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title: "Oxidación y reducción"
book: "Química escolar — Años 1 a 12"
subject: chemistry
language: es
chapter: 35
exercises: 15
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/35-oxidacion-y-reduccion
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
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# Capítulo 35 — Oxidación y reducción

Se sumerge una lámina de cinc en una disolución azul de sulfato de cobre. En unos minutos su superficie se oscurece bajo una capa esponjosa de color pardo rojizo; una hora después, el azul de la disolución se ha atenuado. Ha aparecido cobre metálico donde no lo había, y el cinc ha pasado a la disolución en forma de [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) invisibles. No se ha calentado nada, no se ha desprendido ningún gas, no ha intervenido el oxígeno y, sin embargo, los químicos llaman a esto una [oxidación](#def-g11-redox-oxidation). La palabra significaba antes “combinarse con el oxígeno”; hoy significa algo más general y más útil: la pérdida de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). Este capítulo sigue a los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**Lo que ya sabes.**

Un [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) es un [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) o un grupo de [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) que ha ganado o perdido [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) ([Capítulo 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#ch-g9-ions)). Un [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal) como el hierro o el cinc reacciona con el ácido clorhídrico y da hidrógeno e [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) metálicos ([Capítulo 19](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/19-los-metales-reacciones-con-los-acidos-y-corrosion#ch-g9-metals-acids-corrosion)). Una [cantidad de sustancia](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/25-el-mol-y-la-masa-molar#def-g10-the-mole-amount) $n$, en [moles](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/25-el-mol-y-la-masa-molar#def-g10-the-mole-amount), se calcula a partir de una masa $m$ mediante $n = m/M$ ([Capítulo 25](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/25-el-mol-y-la-masa-molar#ch-g10-the-mole)).

![Una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cobre: el cobre se deposita sobre el cinc, y los iones cinc ocupan su lugar en la disolución.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/img-a004bd67229a.jpg)

*Una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cobre: el cobre se deposita sobre el cinc, y los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cinc ocupan su lugar en la disolución.*

## 35.1 Oxidantes y reductores

**Definición 35.1 (Oxidante y reductor).**

Un *oxidante* es una especie capaz de ganar uno o varios [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). Un *reductor* es una especie capaz de ceder uno o varios [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**Definición 35.2 (Oxidación y reducción).**

Una *oxidación* es una pérdida de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus); una *reducción* es una ganancia de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). Un [reductor](#def-g11-redox-oxidant) se oxida; un [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) se reduce.

**Observación 35.3 (Una forma de recordarlo).**

En una *[reducción](#def-g11-redox-oxidation)* se reduce la carga de la especie: $\ce{Cu^{2+}}$, al ganar dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus), se convierte en $\ce{Cu}$, carga $+2 \to 0$. En una [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) la carga sube: $\ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e-}$, $0 \to +2$.

**Definición 35.4 (Par redox y semiecuación).**

Un [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) y el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) en que se convierte al ganar [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) forman un *par redox*, que se escribe Ox/Red con el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) primero: $\ce{Cu^{2+}}$/$\ce{Cu}$, $\ce{Zn^{2+}}$/$\ce{Zn}$. El intercambio de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) dentro de un par se describe con su *semiecuación*,

$$
\text{Ox} + n\,\ce{e-} \ce{<=>} \text{Red},
$$

ajustada en [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) y en carga, por ejemplo $\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- <=> Cu(s)}$. La doble flecha indica que el intercambio puede ir en los dos sentidos.

**Ejemplo 35.5 (Los metales y sus iones).**

Todo [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal) forma un par con su [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion):

| par | [semiecuación](#def-g11-redox-couple) |
| --- | --- |
| $\ce{Ag+}$/$\ce{Ag}$ | $\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$ |
| $\ce{Cu^{2+}}$/$\ce{Cu}$ | $\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}$ |
| $\ce{Fe^{2+}}$/$\ce{Fe}$ | $\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}$ |
| $\ce{Zn^{2+}}$/$\ce{Zn}$ | $\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}$ |
| $\ce{Al^{3+}}$/$\ce{Al}$ | $\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$ |

Los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) también pueden formar pares: $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$ para el par $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$, y $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ para $\ce{I2}$/$\ce{I-}$. Y también el hidrógeno: $\ce{2H+ + 2e- <=> H2}$ para $\ce{H+}$/$\ce{H2}$.

**Observación 35.6 (Una especie, dos papeles).**

Una especie puede ser el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) de un par y el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) de otro. El [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Fe^{2+}}$ es el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) de $\ce{Fe^{2+}}$/$\ce{Fe}$ y el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) de $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$. El papel que desempeña depende de su compañero en la reacción.

## 35.2 Las reacciones redox

**Definición 35.7 (Reacción redox).**

Una *reacción redox* es una transferencia de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) del [reductor](#def-g11-redox-oxidant) de un par al [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) de otro. El [reductor](#def-g11-redox-oxidant) se oxida y el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) se reduce, al mismo tiempo.

**Proposición 35.8 (No hay electrones libres).**

Los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) no existen libres en una disolución: cada [electrón](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) que cede el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) lo toma el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant). La ecuación de una [reacción redox](#def-g11-redox-reaction) se obtiene, por tanto, sumando las dos [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple), cada una multiplicada por el número que iguala los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) cedidos y los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) tomados; los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) se anulan entonces y no aparecen en la ecuación.

**Ejemplo 35.9 (El cinc y los iones cobre).**

En la escena del principio, el cinc se oxida y los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cobre se reducen:

$$
\begin{array}{ll}
  \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(aq) + 2e-} & \text{(oxidación)}\\
  \ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- -> Cu(s)} & \text{(reducción)}\\
  \hline
  \ce{Zn(s) + Cu^{2+}(aq) -> Zn^{2+}(aq) + Cu(s)} &
\end{array}
$$

Dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) pasan de cada [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc a un [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cobre. El color azul de la disolución es el color de los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$; se atenúa a medida que se consumen, mientras los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Zn^{2+}}$, incoloros, ocupan su lugar.

![En la superficie del cinc. Un átomo de cinc pierde dos electrones y se va como ion Zn2+; los dos electrones viajan por el metal hasta un ion Cu2+ que toca la superficie, que se convierte en un átomo de cobre y se queda sobre la lámina.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-3d460eaf6486.svg)

*En la superficie del cinc. Un [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc pierde dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) y se va como [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Zn^{2+}}$; los dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) viajan por el [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal) hasta un [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$ que toca la superficie, que se convierte en un [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cobre y se queda sobre la lámina.*

![Lo que se ve: el depósito de cobre en la parte sumergida de la lámina, y la atenuación del color azul de los iones Cu2+.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-79de59256ca2.svg)

*Lo que se ve: el depósito de cobre en la parte sumergida de la lámina, y la atenuación del color azul de los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$.*

**Ejemplo 35.10 (Los metales en ácido, otra vez).**

Cuando el hierro se [disuelve](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) en ácido clorhídrico, el hierro se oxida y los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ se reducen a hidrógeno:

$$
\ce{Fe(s) + 2H+(aq) -> Fe^{2+}(aq) + H2(g)}.
$$

Los pares son $\ce{Fe^{2+}}$/$\ce{Fe}$ y $\ce{H+}$/$\ce{H2}$; los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cloruro no intervienen.

**En el laboratorio — El árbol de plata.**

Se cuelga una espiral de hilo de cobre limpio en un vaso de precipitados con una disolución diluida de nitrato de plata, $\ce{Ag+(aq) + NO3^-(aq)}$. En menos de una hora crecen a lo largo del hilo unas agujas ramificadas de plata brillante, y la disolución incolora se vuelve azul pálido: $\ce{Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)}$. El experimento lo hace el profesor, con guantes y gafas, y después la disolución se recoge como residuo peligroso.

**Seguridad.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-105f4dfb6e4f.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-93c17238ab7b.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-37c19258c5e2.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-259f91be137f.svg)

Nitrato de plata: un comburente que puede avivar un incendio (GHS03); corrosivo para la piel y los ojos, y mancha la piel de negro (GHS05); peligroso para la salud (GHS08); muy tóxico para los organismos acuáticos, así que nunca se tira por el fregadero (GHS09).

![Cristales de plata que crecen sobre un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/img-990674e45412.jpg)

*Cristales de plata que crecen sobre un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata.*

## 35.3 Ajustar semiecuaciones

Muchos pares importantes contienen oxígeno y se escriben para [disoluciones ácidas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic), donde hay [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$. Sus [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple) necesitan [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de agua e [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ para ajustarse.

**Método 35.11 (Ajustar una semiecuación en disolución ácida).**

Para escribir la [semiecuación](#def-g11-redox-couple) de un par Ox/Red en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic):

1. escribir Ox a la izquierda y Red a la derecha, y ajustar el [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) que no es ni O ni H;
2. ajustar los [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de oxígeno con [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de agua $\ce{H2O}$ ;
3. ajustar los [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de hidrógeno con [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$ ;
4. ajustar la carga con [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) $\ce{e-}$ , a la izquierda;
5. comprobar: el mismo número de cada [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) y la misma carga total en los dos miembros.

**Ejemplo 35.12 (El ion permanganato).**

Para el par $\ce{MnO4^-}$/$\ce{Mn^{2+}}$ (de violeta intenso a casi incoloro): el manganeso está ajustado; los cuatro O de la izquierda dan $\ce{4H2O}$ a la derecha; sus ocho H dan $\ce{8H+}$ a la izquierda; la carga de la izquierda es $-1 + 8 = +7$, y la de la derecha, $+2$, así que se añaden cinco [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) a la izquierda:

$$
\ce{MnO4^-(aq) + 8H+(aq) + 5e- <=> Mn^{2+}(aq) + 4H2O(l)}.
$$

**Ejemplo 35.13 (El ion dicromato).**

Para $\ce{Cr2O7^{2-}}$/$\ce{Cr^{3+}}$ (de naranja a verde): dos [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cromo a la derecha; siete O dan $\ce{7H2O}$; catorce H dan $\ce{14H+}$; carga $-2 + 14 = +12$ a la izquierda frente a $2 \times 3 = +6$ a la derecha, así que seis [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus):

$$
\ce{Cr2O7^{2-}(aq) + 14H+(aq) + 6e- <=> 2Cr^{3+}(aq) + 7H2O(l)}.
$$

**Método 35.14 (Escribir una ecuación redox).**

Para escribir la ecuación de la reacción entre el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) Ox$_1$ de un par y el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) Red$_2$ de otro:

1. escribir las dos [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple) , la primera en el sentido de la [reducción](#def-g11-redox-oxidation) (Ox $_1 \to$ Red $_1$ ), y la segunda en el sentido de la [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) (Red $_2 \to$ Ox $_2$ );
2. multiplicarlas por los números más pequeños que igualan los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) ;
3. sumarlas; los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) se anulan, y también pueden anularse algunos $\ce{H+}$ y $\ce{H2O}$ que aparecen en los dos miembros;
4. comprobar una vez más los [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) y la carga.

**Ejemplo 35.15 (El permanganato y el hierro(II)).**

El [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) permanganato oxida los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Fe^{2+}}$ a $\ce{Fe^{3+}}$:

$$
\begin{array}{ll}
  \ce{MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^{2+} + 4H2O} & \times 1\\
  \ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e-} & \times 5\\
  \hline
  \ce{MnO4^- + 8H+ + 5Fe^{2+} -> Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H2O} &
\end{array}
$$

Carga a la izquierda: $-1 + 8 + 10 = +17$; a la derecha: $2 + 15 = +17$. Esta reacción se usa en el capítulo siguiente para medir una cantidad de hierro(II).

## 35.4 Oxidantes y reductores a nuestro alrededor

**Proposición 35.16 (Algunos oxidantes y reductores corrientes).**

Las especies siguientes aparecen una y otra vez en el laboratorio y en la vida diaria:

| especie | papel | [semiecuación](#def-g11-redox-couple) de su par |
| --- | --- | --- |
| dioxígeno $\ce{O2}$ | [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{O2 + 4H+ + 4e- <=> 2H2O}$ |
| dicloro $\ce{Cl2}$ | [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{Cl2 + 2e- <=> 2Cl-}$ |
| hipoclorito $\ce{ClO-}$ (lejía) | [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{2ClO- + 4H+ + 2e- <=> Cl2 + 2H2O}$ |
| peróxido de hidrógeno $\ce{H2O2}$ | [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{H2O2 + 2H+ + 2e- <=> 2H2O}$ |
| permanganato $\ce{MnO4^-}$ | [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{MnO4^- + 8H+ + 5e- <=> Mn^{2+} + 4H2O}$ |
| [metales](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal) $\ce{M}$ ($\ce{Fe}$, $\ce{Zn}$, $\ce{Al}$…) | [reductores](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{M^{n+} + $n$ e- <=> M}$ |
| yoduro $\ce{I-}$ | [reductor](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ |
| tiosulfato $\ce{S2O3^{2-}}$ | [reductor](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{S4O6^{2-} + 2e- <=> 2S2O3^{2-}}$ |
| ácido ascórbico $\ce{C6H8O6}$ (vitamina C) | [reductor](#def-g11-redox-oxidant) | $\ce{C6H6O6 + 2H+ + 2e- <=> C6H8O6}$ |

**Ejemplo 35.17 (El cobre se vuelve verde).**

Los tejados y las estatuas de cobre, al [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) libre durante décadas, se van volviendo de un verde pálido. El oxígeno del [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) oxida el cobre a [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$, que, con el agua y el dióxido de carbono, forman una fina costra verde, la pátina. A diferencia de la [herrumbre](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/19-los-metales-reacciones-con-los-acidos-y-corrosion#def-g9-metals-acids-corrosion-corrosion) del hierro, la pátina se adhiere al [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal) y lo protege de nuevos ataques.

![Un tejado de cobre después de décadas al aire: el cobre oxidado forma una pátina verde.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/img-134e04d9c0be.jpg)

*Un tejado de cobre después de décadas al [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air): el cobre oxidado forma una pátina verde.*

**Observación 35.18 (Los antioxidantes).**

Un “antioxidante” añadido a un alimento es un [reductor](#def-g11-redox-oxidant) que el oxígeno del [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) oxida antes que al alimento. La vitamina C (ácido ascórbico) es el más corriente: una manzana cortada rociada con zumo de limón se pone marrón mucho más despacio, porque la vitamina C del limón se oxida primero.

## 35.5 Ejercicios

**Ejercicio 35.1 ★.**

Define un [oxidante](#def-g11-redox-oxidant), un [reductor](#def-g11-redox-oxidant), una [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) y una [reducción](#def-g11-redox-oxidation).

**Solución de Ejercicio 35.1.**

[Oxidante](#def-g11-redox-oxidant): una especie capaz de ganar [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). [Reductor](#def-g11-redox-oxidant): una especie capaz de ceder [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). [Oxidación](#def-g11-redox-oxidation): una pérdida de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus). [Reducción](#def-g11-redox-oxidation): una ganancia de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**Ejercicio 35.2 ★.**

Para cada pareja, escribe el [par redox](#def-g11-redox-couple) en la forma Ox/Red: $\ce{Fe}$ y $\ce{Fe^{2+}}$; $\ce{Ag}$ y $\ce{Ag+}$; $\ce{I-}$ y $\ce{I2}$; $\ce{Fe^{2+}}$ y $\ce{Fe^{3+}}$.

**Solución de Ejercicio 35.2.**

$\ce{Fe^{2+}}$/$\ce{Fe}$; $\ce{Ag+}$/$\ce{Ag}$; $\ce{I2}$/$\ce{I-}$; $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$.

**Ejercicio 35.3 ★.**

Escribe las [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple) de los pares $\ce{Ag+}$/$\ce{Ag}$, $\ce{Al^{3+}}$/$\ce{Al}$, $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$ y $\ce{Cl2}$/$\ce{Cl-}$.

**Solución de Ejercicio 35.3.**

$\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$; $\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$; $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$; $\ce{Cl2 + 2e- <=> 2Cl-}$.

**Ejercicio 35.4 ★.**

¿La transformación $\ce{Fe -> Fe^{2+} + 2e-}$ es una [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) o una [reducción](#def-g11-redox-oxidation)? ¿Actúa el hierro como [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) o como [reductor](#def-g11-redox-oxidant)?

**Solución de Ejercicio 35.4.**

Una [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) (se pierden [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus)); el hierro actúa como [reductor](#def-g11-redox-oxidant).

**Ejercicio 35.5 ★.**

En la reacción $\ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$, nombra la especie oxidada, la especie reducida, el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) y el [reductor](#def-g11-redox-oxidant), y da el número de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) transferidos por cada [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc.

**Solución de Ejercicio 35.5.**

El cinc se oxida y es el [reductor](#def-g11-redox-oxidant); el $\ce{Cu^{2+}}$ se reduce y es el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant). Dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) por [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc.

**Ejercicio 35.6 ★★.**

Ajusta, en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic), la [semiecuación](#def-g11-redox-couple) del par $\ce{H2O2}$/$\ce{H2O}$, siguiendo paso a paso el [Método 35.11](#met-g11-redox-balance).

**Solución de Ejercicio 35.6.**

Se parte de $\ce{H2O2 -> H2O}$: oxígeno: dos O a la izquierda, así que $\ce{2H2O}$ a la derecha; hidrógeno: 2 a la izquierda, 4 a la derecha, así que $\ce{2H+}$ a la izquierda; carga: $+2$ a la izquierda, 0 a la derecha, así que dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) a la izquierda: $\ce{H2O2 + 2H+ + 2e- <=> 2H2O}$.

**Ejercicio 35.7 ★★.**

Escribe la ecuación de la reacción entre el yodo $\ce{I2}$ y el [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) tiosulfato $\ce{S2O3^{2-}}$, que da [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) yoduro e [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) tetrationato $\ce{S4O6^{2-}}$.

**Solución de Ejercicio 35.7.**

$\ce{I2 + 2e- -> 2I-}$ y $\ce{2S2O3^{2-} -> S4O6^{2-} + 2e-}$; dos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) cada una, así que $\ce{I2 + 2S2O3^{2-} -> 2I- + S4O6^{2-}}$.

**Ejercicio 35.8 ★★.**

Escribe la ecuación de la reacción del árbol de plata a partir de sus dos [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple), y explica por qué la disolución se vuelve azul.

**Solución de Ejercicio 35.8.**

$\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$ y $2\times$ ($\ce{Ag+ + e- -> Ag}$): $\ce{Cu + 2Ag+ -> Cu^{2+} + 2Ag}$. Los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$ formados son azules.

**Ejercicio 35.9 ★★.**

La vitamina C, $\ce{C6H8O6}$, reacciona con el yodo $\ce{I2}$. Escribe la ecuación de la reacción, y di qué especie es el [reductor](#def-g11-redox-oxidant).

**Solución de Ejercicio 35.9.**

$\ce{C6H8O6 -> C6H6O6 + 2H+ + 2e-}$ y $\ce{I2 + 2e- -> 2I-}$: $\ce{C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2I- + 2H+}$. La vitamina C es el [reductor](#def-g11-redox-oxidant).

**Ejercicio 35.10 ★★.**

El aluminio reacciona con los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cobre(II). Escribe la ecuación, y explica por qué hay que multiplicar las [semiecuaciones](#def-g11-redox-couple) por 2 y por 3.

**Solución de Ejercicio 35.10.**

$\ce{Al -> Al^{3+} + 3e-}$ da 3 [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus), y $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$ toma 2; el menor número común es 6, así que la primera se multiplica por 2 y la segunda por 3: $\ce{2Al + 3Cu^{2+} -> 2Al^{3+} + 3Cu}$.

**Ejercicio 35.11 ★★.**

El peróxido de hidrógeno oxida los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hierro(II) a [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hierro(III) en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic). Escribe la ecuación.

**Solución de Ejercicio 35.11.**

$\ce{H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O}$ y $2\times$ ($\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e-}$): $\ce{H2O2 + 2H+ + 2Fe^{2+} -> 2H2O + 2Fe^{3+}}$.

**Ejercicio 35.12 ★★★.**

Una lámina de cinc pierde $1.30\,\mathrm{g}$ en una disolución que contiene un exceso de [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cobre(II). ¿Qué masa de cobre se deposita? Toma $M(\ce{Zn}) = 65.4\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ y $M(\ce{Cu}) = 63.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

**Solución de Ejercicio 35.12.**

$n(\ce{Zn}) = 1.30/65.4 = 1.99 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$. Se deposita un [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cobre por cada [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc oxidado, así que $n(\ce{Cu}) = 1.99 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$ y $m(\ce{Cu}) = 1.99\times 10^{-2} \times 63.5 = 1.26\,\mathrm{g}$.

**Ejercicio 35.13 ★★★.**

Escribe la ecuación de la [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) de los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hierro(II) por los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic). ¿Qué cantidad de $\ce{Fe^{2+}}$ oxidan $0.010\,\mathrm{mol}$ de [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato?

**Solución de Ejercicio 35.13.**

$\ce{Cr2O7^{2-} + 14H+ + 6e- -> 2Cr^{3+} + 7H2O}$ y $6\times$ ($\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e-}$): $\ce{Cr2O7^{2-} + 14H+ + 6Fe^{2+} -> 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O}$. Seis $\ce{Fe^{2+}}$ por [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato: $6 \times 0.010 = 0.060\,\mathrm{mol}$.

**Ejercicio 35.14 ★★★.**

La lejía contiene [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) hipoclorito $\ce{ClO-}$ e [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) cloruro $\ce{Cl-}$. Con los pares $\ce{ClO-}$/$\ce{Cl2}$ y $\ce{Cl2}$/$\ce{Cl-}$, escribe la ecuación de la reacción que se produce cuando la lejía entra en contacto con un ácido, y explica por qué las etiquetas de la lejía y de los desincrustantes ácidos advierten de que no se deben [mezclar](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix) nunca.

**Solución de Ejercicio 35.14.**

$\ce{2ClO- + 4H+ + 2e- -> Cl2 + 2H2O}$ y $\ce{2Cl- -> Cl2 + 2e-}$; sumando y dividiendo entre 2: $\ce{ClO- + Cl- + 2H+ -> Cl2 + H2O}$. Un ácido aporta los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{H+}$, y la reacción libera dicloro, un gas tóxico: de ahí la advertencia de no [mezclar](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/2-mezclar-y-disolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix) nunca los dos productos.

**Ejercicio 35.15 ★★★.**

En la figura de la superficie del cinc, los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) viajan por el [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal), no por la disolución. Con la [Proposición 35.8](#prop-g11-redox-no-free-electrons), explica por qué el cobre se deposita sobre la propia lámina de cinc y no en otro lugar del vaso.

**Solución de Ejercicio 35.15.**

Los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) no pueden moverse libremente por la disolución ([Proposición 35.8](#prop-g11-redox-no-free-electrons)): los que pierden los [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cinc solo los puede tomar un [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cu^{2+}}$ que toque el [metal](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/20-la-tabla-periodica-un-primer-vistazo#def-g9-periodic-table-first-look-metal). Por tanto, el [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de cobre se forma en la superficie de la lámina, y se queda allí.

## 35.6 Problema: El alcoholímetro

**Problema 35.1.**

Problema de fin de semana — la química de un tubo alcoholímetro: dos pares, un cambio de color de naranja a verde, la masa de etanol que puede detectar un tubo y la pila de combustible que lo sustituyó

Los primeros controles de alcoholemia en [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) espirado usaban un tubo de vidrio relleno de granos de sílice recubiertos de dicromato de potasio naranja, $\ce{K2Cr2O7}$, en medio ácido. El etanol, $\ce{CH3CH2OH}$, del aliento soplado a través del tubo reduce los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato a [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cr^{3+}}$ verdes y se oxida a ácido etanoico, $\ce{CH3COOH}$; la longitud de la zona verde mide el etanol. Supón que un tubo contiene $2.0\,\mathrm{mg}$ de dicromato de potasio. Usa $M(\ce{K}) = 39.1$, $M(\ce{Cr}) = 52.0$, $M(\ce{O}) = 16.0$, $M(\ce{C}) = 12.0$, $M(\ce{H}) = 1.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$, $N_A =
6.02 \times 10^{23}\,\mathrm{mol}^{-1}$ y $e = 1.60 \times 10^{-19}\,\mathrm{C}$.

**Parte I — Dos pares.**

1. Nombra los dos [pares redox](#def-g11-redox-couple) que intervienen, con el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) primero.
2. ¿El etanol se oxida o se reduce? ¿Es el [oxidante](#def-g11-redox-oxidant) o el [reductor](#def-g11-redox-oxidant) ?
3. Escribe la [semiecuación](#def-g11-redox-couple) del par $\ce{Cr2O7^{2-}}$ / $\ce{Cr^{3+}}$ en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic) .
4. Escribe la [semiecuación](#def-g11-redox-couple) del par $\ce{CH3COOH}$ / $\ce{CH3CH2OH}$ en [disolución ácida](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/18-acidos-bases-y-ph#def-g9-acids-bases-ph-acidic) .
5. Deduce la ecuación de la reacción que tiene lugar en el tubo.

**Parte II — Lo que puede medir un tubo.**

6. Explica el cambio de color de los granos.
7. Calcula la [masa molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/25-el-mol-y-la-masa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) del dicromato de potasio.
8. Calcula la cantidad de [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato del tubo.
9. ¿Qué cantidad de etanol hace falta para que todo el tubo se vuelva verde?
10. Deduce la mayor masa de etanol que puede medir un tubo.

**Parte III — Del aliento a la sangre.** Una persona sopla $1.0\,\mathrm{L}$ de [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) espirado a través del tubo; la zona verde crece en proporción a la masa de etanol que llega a ella.

11. El aliento contiene $0.25\,\mathrm{mg}$ de etanol por litro. ¿Qué fracción del dicromato se gasta?
12. El tubo mide $10\,\mathrm{cm}$ de largo. ¿Qué longitud tiene la zona verde?
13. Los alcoholímetros suponen que $2100\,\mathrm{L}$ de [aire](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/4-el-aire-una-mezcla-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) espirado contienen tanto etanol como $1\,\mathrm{L}$ de sangre. Estima la masa de etanol por litro de sangre, en gramos.
14. ¿Por qué la zona verde empieza en la entrada del tubo y crece hacia la salida, en lugar de volverse todo el tubo ligeramente verde?
15. ¿Por qué un tubo solo se puede usar una vez?

**Parte IV — La pila de [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/5-la-combustion-lo-que-necesita-un-fuego#def-g4-what-a-fire-needs-fuel).** El dicromato de potasio lleva los pictogramas ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-b92e5d8c18fd.svg) ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-16d319f07c40.svg) ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-8e4c7d47ff36.svg) ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-c662a9a86cea.svg) ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-62fdf82d203a.svg) ![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-redox/fig-831fae79d6bd.svg). Los aparatos modernos usan en su lugar una pila de [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/5-la-combustion-lo-que-necesita-un-fuego#def-g4-what-a-fire-needs-fuel), en la que el etanol del aliento se oxida con dioxígeno sobre un electrodo, y los [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) liberados circulan por un cable.

16. Da dos razones, leídas en los pictogramas, por las que se abandonaron los tubos de dicromato.
17. Escribe la ecuación de la [oxidación](#def-g11-redox-oxidation) del etanol por el dioxígeno, usando el par $\ce{O2}$ / $\ce{H2O}$ .
18. ¿Cuántos [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) cede una [molécula](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de etanol cuando se oxida a ácido etanoico?
19. Para $0.25\,\mathrm{mg}$ de etanol, calcula la cantidad de etanol y, después, el número de [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) liberados.
20. Deduce la carga eléctrica que circula por la pila de [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/5-la-combustion-lo-que-necesita-un-fuego#def-g4-what-a-fire-needs-fuel) . ¿Por qué esta carga es una buena medida del etanol del aliento?

**Solución de Problema 35.1.**

**1.** $\ce{Cr2O7^{2-}}$/$\ce{Cr^{3+}}$ y $\ce{CH3COOH}$/$\ce{CH3CH2OH}$.

**2.** El etanol se oxida: es el [reductor](#def-g11-redox-oxidant).

**3.** $\ce{Cr2O7^{2-} + 14H+ + 6e- <=> 2Cr^{3+} + 7H2O}$.

**4.** El carbono está ajustado (dos en cada miembro). Oxígeno: dos a la izquierda, uno a la derecha, así que $\ce{H2O}$ a la derecha. Hidrógeno: cuatro a la izquierda, $6 + 2 = 8$ a la derecha, así que $\ce{4H+}$ a la izquierda. Carga: $+4$ a la izquierda, 0 a la derecha, así que cuatro [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) a la izquierda: $\ce{CH3COOH + 4H+ + 4e- <=> CH3CH2OH + H2O}$.

**5.** Doce [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus): $2\times$ la primera y $3\times$ la segunda invertida: $\ce{2Cr2O7^{2-} + 3CH3CH2OH + 16H+ -> 4Cr^{3+} + 3CH3COOH + 11H2O}$.

**6.** Los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cr2O7^{2-}}$, naranjas, se reducen a [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cr^{3+}}$, verdes, allí donde llega el etanol.

**7.** $M = 2\times 39.1 + 2\times 52.0 + 7\times 16.0 =
294.2\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

**8.** $n = 2.0\times 10^{-3}/294.2 = 6.8 \times 10^{-6}\,\mathrm{mol}$.

**9.** Tres [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de etanol por cada dos [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) dicromato: $n = \tfrac{3}{2}\times 6.8\times 10^{-6} = 1.0 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}$.

**10.** $M(\ce{C2H6O}) = 46.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$, así que $m = 1.02\times 10^{-5}\times 46.0 = 4.7 \times 10^{-4}\,\mathrm{g}$, unos $0.47\,\mathrm{mg}$.

**11.** $0.25/0.47 \approx 0.53$: alrededor del $53\,\%$ del dicromato.

**12.** $0.53 \times 10 \approx 5.3\,\mathrm{cm}$.

**13.** $0.25\,\mathrm{mg} \times 2100 = 525\,\mathrm{mg}$ por litro de sangre, unos $0.53\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$.

**14.** El aliento encuentra primero los granos de la entrada; el dicromato de esa zona está en exceso y retiene todo el etanol, así que la reacción es completa en un primer tramo del tubo, que se vuelve totalmente verde, antes de que llegue etanol más lejos.

**15.** La reacción es total: los [iones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/17-los-iones-y-las-disoluciones-ionicas#def-g9-ions-ion) $\ce{Cr^{3+}}$, verdes, no vuelven a ser dicromato, así que un tubo usado no puede volver a medir.

**16.** Es de toxicidad aguda (GHS06) y presenta un grave peligro para la salud (GHS08: entre sus indicaciones de peligro figura “puede provocar cáncer”), además de ser corrosivo y tóxico para los organismos acuáticos; un aparato que usa el público no debe contenerlo.

**17.** $\ce{O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O}$ y $\ce{CH3CH2OH + H2O -> CH3COOH + 4H+ + 4e-}$: $\ce{CH3CH2OH + O2 -> CH3COOH + H2O}$.

**18.** Cuatro [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**19.** $n = 0.25\times 10^{-3}/46.0 = 5.4 \times 10^{-6}\,\mathrm{mol}$ de etanol; [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus): $4n = 2.2 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}$, es decir, $2.2\times 10^{-5}\times 6.02\times 10^{23} = 1.3 \times 10^{19}$ [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**20.** $Q = 1.3\times 10^{19}\times 1.60\times 10^{-19} \approx
2.1\,\mathrm{C}$. Cada [molécula](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/11-atomos-y-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de etanol envía exactamente cuatro [electrones](https://one-course.com/books/chemistry/1/es/chapter/16-el-interior-del-atomo#def-g9-inside-the-atom-nucleus) por el cable, así que la carga es proporcional a la cantidad de etanol: medirla es medir el etanol.