---
title: "La tabla periódica: un primer vistazo"
book: "Química escolar — Años 1 a 12"
subject: chemistry
language: es
chapter: 20
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Capítulo 20 — La tabla periódica: un primer vistazo

En la pared de casi todas las aulas de química cuelga el mismo cuadro: 118 casillas, cada una con un símbolo y un número, ordenadas en filas y columnas con una forma extraña: torres altas a los lados, un hueco en el centro y dos filas sueltas debajo. Cuando se dibujó por primera vez, en 1869, tenía unas sesenta casillas y varias vacías. Su autor se atrevió a describir los elementos que algún día llenarían los huecos, y acertó.

**Lo que ya sabes.**

Un [elemento químico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-element) es el conjunto de los [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) con el mismo [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) $Z$, el número de [protones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-proton) del [núcleo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) ([Capítulo 16](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#ch-g9-inside-the-atom)). Cada elemento tiene un símbolo, una letra mayúscula a veces seguida de una minúscula ([Capítulo 11](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#ch-g7-atoms-and-molecules)). Los [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) como el hierro, el cinc y el aluminio dan [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) positivos ([Capítulo 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#ch-g9-ions)).

## 20.1 Una tabla de los elementos

**Definición 20.1 (Tabla periódica).**

La *tabla periódica* enumera todos los [elementos químicos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-element) por orden creciente de [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number), de $Z = 1$ a $Z = 118$, dispuestos en filas de modo que los elementos de propiedades parecidas quedan en la misma columna.

**Definición 20.2 (Periodo y grupo).**

Una fila de la [tabla periódica](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table) es un *periodo*; hay siete. Una columna es un *grupo*; hay dieciocho, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha. Las dos filas impresas debajo de la tabla pertenecen a los periodos 6 y 7; se colocan aparte solo para que la tabla no sea demasiado ancha.

![La tabla periódica. Cada casilla da el número atómico y el símbolo. Colores: metales, metaloides (elementos intermedios entre los metales y los no metales) y no metales, según la clasificación habitual.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-762c8bf2531b.svg)

*La [tabla periódica](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table). Cada casilla da el [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) y el símbolo. Colores: [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal), metaloides (elementos intermedios entre los [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) y los [no metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal)) y [no metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal), según la clasificación habitual.*

**Método 20.3 (Leer la tabla periódica).**

Para situar un elemento:

1. se busca su casilla a partir de su símbolo o de su [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) ;
2. su fila da su [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) , y su columna, su grupo;
3. su color indica si es un [metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) o un [no metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) .

El sodio, $\ce{Na}$, $Z = 11$: [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1, un [metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal). El cloro, $\ce{Cl}$, $Z = 17$: [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17, un [no metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal).

## 20.2 Metales y no metales

**Definición 20.4 (Metal y no metal).**

Un *metal* es un elemento que, como [sustancia pura](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/8-sustancias-puras-y-mezclas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-pure-substance), brilla cuando está recién cortado, conduce bien la electricidad y el calor, se puede doblar o moldear a martillazos, y forma [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) positivos. Un *no metal* carece de estas propiedades: muchos son gases (el oxígeno, el nitrógeno, el cloro), los que son sólidos son mates y quebradizos (el azufre, el carbono en forma de carbón), y tienden a formar [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) negativos o a compartir [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) en [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule).

**Proposición 20.5 (Dónde se sitúan).**

Alrededor de cuatro de cada cinco elementos son [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal); ocupan la izquierda y el centro de la tabla. Los [no metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) están arriba a la derecha, con el hidrógeno solo arriba a la izquierda. A lo largo de la frontera entre unos y otros, unos pocos elementos (el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el teluro) tienen propiedades intermedias: son los metaloides.

## 20.3 Columnas que se comportan igual

**Proposición 20.6 (Los elementos de un grupo se comportan igual).**

Los elementos de un mismo grupo reaccionan de maneras parecidas y forman compuestos parecidos. El litio, el sodio y el potasio, arriba del [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1, son [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) blandos que reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno; la reacción es más violenta cuanto más abajo en el grupo. El flúor, el cloro, el bromo y el yodo, del [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17, son [no metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) de color que reaccionan con los [metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) formando sales. El helio, el neón, el argón y los demás elementos del [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18 casi no reaccionan con nada.

**En el laboratorio — Litio, sodio y potasio en agua.**

Detrás de una pantalla de protección, el profesor echa un trocito de litio del tamaño de un grano de arroz en un barreño grande de agua: burbujea suavemente. Un trozo de sodio del mismo tamaño corre por la superficie, fundiéndose en una bolita plateada. El potasio [arde](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/5-la-combustion-lo-que-necesita-un-fuego#def-g4-what-a-fire-needs-burning) enseguida con una llama lila. Los tres desprenden hidrógeno y dejan una [disolución básica](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic).

**Seguridad.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-1664a80a99b8.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/fig-93c17238ab7b.svg)

Sodio: en contacto con el agua desprende gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente (GHS02); provoca quemaduras graves (GHS05). Se guarda bajo aceite y solo lo manipula el profesor, con pinzas y en trozos diminutos.

## 20.4 La idea de Mendeléiev

**Historia — Los huecos de Mendeléiev, 1869–1886.**

En 1869, Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos conocidos entonces por orden creciente de peso atómico (la masa de sus [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) comparada con la del hidrógeno) y colocó juntos los que tenían propiedades parecidas. Donde el patrón lo exigía, dejó huecos para elementos que nadie había encontrado aún, y en 1871 describió sus propiedades: debajo del silicio, un “eka-silicio” cuyo peso atómico sería de alrededor de 72. En 1886, el químico Clemens Winkler descubrió el germanio en un mineral de plata, midió su peso atómico, 72.3, y vio que era el elemento que faltaba. El galio (1875) y el escandio (1879) llenaron también huecos que había dejado Mendeléiev.

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/img-911b744e186d.jpg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-periodic-table-first-look/img-f29c724dea05.jpg)

*Dmitri Mendeléiev (1834–1907).*

*La tabla de Mendeléiev de 1869, en ruso. Junto a Si $= 28$ y Al $= 27.4$, los huecos “? $= 70$” y “? $= 68$” esperan al germanio y al galio.*

**Observación 20.7 (Ordenar por número atómico).**

Mendeléiev ordenó los elementos por peso atómico, y tuvo que intercambiar algunas parejas, como el teluro y el yodo, para mantener juntas las familias. Hoy la tabla se ordena por [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number), descubierto más tarde, y esos intercambios ya no hacen falta.

## 20.5 Ejercicios

**Ejercicio 20.1 ★.**

¿En qué orden se colocan los elementos en la [tabla periódica](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table)?

**Solución de Ejercicio 20.1.**

Por orden creciente de [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) $Z$.

**Ejercicio 20.2 ★.**

Da el [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) y el grupo del carbono ($Z = 6$), el magnesio ($Z = 12$) y el argón ($Z = 18$).

**Solución de Ejercicio 20.2.**

Carbono: [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14. Magnesio: [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2. Argón: [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 3, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18.

**Ejercicio 20.3 ★.**

¿[Metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) o [no metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): el hierro, el azufre, el cobre, el oxígeno, el aluminio, el cloro?

**Solución de Ejercicio 20.3.**

[Metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): el hierro, el cobre, el aluminio. [No metales](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): el azufre, el oxígeno, el cloro.

**Ejercicio 20.4 ★.**

¿Qué elemento está justo debajo del sodio en la tabla? ¿Y justo debajo del cloro?

**Solución de Ejercicio 20.4.**

El potasio ($\ce{K}$) debajo del sodio; el bromo ($\ce{Br}$) debajo del cloro.

**Ejercicio 20.5 ★★.**

Con la tabla, nombra el elemento del [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4 y [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2, y el elemento del [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2 y [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 15.

**Solución de Ejercicio 20.5.**

El calcio ($\ce{Ca}$, $Z = 20$) y el nitrógeno ($\ce{N}$, $Z = 7$).

**Ejercicio 20.6 ★★.**

¿Por qué cabe esperar que el potasio reaccione con el agua, como el sodio?

**Solución de Ejercicio 20.6.**

Está en el mismo grupo que el sodio, el [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1, y los elementos de un grupo se comportan igual.

**Ejercicio 20.7 ★★.**

Un elemento brillante conduce la electricidad y forma el [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{X^{2+}}$. ¿Es un [metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) o un [no metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal)? Explícalo.

**Solución de Ejercicio 20.7.**

Un [metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal): es brillante, conduce la electricidad y forma un [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) positivo.

**Ejercicio 20.8 ★★.**

¿Por qué dejó Mendeléiev huecos en su tabla? ¿Por qué era esto un punto fuerte de su tabla y no una debilidad?

**Solución de Ejercicio 20.8.**

Para mantener en la misma columna los elementos de propiedades parecidas, aunque eso obligara a dejar una casilla vacía. Los huecos eran predicciones: los elementos que faltaban se encontraron después con las propiedades que él había descrito.

**Ejercicio 20.9 ★★.**

Mira la tabla de Mendeléiev de 1869. ¿Qué pesos atómicos daba para el carbono y para el oxígeno? ¿Qué dos huecos, marcados con un signo de interrogación, aparecen junto al aluminio y al silicio?

**Solución de Ejercicio 20.9.**

Carbono: $\ce{C} = 12$; oxígeno: $\ce{O} = 16$. Los huecos “? $= 68$” (junto a Al $= 27.4$) y “? $= 70$” (junto a Si $= 28$).

**Ejercicio 20.10 ★★.**

¿Cuántos elementos hay en el [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2? ¿Y en el [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4?

**Solución de Ejercicio 20.10.**

[Periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 2: 8 elementos (del litio al neón). [Periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4: 18 elementos (del potasio al criptón).

**Ejercicio 20.11 ★★★.**

El helio, el neón y el argón casi no reaccionan con nada. ¿En qué grupo están? ¿Para qué podrían usarse, dada esta propiedad?

**Solución de Ejercicio 20.11.**

[Grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 18. Allí donde nada debe reaccionar: el argón de las bombillas y de los gases de soldadura, el helio de los globos (no [arde](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/5-la-combustion-lo-que-necesita-un-fuego#def-g4-what-a-fire-needs-burning)).

**Ejercicio 20.12 ★★★.**

El galio, debajo del aluminio, se descubrió en 1875. Mendeléiev le había predicho un peso atómico cercano a la media de sus vecinos, el aluminio (27.0) y el indio (114.8). Calcula esa media. (Galio: 69.7.)

**Solución de Ejercicio 20.12.**

$(27.0 + 114.8)/2 = 70.9$, cerca de 69.7.

## 20.6 Problema: El hueco de Mendeléiev

**Problema 20.1.**

Problema de fin de semana — predecir el peso atómico de un elemento que falta a partir de sus cuatro vecinos

En 1871, Mendeléiev predijo las propiedades del eka-silicio, el elemento que faltaba debajo del silicio. Una de sus ideas era que las propiedades de un elemento se sitúan entre las de sus vecinos de arriba y de abajo, de la izquierda y de la derecha. Los pesos atómicos actuales de los cuatro vecinos del hueco son: silicio 28.1 (arriba), estaño 118.7 (abajo), galio 69.7 (izquierda), arsénico 74.9 (derecha).

**Parte I — El hueco.**

1. Con la [tabla periódica](#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table) de este capítulo, halla el [número atómico](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) , el [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) y el grupo del germanio, el elemento que llena el hueco.
2. ¿Qué elemento está encima de él, cuál debajo, cuál a su izquierda y cuál a su derecha?
3. ¿El germanio es un [metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) , un [no metal](#def-g9-periodic-table-first-look-metal) o un metaloide?
4. ¿Por qué esperaba Mendeléiev que el elemento que faltaba se pareciera al silicio?

**Parte II — Medias.**

5. Calcula la media de los pesos atómicos de los elementos de encima y de debajo del hueco.
6. Calcula la media de los pesos atómicos de los elementos de la izquierda y de la derecha.
7. ¿Cuál de las dos medias se acerca más al peso atómico real del germanio, 72.6? ¿A qué podría deberse?
8. En su tabla de 1869, Mendeléiev había escrito “? $= 70$ ” para este hueco. ¿Por cuánto se equivocó?

**Parte III — La predicción.**

9. Calcula la media de los cuatro vecinos, con un decimal.
10. En 1871, Mendeléiev predijo 72; en 1886, Winkler midió 72.3. Compáralo con tu media.
11. ¿Por qué el descubrimiento del germanio convenció a muchos químicos de que la tabla de Mendeléiev era correcta?
12. Enuncia tu predicción: el peso atómico del eka-silicio a partir de la media de sus cuatro vecinos.

**Solución de Problema 20.1.**

**1.** $Z = 32$; [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 4, [grupo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14.

**2.** Encima: el silicio. Debajo: el estaño. A la izquierda: el galio. A la derecha: el arsénico.

**3.** Un metaloide.

**4.** Está en el mismo grupo que el silicio, y los elementos de un grupo se comportan igual.

**5.** $(28.1 + 118.7)/2 = 73.4$.

**6.** $(69.7 + 74.9)/2 = 72.3$.

**7.** La media izquierda–derecha (72.3): a lo largo de un [periodo](#def-g9-periodic-table-first-look-period) el peso atómico crece de forma regular, elemento a elemento, mientras que al bajar por un grupo da grandes saltos.

**8.** $72.6 - 70 = 2.6$.

**9.** $(28.1 + 118.7 + 69.7 + 74.9)/4 = 291.4/4 = 72.85$, es decir, 72.9.

**10.** La media, 72.9, está cerca tanto del 72 de Mendeléiev como del 72.3 de Winkler (y del 72.6 actual).

**11.** Un elemento predicho antes de que nadie lo hubiera visto se encontró con las propiedades anunciadas: la tabla no era solo una lista, podía hacer predicciones.

**12.** Alrededor de 72.9.