---
title: "Tabel Kemajuan Reaksi"
book: "Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12"
subject: chemistry
language: id
chapter: 27
exercises: 15
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/27-tabel-kemajuan-reaksi
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Bab 27 — Tabel Kemajuan Reaksi

Dalam sebuah tabrakan mobil, sebuah bantalan menyembur keluar dari roda kemudi dan terisi gas dalam sepersekian detik, sebelum kepala pengemudi terlempar ke depan. Gas itu dihasilkan oleh sebuah [reaksi kimia](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reaction): sedikit muatan padatan, natrium azida pada rancangan klasiknya, terurai menjadi natrium dan nitrogen. Insinyur harus memasukkan padatan yang cukup untuk mengisi bantalan itu, tetapi tidak terlalu banyak sehingga bantalan itu pecah, dan tidak boleh ada [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) yang tersisa yang dapat mencelakai penumpang. Berapa banyak padatan menghasilkan berapa banyak gas? Persamaan yang setara memberikan perbandingannya; bab ini mengubah perbandingan itu menjadi alat pembukuan yang mengikuti setiap [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) dan produk dari awal sebuah reaksi sampai akhirnya.

**Yang sudah kamu ketahui.**

Persamaan yang setara mempertahankan banyaknya [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) setiap unsur, juga muatannya, sama di kedua ruas; koefisien-koefisiennya menyatakan perbandingan spesies-spesies yang bereaksi ([Bab 13](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/13-kekekalan-massa-dan-persamaan-reaksi-setara#ch-g8-balanced-equations)). [Jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) sebuah spesies adalah $n = m/M$ untuk sebuah massa, $n = V/V_m$ untuk sebuah gas (dengan $V_m = 24.1\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$ pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan tekanan atmosfer normal) ([Bab 25](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#ch-g10-the-mole)), dan $n = c \times V$ untuk [zat terlarut](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/9-larutan-dan-kelarutan#def-g6-solutions-and-solubility-solute) ([Bab 26](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/26-konsentrasi-dan-pengenceran#ch-g10-concentration-and-dilution)).

![Kantong udara terisi dalam sepersekian detik, dengan nitrogen yang dihasilkan sebuah reaksi.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/img-24ecbe510c16.jpg)

*Kantong [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) terisi dalam sepersekian detik, dengan nitrogen yang dihasilkan sebuah reaksi.*

## 27.1 Menggambarkan sebuah sistem kimia

**Definisi 27.1 (Sistem kimia, keadaan awal dan akhir).**

Yang disebut *sistem kimia* adalah kumpulan [spesies kimia](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-species) yang ada di suatu tempat tertentu (sebuah labu, sebuah bantalan, sebuah sel), masing-masing dengan [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) dan wujudnya. Sistem sebelum reaksi dimulai disebut *keadaan awal*; sistem setelah reaksi berhenti disebut *keadaan akhir*.

**Contoh 27.2 (Metana terbakar dalam bejana tertutup).**

Sebuah bejana tertutup berisi $2.0\,\mathrm{mol}$ metana dan $3.0\,\mathrm{mol}$ gas oksigen; sebuah percikan api memicu [pembakaran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning) $\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$. Pada [keadaan awal](#def-g10-reaction-progress-table-system) sistem itu memuat $2.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{CH4(g)}$, $3.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2(g)}$, dan tidak ada produk. Apa isi [keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system)? Sisa bab ini menjawabnya.

## 27.2 Kemajuan reaksi dan tabel kemajuan

**Definisi 27.3 (Kemajuan reaksi, tabel kemajuan).**

Yang disebut *kemajuan reaksi* $x$, dalam [mol](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount), menghitung berapa kali reaksi, seperti yang tertulis dalam [persamaan setaranya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/13-kekekalan-massa-dan-persamaan-reaksi-setara#def-g8-balanced-equations-equation), telah berlangsung: ketika kemajuannya $x$, sebuah spesies berkoefisien $\nu$ telah terpakai ([pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant)) atau terbentuk (produk) sebanyak $\nu x$. Sebuah *tabel kemajuan* memberikan, di bawah persamaan, [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) setiap spesies pada [keadaan awal](#def-g10-reaction-progress-table-system), pada kemajuan $x$, dan pada [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Metode 27.4 (Mengisi tabel kemajuan).**

1. Tuliskan [persamaan setara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/13-kekekalan-massa-dan-persamaan-reaksi-setara#def-g8-balanced-equations-equation) di baris pertama.
2. [Keadaan awal](#def-g10-reaction-progress-table-system) ( $x = 0$ ): tuliskan jumlah awal setiap spesies di bawahnya.
3. Keadaan antara (kemajuan $x$ ): setiap [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) berkoefisien $\nu$ menjadi $n_0 - \nu x$ , setiap produk $n_0 + \nu x$ .
4. [Keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) : tentukan $x_{\max}$ (subbab berikutnya) lalu masukkan ke dalam ungkapan-ungkapan baris antara.

| persamaan |  | $\ce{CH4}$ | $+$ $\ce{2O2}$ | $\longrightarrow$ $\ce{CO2}$ | $+$ $\ce{2H2O}$ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| keadaan | kemajuan ($\mathrm{mol}$) | [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) ($\mathrm{mol}$) |
| awal | $0$ | $2.0$ | $3.0$ | $0$ | $0$ |
| antara | $x$ | $2.0 - x$ | $3.0 - 2x$ | $x$ | $2x$ |
| akhir | $x_{\max} = 1.5$ | $0.5$ | $0$ | $1.5$ | $3.0$ |

*[Tabel kemajuan](#def-g10-reaction-progress-table-extent) [pembakaran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning) metana pada contoh. Setiap kolom mengikuti satu spesies; koefisien 2 pada $\ce{O2}$ dan pada $\ce{H2O}$ menjadi $2x$.*

## 27.3 Pereaksi pembatas dan keadaan akhir

**Definisi 27.5 (Pereaksi pembatas, kemajuan maksimum, reaksi tuntas).**

Sebuah reaksi disebut *reaksi tuntas* jika reaksi itu baru berhenti ketika salah satu [pereaksinya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) habis. [Pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) itu disebut *pereaksi pembatas*; [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) lainnya berlebih. Kemajuan ketika [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) pembatas habis disebut *kemajuan maksimum* $x_{\max}$; [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) sebuah reaksi tuntas adalah keadaan pada $x = x_{\max}$.

**Metode 27.6 (Menentukan pereaksi pembatas).**

1. Untuk setiap [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) , selesaikan $n_0 - \nu x = 0$ : [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) itu akan habis pada $x = n_0 / \nu$ .
2. Nilai terkecil di antaranya adalah $x_{\max}$ ; [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) yang memberikannya adalah [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting) .
3. Masukkan $x_{\max}$ ke dalam baris antara untuk memperoleh [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) ; periksalah bahwa tidak ada [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) yang negatif.

**Contoh 27.7 (Kembali ke metana).**

Metana akan habis pada $x = 2.0/1 = 2.0\,\mathrm{mol}$, gas oksigen pada $x = 3.0/2 = 1.5\,\mathrm{mol}$. Yang lebih kecil adalah $1.5\,\mathrm{mol}$: oksigen adalah [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting) dan $x_{\max} = 1.5\,\mathrm{mol}$. [Keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system) memuat $0.5\,\mathrm{mol}$ metana yang tersisa, tanpa oksigen, $1.5\,\mathrm{mol}$ karbon dioksida, dan $3.0\,\mathrm{mol}$ air.

![Jumlah zat terhadap kemajuan pada contoh metana. Oksigen (merah) mencapai nol lebih dulu, pada x = 1.5\, mol: reaksi berhenti di situ, dan bagian yang diarsir tidak pernah tercapai.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/fig-dae85dcb644b.svg)

*[Jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) terhadap kemajuan pada contoh metana. Oksigen (merah) mencapai nol lebih dulu, pada $x = 1.5\,\mathrm{mol}$: reaksi berhenti di situ, dan bagian yang diarsir tidak pernah tercapai.*

**Catatan 27.8 (Tidak semua reaksi tuntas).**

Banyak reaksi berhenti sebelum ada [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) yang habis: reaksi itu mencapai keadaan tempat [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) dan produk berada bersama-sama. [Keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system) bukan $x_{\max}$, dan sebuah bab berikutnya mempelajari cara menentukannya. Dalam bab ini, setiap [reaksi tuntas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting).

## 27.4 Campuran stoikiometris

**Definisi 27.9 (Campuran stoikiometris).**

Sebuah [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) disebut *campuran stoikiometris* jika jumlah awalnya sebanding dengan koefisien-koefisien [persamaan setaranya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/13-kekekalan-massa-dan-persamaan-reaksi-setara#def-g8-balanced-equations-equation).

**Proposisi 27.10 (Semua pereaksi habis bersama-sama).**

Untuk reaksi $a\,\ce{A} + b\,\ce{B} \longrightarrow$ produk, [campurannya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) stoikiometris jika dan hanya jika

$$
\frac{n_0(\ce{A})}{a} = \frac{n_0(\ce{B})}{b},
$$

dan dalam hal itu, untuk [reaksi tuntas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), kedua [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) habis terpakai pada [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Bukti.** $\ce{A}$ akan habis pada $x = n_0(\ce{A})/a$, $\ce{B}$ pada $x = n_0(\ce{B})/b$. Kedua nilai itu sama tepat ketika perbandingannya sama dengan perbandingan dalam persamaan, dan dalam hal itu kemajuan $x_{\max}$ menghabiskan keduanya sekaligus. ∎

**Contoh 27.11 (Membakar metana dengan bersih).**

Untuk $\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$, $2.0\,\mathrm{mol}$ metana memerlukan $4.0\,\mathrm{mol}$ gas oksigen: $2.0/1 = 4.0/2$. Dengan hanya $3.0\,\mathrm{mol}$ oksigen, [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) pada contoh pertama kekurangan oksigen; dalam nyala api yang sebenarnya, kekurangan itulah yang menghasilkan karbon monoksida yang beracun ([Bab 14](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/14-pembakaran-bahan-bakar-produk-dan-gas-rumah-kaca#ch-g8-combustion-and-fuels)).

## 27.5 Gas dan larutan dalam tabel

**Metode 27.12 (Jumlah zat untuk keadaan awal).**

Sebelum mengisi tabel, ubahlah setiap besaran yang diberikan menjadi [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount): $n = m/M$ untuk padatan atau cairan yang ditimbang; $n = V/V_m$ untuk gas; $n = c \times V$ untuk spesies yang terlarut. Pada akhirnya, ubahlah kembali [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) pada [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) menjadi apa pun yang ditanyakan: massa, volume gas, atau konsentrasi.

**Contoh 27.13 (Magnesium dalam asam klorida).**

Asam klorida mengandung [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) hidrogen $\ce{H+}$, yang menyerang magnesium: $\ce{Mg + 2H+ -> Mg^{2+} + H2}$. Sepotong pita magnesium $0.12\,\mathrm{g}$ dijatuhkan ke dalam $50.0\,\mathrm{mL}$ asam dengan $c(\ce{H+}) = 1.0\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Jumlah awal: $n_0(\ce{Mg}) = 0.12/24.3 = 4.9 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ dan $n_0(\ce{H+}) = 1.0 \times 0.0500 = 5.0 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$. Magnesium akan habis pada $x = 4.9 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$, [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) hidrogen pada $x = 0.050/2 = 2.5 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$: magnesium adalah pembatas dan $x_{\max} = 4.9 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$. Reaksi itu menghasilkan $4.9 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ gas hidrogen, yaitu $4.9 \times 10^{-3} \times 24.1 = 0.12\,\mathrm{L}$ pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dan menyisakan $0.050 - 2 \times 0.0049 =
0.040\,\mathrm{mol}$ [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) hidrogen yang berlebih.

**Di laboratorium — Balon pada labu.**

Guru menuangkan $50.0\,\mathrm{mL}$ asam klorida yang sama ke dalam masing-masing dari enam labu Erlenmeyer, dan memasukkan ke dalam enam balon serbuk magnesium dengan massa yang makin besar: 0.15, 0.30, 0.45, 0.60, 0.75, dan $0.90\,\mathrm{g}$. Setiap balon dipasang menutupi leher labunya, lalu diangkat sehingga serbuknya jatuh ke dalam asam. Sambil berdesis, balon-balon itu menggembung. Ketika semuanya berhenti, balon-balon itu makin besar dari labu pertama sampai labu keempat; balon keempat, kelima, dan keenam sama besarnya, dan pada dua labu terakhir tersisa sedikit serbuk kelabu di dasar labu.

![Enam labu dengan asam yang sama dan massa magnesium yang makin besar, beserta volume gas hidrogen (pada 20\, C) di dalam setiap balon. Di atas sekitar 0.61\, g, asamlah yang menjadi pembatas: balon-balon berhenti membesar dan magnesium tersisa (kelabu).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/fig-40f0d4ebbb12.svg)

*Enam labu dengan asam yang sama dan massa magnesium yang makin besar, beserta volume gas hidrogen (pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) di dalam setiap balon. Di atas sekitar $0.61\,\mathrm{g}$, asamlah yang menjadi pembatas: balon-balon berhenti membesar dan magnesium tersisa (kelabu).*

**Catatan 27.14 (Membaca bagian datar).**

Pada labu-labu pertama magnesium adalah [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), dan menggandakannya menggandakan gasnya. Mulai dari massa tertentu, [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) hidrogenlah yang habis lebih dulu: menambah magnesium tidak mengubah apa pun selain serbuk yang tersisa. Perubahan itu terjadi tepat pada [campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric), $n_0(\ce{Mg}) = n_0(\ce{H+})/2 = 0.025\,\mathrm{mol}$, yaitu $0.025 \times 24.3 = 0.61\,\mathrm{g}$ magnesium.

**Keselamatan.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/fig-1664a80a99b8.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/fig-93c17238ab7b.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g10-reaction-progress-table/fig-0df833fa40ae.svg)

Serbuk magnesium mudah menyala; asam klorida melukai kulit dan mata serta uapnya mengiritasi saluran pernapasan; gas hidrogen [terbakar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning) di [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air). Ini demonstrasi oleh guru, dengan kacamata pelindung, jauh dari nyala api apa pun.

## 27.6 Latihan

**Latihan 27.1 ★.**

Isilah [tabel kemajuan](#def-g10-reaction-progress-table-extent) $\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$ untuk [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) awal $4.0\,\mathrm{mol}$ gas hidrogen dan $3.0\,\mathrm{mol}$ gas oksigen, dengan menganggap reaksinya tuntas. Tentukan $x_{\max}$, [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), dan [keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Solusi Latihan 27.1.**

$\ce{H2}$: $4.0 - 2x$; $\ce{O2}$: $3.0 - x$; $\ce{H2O}$: $2x$. Gas hidrogen habis pada $x = 2.0$, gas oksigen pada $x = 3.0$: $x_{\max} = 2.0\,\mathrm{mol}$, hidrogen adalah pembatas. [Keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system): $0\,\mathrm{mol}$ $\ce{H2}$, $1.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2}$, $4.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{H2O}$.

**Latihan 27.2 ★.**

Karbon [terbakar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning) dalam gas oksigen: $\ce{C + O2 -> CO2}$. Mulai dari $3.0\,\mathrm{mol}$ karbon dan $2.0\,\mathrm{mol}$ gas oksigen, tentukan $x_{\max}$, [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), dan [keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Solusi Latihan 27.2.**

Karbon akan habis pada $x = 3.0$, gas oksigen pada $x = 2.0$: $x_{\max} = 2.0\,\mathrm{mol}$, oksigen adalah pembatas. [Keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system): $1.0\,\mathrm{mol}$ karbon, tanpa oksigen, $2.0\,\mathrm{mol}$ karbon dioksida.

**Latihan 27.3 ★.**

Besi dan belerang bereaksi jika dipanaskan: $\ce{Fe + S -> FeS}$. Mulai dari $0.50\,\mathrm{mol}$ besi dan $0.30\,\mathrm{mol}$ belerang, uraikan [keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Solusi Latihan 27.3.**

$x_{\max} = 0.30\,\mathrm{mol}$ (belerang pembatas). [Keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system): $0.20\,\mathrm{mol}$ besi, tanpa belerang, $0.30\,\mathrm{mol}$ besi sulfida.

**Latihan 27.4 ★.**

Anggaplah reaksi $\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3}$ tuntas. Mulai dari $1.0\,\mathrm{mol}$ gas nitrogen dan $2.4\,\mathrm{mol}$ gas hidrogen, tentukan $x_{\max}$ dan [keadaan akhirnya](#def-g10-reaction-progress-table-system).

**Solusi Latihan 27.4.**

Gas nitrogen habis pada $x = 1.0$, gas hidrogen pada $x = 2.4/3 = 0.80$: $x_{\max} = 0.80\,\mathrm{mol}$. [Keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system): $0.20\,\mathrm{mol}$ $\ce{N2}$, tanpa $\ce{H2}$, $2 \times 0.80 = 1.6\,\mathrm{mol}$ $\ce{NH3}$.

**Latihan 27.5 ★.**

Untuk $\ce{2CO + O2 -> 2CO2}$, manakah di antara [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) berikut yang stoikiometris? (a) $2\,\mathrm{mol}$ $\ce{CO}$ dan $2\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2}$; (b) $4\,\mathrm{mol}$ $\ce{CO}$ dan $2\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2}$; (c) $1\,\mathrm{mol}$ $\ce{CO}$ dan $2\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2}$.

**Solusi Latihan 27.5.**

(b): $4/2 = 2/1$. Pada (a) karbon monoksida menjadi pembatas, pada (c) juga.

**Latihan 27.6 ★★.**

Berapa massa gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna $32\,\mathrm{g}$ metana ($\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$)? Berapa massa air yang terbentuk?

**Solusi Latihan 27.6.**

$n(\ce{CH4}) = 32 / 16.0 = 2.0\,\mathrm{mol}$, jadi $x_{\max} = 2.0\,\mathrm{mol}$ untuk [campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric). Gas oksigen: $2 \times 2.0 = 4.0\,\mathrm{mol}$, yaitu $4.0 \times 32.0 = 128\,\mathrm{g}$. Air: $4.0\,\mathrm{mol} \times 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} = 72\,\mathrm{g}$.

**Latihan 27.7 ★★.**

Sebuah kompor kemah membakar $1.0\,\mathrm{kg}$ propana: $\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}$. Berapa volume karbon dioksida, pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, yang dilepaskannya?

**Solusi Latihan 27.7.**

$n(\ce{C3H8}) = 1000 / 44.0 = 22.7\,\mathrm{mol}$; karbon dioksida $3 \times 22.7 = 68.2\,\mathrm{mol}$; $V = 68.2 \times 24.1 =
1.64 \times 10^{3}\,\mathrm{L}$, sekitar $1.6\,\mathrm{m}^{3}$.

**Latihan 27.8 ★★.**

Dengan gambar [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) terhadap kemajuan pada contoh metana, bacalah [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) keempat spesies pada $x = 1.0\,\mathrm{mol}$. Mengapa garis gas oksigen berhenti pada $x = 1.5\,\mathrm{mol}$?

**Solusi Latihan 27.8.**

Pada $x = 1.0\,\mathrm{mol}$: $1.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{CH4}$, $1.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{O2}$, $1.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{CO2}$, $2.0\,\mathrm{mol}$ $\ce{H2O}$. Gas oksigen habis pada $x = 1.5\,\mathrm{mol}$: reaksi berhenti di situ, sehingga kemajuan yang lebih besar tidak pernah tercapai.

**Latihan 27.9 ★★.**

Sebanyak $1.30\,\mathrm{g}$ serbuk seng ditambahkan ke dalam $100.0\,\mathrm{mL}$ larutan tembaga sulfat biru $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Reaksinya $\ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$. Tentukan [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), massa tembaga yang terbentuk, dan massa seng yang tersisa. Apakah larutannya masih biru pada akhirnya?

**Solusi Latihan 27.9.**

$n_0(\ce{Zn}) = 1.30 / 65.4 = 0.0199\,\mathrm{mol}$; $n_0(\ce{Cu^{2+}}) = 0.10 \times 0.1000 = 0.0100\,\mathrm{mol}$. [Ion-ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) tembaga adalah pembatas: $x_{\max} = 0.0100\,\mathrm{mol}$. Tembaga yang terbentuk: $0.0100 \times 63.5 = 0.635\,\mathrm{g}$; seng yang tersisa: $(0.0199 - 0.0100) \times 65.4 = 0.65\,\mathrm{g}$. Tidak ada [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) tembaga yang tersisa: warna birunya telah hilang.

**Latihan 27.10 ★★.**

Sebanyak $0.48\,\mathrm{g}$ magnesium ditambahkan ke dalam $20.0\,\mathrm{mL}$ asam klorida dengan $c(\ce{H+}) = 1.0\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ($\ce{Mg + 2H+ -> Mg^{2+} + H2}$). [Pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) mana yang membatasi? Berapa volume gas hidrogen yang ditampung pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$?

**Solusi Latihan 27.10.**

$n_0(\ce{Mg}) = 0.48 / 24.3 = 0.0198\,\mathrm{mol}$, yang akan habis pada $x = 0.0198$; $n_0(\ce{H+}) = 0.020\,\mathrm{mol}$, yang akan habis pada $x = 0.010$. Asamnya yang menjadi pembatas: $x_{\max} = 0.010\,\mathrm{mol}$, jadi $0.010\,\mathrm{mol}$ gas hidrogen, $0.010 \times 24.1 = 0.24\,\mathrm{L}$.

**Latihan 27.11 ★★.**

Pada latihan 3, berapa persen [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) yang berlebih melampaui jumlah yang akan menghasilkan [campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric)?

**Solusi Latihan 27.11.**

[Campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric) dengan $0.30\,\mathrm{mol}$ belerang memerlukan $0.30\,\mathrm{mol}$ besi; ada $0.20\,\mathrm{mol}$ lebih banyak, yaitu $0.20 / 0.30 \approx 67\,\%$ berlebih.

**Latihan 27.12 ★★★.**

Seorang siswa menginginkan $10.0\,\mathrm{g}$ [campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric) besi dan belerang untuk $\ce{Fe + S -> FeS}$. Berapa massa besi dan massa belerang yang harus ditimbang?

**Solusi Latihan 27.12.**

[Jumlah zatnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) sama: $m(\ce{Fe})/55.8 = m(\ce{S})/32.1$, dengan $m(\ce{Fe}) + m(\ce{S}) = 10.0\,\mathrm{g}$. Jadi $m(\ce{Fe}) = 10.0 \times 55.8 / (55.8 + 32.1) = 6.35\,\mathrm{g}$ dan $m(\ce{S}) = 3.65\,\mathrm{g}$.

**Latihan 27.13 ★★★.**

Sebanyak $10.0\,\mathrm{g}$ batu kapur $\ce{CaCO3}$ dipanaskan dengan kuat dan terurai seluruhnya: $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$. Kapur tohor $\ce{CaO}$ yang diperoleh lalu dimasukkan ke dalam $1.8\,\mathrm{g}$ air: $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$.

1. Isilah tabel [kemajuan reaksi](#def-g10-reaction-progress-table-extent) pertama; berapa volume karbon dioksida yang dilepaskan pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ?
2. Isilah tabel reaksi kedua. [Pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) mana yang membatasi? Berapa massa kapur padam $\ce{Ca(OH)2}$ yang terbentuk?

**Solusi Latihan 27.13.**

1. $n_0(\ce{CaCO3}) = 10.0 / 100.1 = 0.0999\,\mathrm{mol}$ , satu-satunya [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) : $x_{\max} = 0.0999\,\mathrm{mol}$ ; reaksi itu menghasilkan $0.0999\,\mathrm{mol}$ $\ce{CaO}$ dan $\ce{CO2}$ , yaitu $0.0999 \times 24.1 = 2.41\,\mathrm{L}$ karbon dioksida.
2. $n_0(\ce{CaO}) = 0.0999\,\mathrm{mol}$ , $n_0(\ce{H2O}) = 1.8 / 18.0  = 0.100\,\mathrm{mol}$ : kapur tohor menjadi pembatas (tipis sekali); [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) itu hampir stoikiometris. $\ce{Ca(OH)2}$ : $M = 40.1 + 2 \times (16.0 + 1.0) = 74.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ , massanya $0.0999 \times 74.1 = 7.40\,\mathrm{g}$ .

**Latihan 27.14 ★★★.**

Pada percobaan balon dalam kotak laboratorium, hitung volume gas hidrogen di dalam setiap balon. Jelaskan mengapa balon berhenti membesar setelah labu keempat, lalu gambarlah (dengan tangan) grafik volume gas terhadap massa magnesium.

**Solusi Latihan 27.14.**

$n_0(\ce{H+}) = 0.050\,\mathrm{mol}$ di setiap labu; [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) ini akan habis pada $x = 0.025\,\mathrm{mol}$. Magnesium: 0.15, 0.30, 0.45, 0.60, 0.75, $0.90\,\mathrm{g}$ memberikan 0.0062, 0.0123, 0.0185, 0.0247, 0.0309, $0.0370\,\mathrm{mol}$. Pada empat labu pertama magnesium adalah pembatas dan gas hidrogennya $n(\ce{Mg}) \times 24.1$: 0.15, 0.30, 0.45, dan $0.60\,\mathrm{L}$. Pada dua labu terakhir asamnya yang menjadi pembatas: $0.025 \times 24.1
= 0.60\,\mathrm{L}$. Grafiknya berupa garis lurus melalui titik asal sampai sekitar $0.61\,\mathrm{g}$ magnesium, lalu menjadi mendatar pada $0.60\,\mathrm{L}$.

**Latihan 27.15 ★★★.**

Sebanyak $4.6\,\mathrm{g}$ etanol $\ce{C2H6O}$ [terbakar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning) dalam bejana tertutup yang berisi $4.8\,\mathrm{L}$ gas oksigen pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$: $\ce{C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}$. Tentukan [pereaksi pembatas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting), massa etanol yang tersisa tidak [terbakar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/5-pembakaran-apa-yang-diperlukan-api#def-g4-what-a-fire-needs-burning), dan volume karbon dioksida yang terbentuk.

**Solusi Latihan 27.15.**

$n_0(\text{etanol}) = 4.6 / 46.0 = 0.100\,\mathrm{mol}$ (akan habis pada $x = 0.100$); $n_0(\ce{O2}) = 4.8 / 24.1 = 0.199\,\mathrm{mol}$ (akan habis pada $x = 0.199/3 = 0.0664$). Gas oksigen adalah pembatas, $x_{\max} = 0.0664\,\mathrm{mol}$. Etanol yang tersisa: $0.100 - 0.0664 =
0.0336\,\mathrm{mol}$, yaitu $0.0336 \times 46.0 = 1.5\,\mathrm{g}$. Karbon dioksida: $2 \times 0.0664 = 0.133\,\mathrm{mol}$, yaitu $0.133 \times 24.1 = 3.2\,\mathrm{L}$.

## 27.7 Soal: Kantong Udara

**Soal 27.1.**

Soal akhir pekan — berapa massa natrium azida yang harus dimasukkan ke dalam roda kemudi untuk mengisi kantong udara 60 liter?

Pada rancangan kantong [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) yang klasik, sebuah percikan listrik memicu penguraian padatan natrium azida:

$$
\ce{2NaN3 -> 2Na + 3N2} .
$$

[Logam](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-metal) natrium yang terbentuk berbahaya: [logam](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-metal) itu bereaksi hebat dengan air, dan dengan kelembapan kulit dan mata. Karena itu muatannya juga mengandung kalium nitrat, yang mengubah natrium menjadi oksida-oksida yang tidak berbahaya dan menghasilkan sedikit nitrogen tambahan:

$$
\ce{10Na + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2} .
$$

Kedua reaksi itu tuntas. Kantong [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) itu harus diisi dengan $60\,\mathrm{L}$ nitrogen; anggaplah gas itu pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dengan $V_m = 24.1\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$.

**Bagian I — Reaksi-reaksinya.**

1. Periksalah bahwa persamaan pertama setara, unsur demi unsur.
2. Periksalah bahwa persamaan kedua setara.
3. Bab mana sebelumnya yang menunjukkan bahwa natrium bereaksi hebat dengan air? Mengapa tidak boleh ada natrium yang tersisa setelah tabrakan?
4. Hitung [massa molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) natrium azida $\ce{NaN3}$ dan kalium nitrat $\ce{KNO3}$ .

**Bagian II — Penguraian.**

5. Isilah tabel [kemajuan reaksi](#def-g10-reaction-progress-table-extent) pertama untuk jumlah awal $1.00\,\mathrm{mol}$ natrium azida.
6. Tentukan $x_{\max}$ . Mana [pereaksi pembatasnya](#def-g10-reaction-progress-table-limiting) ?
7. Berikan [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) natrium dan nitrogen pada [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) .
8. Berapa volume nitrogen yang dihasilkan $1.00\,\mathrm{mol}$ natrium azida pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ?

**Bagian III — Menghilangkan natrium.**

9. Isilah tabel [kemajuan reaksi](#def-g10-reaction-progress-table-extent) kedua, mulai dari natrium yang diperoleh pada soal 7 dan jumlah $n$ kalium nitrat.
10. Berapa [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) , dan berapa massa, kalium nitrat yang membentuk [campuran stoikiometris](#def-g10-reaction-progress-table-stoichiometric) dengan natrium ini?
11. Berikan [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) reaksi kedua untuk [campuran](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/8-zat-murni-dan-campuran#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) ini.
12. Jika hanya $0.150\,\mathrm{mol}$ kalium nitrat yang dimasukkan, [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant) mana yang akan menjadi pembatas, dan apa yang akan tersisa? Mengapa hal itu berbahaya?

**Bagian IV — Kantong 60 liter.**

13. Dari soal 7 dan 11, berapa [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) nitrogen yang dihasilkan seluruh muatan itu per [mol](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) natrium azida?
14. Berapa [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) nitrogen yang mengisi kantong itu?
15. Simpulkan [jumlah zat](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) natrium azida yang diperlukan.
16. Hitung massanya.
17. Hitung massa kalium nitrat yang harus ditambahkan.
18. Tanpa reaksi kedua, berapa massa natrium azida yang akan diperlukan? Berapa banyak yang dihemat oleh reaksi kedua?
19. Natrium azida berakibat fatal jika tertelan. Mengapa penting bahwa reaksi pertama tuntas, dan bagaimana [tabel kemajuan](#def-g10-reaction-progress-table-extent) menunjukkan bahwa tidak ada yang tersisa?
20. Nyatakan jawaban akhirnya: berapa massa natrium azida yang mengisi kantong [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) $60\,\mathrm{L}$ ?

**Solusi Soal 27.1.**

**1.** Kiri: 2 Na, 6 N. Kanan: 2 Na, $3 \times 2 = 6$ N. Setara.

**2.** Kiri: 10 Na, 2 K, 2 N, 6 O. Kanan: K: 2; Na: $5 \times 2 =
10$; O: $1 + 5 = 6$; N: 2. Setara.

**3.** Bab tentang [tabel periodik](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-periodic-table) ([Bab 20](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#ch-g9-periodic-table-first-look)): natrium bereaksi hebat dengan air, menghasilkan larutan yang korosif dan gas hidrogen. Setelah tabrakan, kantong itu bersentuhan dengan kulit, mata, dan [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) lembap embusan napas.

**4.** $M(\ce{NaN3}) = 23.0 + 3 \times 14.0 = 65.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$; $M(\ce{KNO3}) = 39.1 + 14.0 + 3 \times 16.0 = 101.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

**5.** $\ce{NaN3}$: $1.00 - 2x$; $\ce{Na}$: $2x$; $\ce{N2}$: $3x$.

**6.** $1.00 - 2x = 0$ pada $x_{\max} = 0.500\,\mathrm{mol}$; natrium azida, satu-satunya [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant), adalah pembatas.

**7.** $\ce{Na}$: $2 \times 0.500 = 1.00\,\mathrm{mol}$; $\ce{N2}$: $3 \times 0.500 = 1.50\,\mathrm{mol}$.

**8.** $1.50 \times 24.1 = 36.2\,\mathrm{L}$.

**9.** $\ce{Na}$: $1.00 - 10x$; $\ce{KNO3}$: $n - 2x$; $\ce{K2O}$: $x$; $\ce{Na2O}$: $5x$; $\ce{N2}$: $x$.

**10.** $1.00/10 = n/2$, jadi $n = 0.200\,\mathrm{mol}$, yaitu $0.200 \times 101.1 = 20.2\,\mathrm{g}$.

**11.** $x_{\max} = 0.100\,\mathrm{mol}$: tanpa natrium, tanpa kalium nitrat, $0.100\,\mathrm{mol}$ $\ce{K2O}$, $0.500\,\mathrm{mol}$ $\ce{Na2O}$, $0.100\,\mathrm{mol}$ $\ce{N2}$.

**12.** Natrium akan habis pada $x = 0.100$, kalium nitrat pada $x = 0.150/2 = 0.075$: nitratnya menjadi pembatas, $x_{\max} =
0.075\,\mathrm{mol}$, dan $1.00 - 10 \times 0.075 = 0.25\,\mathrm{mol}$ [logam](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-metal) natrium akan tersisa di dalam kantong, siap bereaksi dengan kelembapan.

**13.** $1.50 + 0.100 = 1.60\,\mathrm{mol}$ nitrogen per [mol](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) natrium azida.

**14.** $n = 60 / 24.1 = 2.49\,\mathrm{mol}$.

**15.** $2.49 / 1.60 = 1.56\,\mathrm{mol}$ natrium azida.

**16.** $1.56 \times 65.0 = 101\,\mathrm{g}$.

**17.** $0.200 \times 1.56 = 0.311\,\mathrm{mol}$, yaitu $0.311 \times 101.1 = 31.5\,\mathrm{g}$ kalium nitrat.

**18.** $2.49 / 1.50 = 1.66\,\mathrm{mol}$, yaitu $1.66 \times 65.0 = 108\,\mathrm{g}$: reaksi kedua menghemat sekitar $7\,\mathrm{g}$ natrium azida.

**19.** [Reaksi tuntas](#def-g10-reaction-progress-table-limiting) hanya berhenti ketika [pereaksi pembatasnya](#def-g10-reaction-progress-table-limiting) habis terpakai; di sini natrium azida adalah satu-satunya [pereaksi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/12-reaksi-kimia-pereaksi-dan-produk#def-g7-chemical-reactions-reactant), sehingga pada [keadaan akhir](#def-g10-reaction-progress-table-system) [jumlah zatnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-amount) $1.00 - 2x_{\max} = 0$. Tidak ada zat beracun yang tersisa di dalam kantong.

**20.** Sekitar $101\,\mathrm{g}$ natrium azida mengisi kantong [udara](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/4-udara-campuran-gas#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) $60\,\mathrm{L}$.