq)}$ e [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hidróxido $\ce{OH-(aq)}$. Una disolución es una *disolución ácida* cuando contiene más [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ que [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{OH-}$, una *disolución básica* cuando contiene más [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{OH-}$ que [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$, y una *disolución neutra* cuando contiene tantos de unos como de otros.

**Ejemplo 18.2 (Tres disoluciones).**

El ácido clorhídrico es una [disolución ácida](#def-g9-acids-bases-ph-acidic): contiene [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+(aq)}$ y $\ce{Cl-(aq)}$, con muy pocos $\ce{OH-}$. Una disolución de hidróxido de sodio es básica: $\ce{Na+(aq)}$ y $\ce{OH-(aq)}$, con muy pocos $\ce{H+}$. El agua pura y el agua salada son neutras.

## 18.2 La escala de pH

**Definición 18.3 (pH).**

El *pH* de una [disolución acuosa](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/9-disoluciones-y-solubilidad#def-g6-solutions-and-solubility-solute) es un número, por lo general entre 0 y 14, que indica lo ácida o básica que es: a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, una [disolución neutra](#def-g9-acids-bases-ph-acidic) tiene pH 7, una [disolución ácida](#def-g9-acids-bases-ph-acidic) un pH inferior a 7 y una [disolución básica](#def-g9-acids-bases-ph-acidic) un pH superior a 7. Cuantos más [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ contiene una disolución, más bajo es su pH.

![La escala de pH, con el pH de algunas disoluciones corrientes.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/fig-d2d8b84ec1d3.svg)

*La escala de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph), con el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de algunas disoluciones corrientes.*

**Definición 18.4 (Papel indicador y pHmetro).**

El *papel indicador* es una tira de papel impregnada de una [mezcla](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/8-sustancias-puras-y-mezclas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) de colorantes que toma un color distinto para cada [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph); se pone en ella una gota de la disolución y se compara el color con una escala impresa en la caja. Un *pHmetro* mide el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) con una sonda de vidrio sumergida en la disolución y lo muestra como un número, con uno o dos decimales.

**Método 18.5 (Medir un pH con papel indicador).**

1. Poner una tira corta de [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) en un recipiente limpio y seco.
2. Con una varilla de vidrio limpia, tocar la tira con una gota de la disolución (no meter nunca la tira en el frasco).
3. Comparar enseguida el color con la escala y leer el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) , por lo general al número entero más próximo.

![Medida de un pH con un pHmetro: la sonda de vidrio está sumergida en la disolución, que se agita suavemente.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/fig-eb5880b4427a.svg)

*Medida de un [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) con un [pHmetro](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper): la sonda de vidrio está sumergida en la disolución, que se agita suavemente.*

## 18.3 Diluir un ácido

**Proposición 18.6 (Diluir acerca el pH a 7).**

Al añadir agua a una [disolución ácida](#def-g9-acids-bases-ph-acidic), sus [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ se reparten en un volumen mayor: el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) sube, hacia 7, pero nunca lo supera. Para un ácido como el ácido clorhídrico, diluir diez veces sube el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) en una unidad, más o menos: un volumen de ácido de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 2 más nueve volúmenes de agua dan una disolución de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3. Del mismo modo, diluir una [disolución básica](#def-g9-acids-bases-ph-acidic) hace bajar su [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) hacia 7.

![Se diluye un ácido diez veces, y luego otras diez: el pH pasa de 2 a 3 y a 4 (cada vaso es una décima parte de la disolución anterior completada con agua).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/fig-6e2094854598.svg)

*Se diluye un ácido diez veces, y luego otras diez: el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) pasa de 2 a 3 y a 4 (cada vaso es una décima parte de la disolución anterior completada con agua).*

**En el laboratorio — Diluir un ácido.**

Para diluir un ácido, el profesor vierte siempre el ácido despacio sobre el agua, nunca el agua sobre el ácido: la [mezcla](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/8-sustancias-puras-y-mezclas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) desprende calor, y el agua vertida sobre un ácido concentrado puede hervir de golpe y salpicar ácido fuera del recipiente.

## 18.4 Ácidos y bases de todos los días

**Proposición 18.7 (Ácidos y bases a nuestro alrededor).**

Ácidos: el zumo de limón y de lima, el vinagre, el vino, los refrescos con gas, el café, los jugos gástricos del estómago. Básicos: el agua de mar (ligeramente), el bicarbonato disuelto en agua, el jabón, la leche de magnesia (un remedio contra la acidez de estómago), el amoniaco doméstico, la lejía, el desatascador (muy fuertemente).

**Ejemplo 18.8 (El pH del océano).**

El [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) medio del océano es de alrededor de 8.1: ligeramente básico. Desde el comienzo de la era industrial, el dióxido de carbono que se [disuelve](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) desde el [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) ha hecho bajar el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de las aguas superficiales en unas 0.1 unidades: los océanos se van volviendo poco a poco menos básicos, lo que perjudica a los moluscos y a los corales.

![El jugo de lombarda, preparado por un profesor, cambia de color con el pH: rojo en los ácidos, violeta cerca de la neutralidad, y azul, verde y luego amarillo en disoluciones cada vez más básicas.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/img-722c4154b46b.jpg)

*El jugo de lombarda, preparado por un profesor, cambia de color con el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph): rojo en los ácidos, violeta cerca de la neutralidad, y azul, verde y luego amarillo en disoluciones cada vez más básicas.*

## 18.5 Seguridad con los productos corrosivos

**Seguridad.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/fig-20f476ac910d.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-acids-bases-ph/fig-def5b4083f5d.svg)

El ácido clorhídrico concentrado y el hidróxido de sodio (la base de los desatascadores) llevan el pictograma de corrosión GHS05: provocan quemaduras graves en la piel y en los ojos y atacan los metales. GHS07: irritante. Gafas y guantes; una salpicadura se enjuaga enseguida con mucha agua.

**Observación 18.9 (No mezclar nunca productos de limpieza).**

Los productos ácidos y básicos reaccionan entre sí, a veces violentamente, y algunas [mezclas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/8-sustancias-puras-y-mezclas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) liberan gases tóxicos: la lejía [mezclada](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix) con un desincrustante ácido desprende cloro. Los productos de limpieza no se [mezclan](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix) nunca.

## 18.6 Ejercicios

**Ejercicio 18.1 ★.**

¿Ácida, básica o neutra? Una disolución de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3, una de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 7, una de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 11.

**Solución de Ejercicio 18.1.**

[pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3: ácida. [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 7: neutra. [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 11: básica.

**Ejercicio 18.2 ★.**

¿Qué [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) son más numerosos en una [disolución ácida](#def-g9-acids-bases-ph-acidic)? ¿Y en una básica?

**Solución de Ejercicio 18.2.**

En una ácida, los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$. En una básica, los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{OH-}$.

**Ejercicio 18.3 ★.**

Con la escala de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de este capítulo, ordena de la más ácida a la más básica: el café, el agua de mar, el zumo de lima, el amoniaco doméstico, el agua pura.

**Solución de Ejercicio 18.3.**

El zumo de lima (2), el café (5), el agua pura (7), el agua de mar (8.1), el amoniaco doméstico (12).

**Ejercicio 18.4 ★.**

Describe cómo se mide el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de una disolución con [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper).

**Solución de Ejercicio 18.4.**

Se toca una tira, colocada en un recipiente limpio y seco, con una gota de la disolución llevada con una varilla de vidrio limpia; se compara enseguida el color con la escala.

**Ejercicio 18.5 ★★.**

Una disolución de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 4 se diluye diez veces con agua. ¿Cuál es, aproximadamente, su nuevo [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph)? ¿Y si se diluye cien veces?

**Solución de Ejercicio 18.5.**

Alrededor de 5 tras una dilución por diez; alrededor de 6 tras una dilución por cien.

**Ejercicio 18.6 ★★.**

¿Puede una [disolución ácida](#def-g9-acids-bases-ph-acidic) volverse básica añadiéndole agua? Explícalo.

**Solución de Ejercicio 18.6.**

No. Diluir acerca el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) a 7, pero nunca lo hace pasar de 7: el agua es neutra, y añadirla no puede hacer que los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{OH-}$ superen en número a los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$.

**Ejercicio 18.7 ★★.**

¿Por qué hay que verter el ácido sobre el agua, y no al revés?

**Solución de Ejercicio 18.7.**

La [mezcla](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/8-sustancias-puras-y-mezclas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) desprende calor. El agua vertida sobre un ácido concentrado podría hervir de golpe y lanzar ácido fuera; el ácido vertido despacio sobre el agua se reparte enseguida en un volumen grande.

**Ejercicio 18.8 ★★.**

Un frasco lleva el pictograma GHS05. ¿Qué significa? Da dos precauciones.

**Solución de Ejercicio 18.8.**

Corrosivo: quema la piel y los ojos, ataca los metales. Llevar gafas y guantes; enjuagar cualquier salpicadura con mucha agua.

**Ejercicio 18.9 ★★.**

¿Cuántas diluciones por diez hacen falta para llevar un ácido de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 1 a [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 4? ¿Qué dilución total es esa?

**Solución de Ejercicio 18.9.**

Tres diluciones (de 1 a 2, de 2 a 3, de 3 a 4): $10 \times 10 \times 10 =
1000$ veces.

**Ejercicio 18.10 ★★.**

La leche de magnesia se toma contra la acidez de estómago. Con la escala de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph), explica por qué.

**Solución de Ejercicio 18.10.**

La leche de magnesia es básica ([pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de alrededor de 10.5): reacciona con una parte del ácido en exceso del estómago.

**Ejercicio 18.11 ★★★.**

El [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) del océano ha bajado unas 0.1 unidades desde la era industrial. ¿Es ácido hoy el océano? ¿En qué sentido evoluciona, y por qué?

**Solución de Ejercicio 18.11.**

No: con un [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) de 8.1 sigue siendo ligeramente básico. Evoluciona hacia un [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) más bajo, menos básico, porque el dióxido de carbono del [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) se [disuelve](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) en él.

**Ejercicio 18.12 ★★★.**

Un alumno mide el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) del mismo vinagre con [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) (3) y con un [pHmetro](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) (2.6). Explica por qué difieren los dos resultados y cuál es más preciso.

**Solución de Ejercicio 18.12.**

El [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) se lee a simple vista comparándolo con una escala de colores, con una precisión de alrededor de una unidad; el [pHmetro](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) da un número con uno o dos decimales. El [pHmetro](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) es más preciso; los dos resultados concuerdan dentro de la precisión del papel.

## 18.7 Problema: El ácido derramado

**Problema 18.1.**

Problema de fin de semana — un litro de ácido derramado en un fregadero de laboratorio, y por qué diluirlo no es la solución

Un frasco que contiene $1\,\mathrm{L}$ de ácido clorhídrico diluido, de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 2, se rompe en un fregadero de laboratorio. El desagüe no debe recibir ninguna disolución de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) inferior a 5. Toma la regla de este capítulo: para este ácido, cada dilución por diez sube el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) en una unidad.

**Parte I — El ácido.**

1. ¿La disolución es ácida, neutra o básica? ¿Qué [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) contiene en mayor cantidad?
2. ¿Qué pictograma debería llevar el frasco, y por qué?
3. El profesor mide el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) con un [pHmetro](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) en lugar de con [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) . Da una ventaja.
4. ¿Cuántas veces más [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ hay en un litro de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 2 que en un litro de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3 del mismo ácido?

**Parte II — Diluir.**

5. ¿Qué volumen de disolución se obtiene al diluir diez veces el litro de ácido? ¿Cuál es su [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) ?
6. ¿Cuántas diluciones por diez hacen falta para llegar a [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 5?
7. ¿Qué volumen total de disolución se obtendría?
8. ¿Podría alguna cantidad de agua volver básica la disolución? Explícalo.

**Parte III — Una manera mejor.** En su lugar, el profesor añade poco a poco una disolución de una base hasta que el [papel indicador](#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) marca 7: los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ del ácido reaccionan con los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{OH-}$ de la base.

9. Escribe la ecuación de la reacción entre los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ y $\ce{OH-}$ .
10. ¿Por qué es mejor esto que diluir?
11. Nombra un producto básico de uso diario que podría servir en una cocina para limpiar un pequeño derrame de vinagre.
12. Calcula el volumen de agua que habría que añadir al litro de ácido para llevarlo a [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 5.

**Solución de Problema 18.1.**

**1.** Ácida: contiene sobre todo [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+(aq)}$ y $\ce{Cl-(aq)}$.

**2.** GHS05, corrosivo: un ácido ataca la piel, los ojos y los metales.

**3.** Da un número preciso en lugar de un color que hay que comparar a simple vista.

**4.** Diez veces más: una unidad de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) corresponde a una dilución por diez.

**5.** $10\,\mathrm{L}$, de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3.

**6.** Tres: de [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) 2 a 3, de 3 a 4 y de 4 a 5.

**7.** $1 \times 10 \times 10 \times 10 = 1000\,\mathrm{L}$.

**8.** No: diluir solo acerca el [pH](#def-g9-acids-bases-ph-ph) a 7.

**9.** $\ce{H+ + OH- -> H2O}$.

**10.** El ácido se destruye, se convierte en agua, en lugar de repartirse en un volumen enorme; basta un poco de base, y no hacen falta mil litros de agua.

**11.** Bicarbonato disuelto en agua (o agua jabonosa).

**12.** $1000 - 1 = 999\,\mathrm{L}$ de agua.