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title: "La combustion : combustibles, produits et gaz à effet de serre"
book: "La chimie à l’école — Années 1 à 12"
subject: chemistry
language: fr
chapter: 14
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/14-la-combustion-combustibles-produits-et-gaz-a-effet-de-serre
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
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# Chapitre 14 — La combustion : combustibles, produits et gaz à effet de serre

Une famille dort dans un appartement dont la chaudière à gaz a un conduit d’évacuation bouché. La flamme, privée d’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) mal, et un gaz invisible et sans odeur envahit lentement les pièces. À deux heures du matin, un petit boîtier fixé au mur se met à hurler : le détecteur de monoxyde de carbone. Tout le monde sort à temps. Le même [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-fuel), quand il [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) bien, ne donne que du dioxyde de carbone et de l’eau — et ce dioxyde de carbone a sa propre histoire, inscrite dans l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) de la planète entière.

**Rappel.**

Une [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) a besoin d’un [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-fuel), de dioxygène et de chaleur, et fabrique de nouvelles substances ([Chapitre 5](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#ch-g4-what-a-fire-needs)). L’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) contient environ un cinquième de dioxygène ([Chapitre 4](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#ch-g4-air-a-mixture-of-gases)). Une équation est ajustée quand chaque sorte d’[atome](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-atom) apparaît le même nombre de fois des deux côtés ([Chapitre 13](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/13-conservation-de-la-masse-et-equations-ajustees#ch-g8-balanced-equations)).

## 14.1 La combustion du carbone et du méthane

**Exemple 14.1 (Deux combustions).**

Le carbone (charbon de bois, houille) [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) en donnant du dioxyde de carbone :

$$
\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}.
$$

Le méthane, principal constituant du gaz naturel, [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) en donnant du dioxyde de carbone et de l’eau :

$$
\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}.
$$

Dans les deux cas, l’eau de chaux se trouble avec le gaz formé ; avec le méthane, un verre froid se couvre aussi de buée.

**Méthode 14.2 (Écrire la combustion d’un combustible fait de carbone et d’hydrogène).**

Pour un [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-fuel) dont les [molécules](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) ne contiennent que du carbone et de l’hydrogène :

1. les produits sont le dioxyde de carbone et l’eau ;
2. ajuster le carbone avec $\ce{CO2}$ , puis l’hydrogène avec $\ce{H2O}$ ;
3. compter les [atomes](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-atom) d’oxygène à droite et les ajuster avec $\ce{O2}$ ; tout doubler si une moitié apparaît.

Pour le butane : $\ce{2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O}$.

## 14.2 Combustion complète et combustion incomplète

**Définition 14.3 (Combustion complète et combustion incomplète).**

Une *combustion complète* a lieu avec assez de dioxygène : tout le carbone du [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-fuel) devient du dioxyde de carbone. Une *combustion incomplète* a lieu avec trop peu de dioxygène : une partie du carbone devient du monoxyde de carbone, $\ce{CO}$, ou de la suie, qui est du carbone, $\ce{C}$.

**Exemple 14.4 (Le méthane à court de dioxygène).**

Avec trop peu d’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), le méthane peut [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) en donnant du monoxyde de carbone ou de la suie :

$$
\ce{2CH4 + 3O2 -> 2CO + 4H2O}, \qquad \ce{CH4 + O2 -> C + 2H2O}.
$$

**Proposition 14.5 (Lire une flamme).**

Un bec Bunsen dont la virole est ouverte [mélange](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/8-corps-purs-et-melanges#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) de l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) au gaz avant qu’il [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) : la flamme est bleue et à peine visible, la [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete). Virole fermée, le gaz trouve trop peu de dioxygène : la flamme est jaune, fumeuse, et noircit de suie un objet froid qu’on y tient — la [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) est incomplète.

![Un bec Bunsen. De l’air admis à la base donne une flamme bleue et une combustion complète ; sans lui, la flamme est jaune et fumeuse.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-0bd2ff999f6c.svg)

*Un bec Bunsen. De l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) admis à la base donne une flamme bleue et une [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) ; sans lui, la flamme est jaune et fumeuse.*

![Une cuillère froide tenue dans la flamme jaune d’une bougie est noircie par la suie : la combustion est incomplète.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/img-3555fc59c475.jpg)

*Une cuillère froide tenue dans la flamme jaune d’une bougie est noircie par la suie : la [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) est incomplète.*

## 14.3 Le monoxyde de carbone, un danger silencieux

**Proposition 14.6 (Pourquoi le monoxyde de carbone tue).**

Le monoxyde de carbone n’a ni couleur, ni odeur, ni goût. Inspiré, il prend la place du dioxygène dans le sang (le livre de biologie explique comment), et provoque maux de tête, somnolence et, dans une pièce fermée, perte de connaissance et mort. Il est produit par tout [combustible](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-fuel) qui [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) en manquant d’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) : une chaudière ou un chauffe-eau à gaz mal entretenus ou au conduit bouché, un réchaud dans une tente fermée, un barbecue ou un groupe électrogène utilisés à l’intérieur.

**Sécurité.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-25de6905b70f.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-fb377c177908.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-ed6bb6b332c4.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-da25561508cf.svg)

Le monoxyde de carbone est un gaz extrêmement inflammable (GHS02), fourni sous pression (GHS04) ; il est toxique par inhalation (GHS06) ; il endommage les organes en cas d’exposition répétée et peut nuire au fœtus (GHS08).

**Remarque 14.7 (Prévenir l’intoxication).**

Les appareils à gaz sont entretenus régulièrement par un professionnel, les conduits et les aérations ne sont jamais bouchés, les barbecues et les groupes électrogènes ne s’utilisent qu’en plein [air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), et un détecteur de monoxyde de carbone est installé près de tout brûleur.

![Une chaudière à gaz et, à côté, un détecteur de monoxyde de carbone.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/img-26a5fe9ce4ec.jpg)

*Une chaudière à gaz et, à côté, un détecteur de monoxyde de carbone.*

## 14.4 Le dioxyde de carbone et l’effet de serre

**Définition 14.8 (Gaz à effet de serre).**

Un *gaz à effet de serre* est un gaz de l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) qui laisse passer la lumière du Soleil mais retient une partie de la chaleur que la surface de la Terre renvoie vers l’espace, et qui réchauffe ainsi les basses couches de l’atmosphère. La vapeur d’eau, le dioxyde de carbone et le méthane sont des gaz à effet de serre ; le diazote et le dioxygène n’en sont pas. (La façon dont cela se produit est expliquée dans le livre de physique.)

**Proposition 14.9 (Le dioxyde de carbone de l’air augmente).**

La quantité de dioxyde de carbone dans l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) est mesurée sans interruption depuis 1959 dans un observatoire situé sur une montagne au milieu de l’océan Pacifique. Elle était de 316 parties par million (ppm) d’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) en 1959 et de 427 ppm en 2025 : une hausse d’environ $35\,\%$ en une vie humaine, due surtout à la [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) du charbon, du pétrole et du gaz naturel. Ce dioxyde de carbone supplémentaire renforce l’effet de serre et réchauffe le climat.

![Moyenne annuelle du dioxyde de carbone dans l’air, mesurée depuis 1959 (données du NOAA Global Monitoring Laboratory ; avant 1974, de la Scripps Institution of Oceanography).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-58343cc15865.svg)

*Moyenne annuelle du dioxyde de carbone dans l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), mesurée depuis 1959 (données du NOAA Global Monitoring Laboratory ; avant 1974, de la Scripps Institution of Oceanography).*

## 14.5 Combustibles fossiles et combustibles renouvelables

**Définition 14.10 (Combustibles fossiles et renouvelables).**

Un *combustible fossile* — charbon, pétrole, gaz naturel — s’est formé sous terre pendant des millions d’années à partir des restes de plantes et d’animaux marins anciens. Un *combustible renouvelable* est fabriqué à partir de plantes cultivées aujourd’hui, ou de déchets : le bois, le biogaz issu du fumier et des déchets alimentaires, l’éthanol produit à partir de betterave ou de canne à sucre.

**Proposition 14.11 (D’où vient le carbone).**

Les plantes prélèvent du dioxyde de carbone dans l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) pour grandir. [Brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) un [combustible renouvelable](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) rend le dioxyde de carbone que ses plantes avaient pris à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) quelques années plus tôt. [Brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) un [combustible fossile](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) libère du carbone qui était enfermé sous terre depuis des millions d’années : cela ajoute du dioxyde de carbone à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air).

![Les combustibles renouvelables rendent à l’air le carbone que leurs plantes y avaient pris ; les combustibles fossiles ajoutent du carbone qui était stocké sous terre.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/fig-53bda04cd5a3.svg)

*Les [combustibles renouvelables](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) rendent à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) le carbone que leurs plantes y avaient pris ; les [combustibles fossiles](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) ajoutent du carbone qui était stocké sous terre.*

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/img-0de5a6d8aff3.jpg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g8-combustion-and-fuels/img-7cb47b662b77.jpg)

*Une centrale électrique au charbon.*

*Une installation de biogaz à la ferme : le fumier devient un [combustible renouvelable](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil).*

## 14.6 Exercices

**Exercice 14.1 ★.**

Écris l’[équation ajustée](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/13-conservation-de-la-masse-et-equations-ajustees#def-g8-balanced-equations-equation) de la [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) du carbone.

**Solution de Exercice 14.1.**

$\ce{C + O2 -> CO2}$.

**Exercice 14.2 ★.**

Quelle est la différence entre une [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) et une [combustion incomplète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) ?

**Solution de Exercice 14.2.**

Avec assez de dioxygène, tout le carbone devient du dioxyde de carbone ([combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete)). Avec trop peu, une partie devient du monoxyde de carbone ou de la suie ([combustion incomplète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete)).

**Exercice 14.3 ★.**

Pourquoi dit-on que le monoxyde de carbone est un danger silencieux ?

**Solution de Exercice 14.3.**

Il n’a ni couleur, ni odeur, ni goût : personne ne le remarque, et pourtant il est toxique.

**Exercice 14.4 ★.**

Fossile ou renouvelable : le charbon, le bois, le gaz naturel, le biogaz, l’essence, l’éthanol de betterave ?

**Solution de Exercice 14.4.**

Fossiles : le charbon, le gaz naturel, l’essence. Renouvelables : le bois, le biogaz, l’éthanol de betterave.

**Exercice 14.5 ★★.**

Écris l’[équation ajustée](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/13-conservation-de-la-masse-et-equations-ajustees#def-g8-balanced-equations-equation) de la [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) du propane, $\ce{C3H8}$.

**Solution de Exercice 14.5.**

$\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}$.

**Exercice 14.6 ★★.**

L’éthanol, $\ce{C2H6O}$, [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) complètement dans le dioxygène. Ajuste $\ce{C2H6O + O2 -> CO2 + H2O}$.

**Solution de Exercice 14.6.**

Carbone : 2 $\ce{CO2}$ ; hydrogène : 3 $\ce{H2O}$ ; oxygène à droite $4 + 3 =
7$, dont 1 vient de l’éthanol, donc 3 $\ce{O2}$ : $\ce{C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}$.

**Exercice 14.7 ★★.**

Une casserole tenue au-dessus d’une flamme jaune noircit par-dessous. Quelle est la substance noire ? Que nous apprend-elle sur la [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) ?

**Solution de Exercice 14.7.**

De la suie, c’est-à-dire du carbone. La [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) est incomplète : la flamme manque de dioxygène.

**Exercice 14.8 ★★.**

Lis la courbe du dioxyde de carbone : environ combien de dioxyde de carbone l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) contenait-il en 1980 et en 2000 ? De combien de ppm a-t-il augmenté en ces vingt ans ?

**Solution de Exercice 14.8.**

Environ 339 ppm en 1980 et environ 370 ppm en 2000 : une hausse d’environ 30 ppm.

**Exercice 14.9 ★★.**

Pourquoi [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) du bois ajoute-t-il moins de dioxyde de carbone à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), au fil des années, que [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) du charbon, bien que les deux donnent du dioxyde de carbone ?

**Solution de Exercice 14.9.**

Le carbone du bois a été pris à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) par l’arbre il y a quelques années ou quelques décennies : le [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) rend ce dioxyde de carbone. Le carbone du charbon était stocké sous terre depuis des millions d’années : le [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) ajoute du dioxyde de carbone nouveau à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air).

**Exercice 14.10 ★★.**

Ajuste la [combustion incomplète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) du carbone en monoxyde de carbone, $\ce{C + O2 -> CO}$.

**Solution de Exercice 14.10.**

$\ce{2C + O2 -> 2CO}$.

**Exercice 14.11 ★★★.**

De 1959 (316 ppm) à 2025 (427 ppm), de quel pourcentage le dioxyde de carbone de l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) a-t-il augmenté ? Arrondis à l’unité.

**Solution de Exercice 14.11.**

$(427 - 316)/316 = 111/316 \approx 0.35$ : environ $35\,\%$.

**Exercice 14.12 ★★★.**

Un chauffage d’appoint au gaz est utilisé dans une petite pièce, fenêtre fermée. Explique, à l’aide de deux équations de ce chapitre, comment la [combustion](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) peut passer de complète à incomplète au fil du temps, et pourquoi c’est dangereux.

**Solution de Exercice 14.12.**

Au début, il y a assez de dioxygène : $\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$. À mesure que le dioxygène de la pièce fermée est consommé, la flamme manque d’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) : $\ce{2CH4 + 3O2 -> 2CO + 4H2O}$. Le monoxyde de carbone, inodore et toxique, s’accumule dans la pièce.

## 14.7 Problème : le réchaud sous la tente

**Problème 14.1.**

Problème du week-end — un réchaud de camping, le gaz qu’il brûle, ce qu’il produit, et pourquoi il n’entre jamais sous une tente

Un réchaud de camping [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) du propane, $\ce{C3H8}$, contenu dans une cartouche de $450\,\mathrm{g}$. En plein [air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), la flamme est bleue. On prendra ces proportions en masse, établies à partir de l’[équation ajustée](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/13-conservation-de-la-masse-et-equations-ajustees#def-g8-balanced-equations-equation) : $44\,\mathrm{g}$ de propane qui brûlent complètement donnent $132\,\mathrm{g}$ de dioxyde de carbone.

**Partie I — Les équations.**

1. Écris l’ [équation ajustée](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/13-conservation-de-la-masse-et-equations-ajustees#def-g8-balanced-equations-equation) de la [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) du propane.
2. Vérifie-la en comptant les [atomes](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de chaque sorte de chaque côté.
3. Ajuste la [combustion incomplète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) $\ce{C3H8 + O2 -> CO + H2O}$ .
4. Laquelle des deux demande le plus de dioxygène par [molécule](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de propane ?

**Partie II — Sous une tente.**

5. Un réchaud allumé dans une tente fermée [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) bientôt avec une flamme jaune. Explique pourquoi.
6. Quel gaz dangereux se forme alors ? Donne deux de ses propriétés qui le rendent difficile à remarquer.
7. La cartouche de propane porte deux pictogrammes. Nomme-les et dis ce que chacun signifie.
8. Donne deux règles pour utiliser un réchaud de camping en sécurité.

**Partie III — Le dioxyde de carbone d’une cartouche.**

9. Combien de fois le dioxyde de carbone formé est-il plus lourd que le propane brûlé ?
10. D’où viennent les grammes supplémentaires ?
11. Le propane est-il un [combustible fossile](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) ou un [combustible renouvelable](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) ? Le [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) ajoute-t-il du dioxyde de carbone à l’ [air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) ?
12. Calcule la masse de dioxyde de carbone libérée quand une cartouche entière de $450\,\mathrm{g}$ [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) complètement.

**Solution de Problème 14.1.**

**1.** $\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}$.

**2.** À gauche : 3 C, 8 H, 10 O. À droite : 3 C, $4 \times 2 = 8$ H, $3 \times 2 + 4 = 10$ O. L’équation est ajustée.

**3.** $\ce{2C3H8 + 7O2 -> 6CO + 8H2O}$.

**4.** La [combustion complète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete) : 5 [molécules](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de dioxygène par [molécule](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/11-atomes-et-molecules#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de propane, contre $7/2 = 3.5$ pour la [combustion incomplète](#def-g8-combustion-and-fuels-complete).

**5.** L’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) de la tente fermée manque bientôt de dioxygène ; la flamme n’en reçoit plus assez et [brûle](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) de façon incomplète, en jaune.

**6.** Le monoxyde de carbone : il n’a pas de couleur, pas d’odeur (et pas de goût).

**7.** GHS02, la flamme : extrêmement inflammable. GHS04, la bouteille de gaz : un gaz conservé sous pression.

**8.** Par exemple : ne l’utiliser qu’en plein [air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), jamais dans une tente ni dans une pièce fermée ; le tenir éloigné de tout ce qui peut [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) ; changer la cartouche loin de toute flamme.

**9.** $132 \div 44 = 3$ fois plus lourd.

**10.** Du dioxygène de l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air), qui se retrouve dans le dioxyde de carbone (et dans l’eau).

**11.** Un [combustible fossile](#def-g8-combustion-and-fuels-fossil) (il provient du gaz naturel ou du pétrole) : le [brûler](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/5-la-combustion-ce-dont-un-feu-a-besoin#def-g4-what-a-fire-needs-burning) ajoute du dioxyde de carbone à l’[air](https://one-course.com/books/chemistry/1/fr/chapter/4-lair-un-melange-de-gaz#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air).

**12.** $450 \times 3 = 1350\,\mathrm{g} = 1.35\,\mathrm{kg}$ de dioxyde de carbone.