---
title: "Keelektronegatifan, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul"
book: "Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12"
subject: chemistry
language: id
chapter: 30
exercises: 15
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/30-keelektronegatifan-kepolaran-dan-gaya-antarmolekul
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Bab 30 — Keelektronegatifan, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul

Seekor tokek berlari menaiki kaca jendela dan bergantung di kaca itu hanya dengan satu jari kaki, tanpa lem dan tanpa alat pengisap. [Molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air, $\ce{H2O}$, lebih ringan daripada [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) hidrogen sulfida, $\ce{H2S}$, tetapi air mendidih pada $100\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ sedangkan hidrogen sulfida tetap berupa gas sampai $-60\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Kedua kisah itu tentang hal yang sama: gaya yang mengikat [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) satu sama lain, dan dengan benda lain. Gaya itu jauh lebih lemah daripada [ikatan kovalen](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-covalent-bond) di dalam [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), tetapi gaya itulah yang menentukan apakah sebuah zat berupa gas, cairan, atau padatan pada suhu kamar, dan apakah seekor tokek jatuh.

**Yang sudah kamu ketahui.**

[Ikatan kovalen](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-covalent-bond) adalah sepasang [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) yang digunakan bersama oleh dua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom); [struktur Lewis](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lewis-structure) memperlihatkan [pasangan elektron ikatan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) dan [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair), dan pasangan-pasangan di sekeliling [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) pusat menentukan bentuk [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) ([Bab 24](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#ch-g10-lewis-and-shape)). [Ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) bermuatan; dalam padatan [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion), [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) positif dan [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) negatif saling tarik ([Bab 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#ch-g9-ions)).

![Seekor tokek di atas kaca: bantalan jari kakinya menempel karena gaya antarmolekul.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/img-c4c9bd5535ae.jpg)

*Seekor tokek di atas kaca: bantalan jari kakinya menempel karena gaya antarmolekul.*

## 30.1 Keelektronegatifan

**Definisi 30.1 (Keelektronegatifan).**

Yang disebut *keelektronegatifan* sebuah unsur mengukur seberapa kuat [atom-atomnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom), dalam sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), menarik [elektron-elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) ikatan yang digunakan bersama. Keelektronegatifan adalah bilangan tanpa satuan; pada skala yang lazim nilainya berkisar dari sekitar 0.8 sampai sekitar 4.

![Keelektronegatifan dua puluh unsur pertama (skala Pauling; tidak ada nilai untuk helium, neon, dan argon, yang di sini tidak membentuk ikatan). Disorot: keempat unsur yang paling elektronegatif.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/fig-86597e0fef60.svg)

*[Keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) dua puluh unsur pertama (skala Pauling; tidak ada nilai untuk helium, neon, dan argon, yang di sini tidak membentuk ikatan). Disorot: keempat unsur yang paling elektronegatif.*

**Proposisi 30.2 (Kecenderungan dalam tabel).**

[Keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) meningkat dari kiri ke kanan sepanjang periode dan menurun dari atas ke bawah dalam [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period). Fluorin (3.98) adalah unsur yang paling elektronegatif; [logam alkali](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/23-kulit-elektron-dan-tabel-periodik#def-g10-electron-shells-family) adalah yang paling kurang (litium 0.98, kalium 0.82).

**Bukti.** Dibaca pada tabel: sepanjang periode 2, $0.98 < 1.57 < 2.04 < 2.55 < 3.04 <
3.44 < 3.98$; ke bawah [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17, fluorin $3.98$ berada di atas klorin $3.16$; ke bawah [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 1, $2.20$, $0.98$, $0.93$, $0.82$. (Mengapa demikian dijelaskan dalam buku Tahun Pertama universitas.) ∎

**Sejarah — Skala Pauling, 1932.**

Ahli kimia Linus Pauling menyusun skala [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) yang pertama pada tahun 1932, dari energi ikatan antara [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang berbeda. Ia memberi fluorin nilai terbesar, dan skala yang dipakai dalam bab ini masih dinamai menurut namanya.

## 30.2 Ikatan polar dan molekul polar

**Definisi 30.3 (Ikatan polar, muatan parsial).**

[Ikatan kovalen](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-covalent-bond) antara dua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang [keelektronegatifannya](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) berbeda disebut *ikatan polar*: pasangan bersamanya berada lebih dekat ke [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang lebih elektronegatif. [Atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) itu membawa *muatan parsial* negatif yang kecil, ditulis $\delta^-$, dan [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang lain muatan parsial positif yang sama besar, $\delta^+$.

**Proposisi 30.4 (Kapan sebuah ikatan polar?).**

Ikatan antara dua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang sama tidak polar. Antara [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang berbeda, makin besar selisih [keelektronegatifannya](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity), makin polar ikatannya; sebagai pegangan praktis, selisih di bawah sekitar 0.4 (seperti $\ce{C-H}$, $2.55 - 2.20 = 0.35$) dianggap nonpolar. Jika selisihnya sangat besar (seperti Na dan Cl, $3.16 - 0.93 = 2.23$), [elektron-elektronnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) tidak digunakan bersama tetapi dipindahkan: senyawanya [senyawa ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ionic-compound).

**Bukti.** Diterima tanpa bukti: hal ini mengikuti dari definisi [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity), sedangkan ambang-ambangnya merupakan kesepakatan. ∎

**Definisi 30.5 (Molekul polar dan nonpolar).**

Sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) disebut *molekul polar* jika pusat muatan-muatan parsial positifnya dan pusat muatan-muatan parsial negatifnya tidak berimpit; jika keduanya berimpit, [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) itu disebut *molekul nonpolar*.

**Metode 30.6 (Polarkah sebuah molekul?).**

1. Gambarlah [struktur Lewis](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lewis-structure) dan tentukan bentuk [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) .
2. Tandai ikatan-ikatan polar dengan $\delta^+$ dan $\delta^-$ .
3. Jika tidak ada [ikatan polar](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) , [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) nonpolar. Jika ada, perhatikan bentuknya: jika ikatan-ikatan polar itu tersusun simetris di sekeliling pusat, pengaruhnya saling meniadakan dan [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) nonpolar; jika tidak, [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) polar.

![Pada air, bentuk yang bengkok menempatkan pusat muatan parsial positif (di antara atom-atom hidrogen) di bawah atom oksigen: molekulnya polar. Pada karbon dioksida, kedua ikatan polar menarik ke arah yang berlawanan (anak panah) dan saling meniadakan: pusat-pusat muatannya berimpit pada atom karbon.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/fig-34526af2ae9b.svg)

*Pada air, bentuk yang bengkok menempatkan pusat [muatan parsial](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) positif (di antara [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen) di bawah [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) oksigen: [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) polar. Pada karbon dioksida, kedua [ikatan polar](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) menarik ke arah yang berlawanan (anak panah) dan saling meniadakan: pusat-pusat muatannya berimpit pada [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) karbon.*

**Contoh 30.7 (Empat molekul).**

Hidrogen klorida $\ce{HCl}$ memiliki satu [ikatan polar](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) dan bersifat polar, klorin $\delta^-$. Amonia $\ce{NH3}$, sebuah piramida dengan tiga ikatan $\ce{N-H}$ yang polar, bersifat polar, nitrogen $\delta^-$. Metana $\ce{CH4}$ hanya memiliki ikatan $\ce{C-H}$ yang hampir nonpolar: nonpolar. Tetraklorometana $\ce{CCl4}$ memiliki empat ikatan $\ce{C-Cl}$ yang polar, tetapi di sudut-sudut tetrahedron beraturan: pengaruhnya saling meniadakan dan [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) nonpolar.

## 30.3 Interaksi van der Waals

**Definisi 30.8 (Interaksi van der Waals).**

Yang disebut *interaksi van der Waals* adalah tarikan lemah antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) yang bertetangga, yang ada di antara semua [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), polar maupun tidak: [elektron-elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) terus bergerak, dan muatan-muatan sesaat yang tidak merata pada satu [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) menarik muatan-muatan [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) tetangganya. Di antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) polar, [muatan parsial](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) yang tetap menambahkan tarikan lagi.

**Proposisi 30.9 (Molekul yang lebih besar lebih kuat menarik).**

[Interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) makin kuat seiring ukuran [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), yaitu seiring banyaknya [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus); di antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) yang serupa, yang lebih besar memiliki suhu leleh dan suhu didih yang lebih tinggi.

**Bukti.** Diterima tanpa bukti: awan [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) yang lebih besar lebih mudah berubah bentuk, sehingga muatan-muatan sesaatnya lebih besar, dan bidang sentuhnya dengan tetangga-tetangganya lebih luas. ∎

**Contoh 30.10 (Halogen).**

[Molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) $\ce{F2}$, $\ce{Cl2}$, $\ce{Br2}$, $\ce{I2}$ semuanya nonpolar dan makin lama makin besar. Suhu didihnya naik bersamanya: $-188\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $-34\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $59\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dan $184\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin cairan, iodin padatan.

**Catatan 30.11 (Tokek).**

Satu [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) saja sangat kecil, tetapi interaksi-interaksi itu saling menjumlah. Bantalan jari kaki tokek tertutup karpet rapat rambut-rambut mikroskopis, yang masing-masing terbelah lagi menjadi ujung-ujung yang lebih halus, yang cukup dekat dengan kaca sehingga [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) bekerja pada luas total yang sangat besar.

## 30.4 Ikatan hidrogen

**Definisi 30.12 (Ikatan hidrogen).**

Yang disebut *ikatan hidrogen* adalah tarikan antara [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen yang terikat pada [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang sangat elektronegatif (nitrogen, oksigen, atau fluorin), yang membawa $\delta^+$ yang nyata, dan [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) milik [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) nitrogen, oksigen, atau fluorin yang lain, sering pada [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) tetangganya. Ikatan ini digambar sebagai garis putus-putus, dan ketiga [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang terlibat hampir segaris.

![Ikatan hidrogen (putus-putus) di sekeliling sebuah molekul air dalam air cair: kedua atom hidrogennya berikatan dengan atom-atom oksigen dua molekul tetangga, dan kedua pasangan elektron bebas atom oksigennya menerima atom-atom hidrogen dua molekul lainnya.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/fig-4061f37c4b30.svg)

*[Ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) (putus-putus) di sekeliling sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air dalam air cair: kedua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogennya berikatan dengan [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) oksigen dua [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) tetangga, dan kedua [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) oksigennya menerima [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen dua [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) lainnya.*

**Contoh 30.13 (Etanol dan propana).**

[Molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) etanol, $\ce{CH3-CH2-OH}$ ($46.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$), dan [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) propana, $\ce{CH3-CH2-CH3}$ ($44.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$), hampir sama ukurannya. Namun etanol mendidih pada $78\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan propana pada $-42\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. [Molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) etanol, dengan gugus $\ce{O-H}$-nya, membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) satu sama lain; [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) propana tidak dapat.

## 30.5 Kohesi padatan dan cairan

**Definisi 30.14 (Padatan molekul).**

Yang disebut *padatan molekul* adalah padatan yang tersusun atas [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) yang terikat satu sama lain oleh [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) dan, jika mungkin, [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond). Es, iodin padat, dan gula adalah padatan [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule).

**Proposisi 30.15 (Kohesi dan perubahan wujud).**

Makin kuat tarikan antara partikel-partikel sebuah zat, makin tinggi suhu leleh dan suhu didihnya. Menurut kekuatan yang makin besar: [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals), [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), dan tarikan antara [ion-ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion) dalam padatan [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion).

**Bukti.** Diterima tanpa bukti: meleleh dan mendidih menarik partikel-partikel saling menjauh melawan tarikan-tarikan itu, yang memerlukan energi lebih banyak, jadi suhu yang lebih tinggi, jika tarikan itu lebih kuat. ∎

**Contoh 30.16 (Tiga padatan).**

Natrium klorida, sebuah padatan [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion), meleleh pada $801\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; es, yang diikat oleh [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), pada $0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; metana padat, yang hanya diikat oleh [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) kecil, jauh di bawah $-150\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

![Suhu didih senyawa hidrogen dengan unsur-unsur golongan 14 sampai 17. Dalam setiap golongan, suhu didih naik seiring ukuran molekul, kecuali anggota pertama golongan 15, 16, dan 17, yang terlalu tinggi: amonia, air, dan hidrogen fluorida membentuk ikatan hidrogen. (Tidak ada nilai yang digambar jika sumber yang dipakai tidak memberikannya.)](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/fig-2c507fa599a4.svg)

*Suhu didih senyawa hidrogen dengan unsur-unsur [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14 sampai 17. Dalam setiap [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period), suhu didih naik seiring ukuran [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), kecuali anggota pertama [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 15, 16, dan 17, yang terlalu tinggi: amonia, air, dan hidrogen fluorida membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond). (Tidak ada nilai yang digambar jika sumber yang dipakai tidak memberikannya.)*

**Catatan 30.17 (Es dan salju).**

Dalam es, setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air berikatan hidrogen dengan empat tetangganya, dalam jaringan terbuka berupa cincin-cincin segi enam. Jaringan itu menyisakan lebih banyak ruang kosong daripada air cair, tempat ikatan-ikatan itu terus putus dan terbentuk kembali: es lebih kecil massa jenisnya daripada air dan terapung. Simetri lipat enam pada kristal salju mencerminkan cincin-cincin segi enam jaringan itu.

![Kristal-kristal salju yang dipotret Wilson Bentley pada awal tahun 1900-an: setiap kristal memiliki enam cabang.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-polarity-and-cohesion/img-b8cc6167f97d.jpg)

*Kristal-kristal salju yang dipotret Wilson Bentley pada awal tahun 1900-an: setiap kristal memiliki enam cabang.*

## 30.6 Latihan

**Latihan 30.1 ★.**

Pada ikatan $\ce{H-Cl}$, $\ce{O-H}$, dan $\ce{C-O}$, [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) mana yang membawa [muatan parsial](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) $\delta^-$? Pakailah tabel [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity).

**Solusi Latihan 30.1.**

$\ce{H-Cl}$: klorin (3.16 dibandingkan 2.20). $\ce{O-H}$: oksigen (3.44). $\ce{C-O}$: oksigen (3.44 dibandingkan 2.55).

**Latihan 30.2 ★.**

Manakah di antara ikatan-ikatan berikut yang polar: $\ce{H-H}$, $\ce{C-H}$, $\ce{O-H}$, $\ce{N-H}$, $\ce{Cl-Cl}$, $\ce{C-Cl}$? Berikan selisih [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) untuk masing-masing.

**Solusi Latihan 30.2.**

$\ce{H-H}$: 0, tidak polar. $\ce{C-H}$: 0.35, dianggap nonpolar. $\ce{O-H}$: 1.24, polar. $\ce{N-H}$: 0.84, polar. $\ce{Cl-Cl}$: 0, tidak polar. $\ce{C-Cl}$: 0.61, polar.

**Latihan 30.3 ★.**

Unsur mana yang lebih elektronegatif pada setiap pasangan: nitrogen atau fosfor; oksigen atau belerang; karbon atau nitrogen; natrium atau magnesium? Kecenderungan tabel yang mana yang diperlihatkan setiap pasangan?

**Solusi Latihan 30.3.**

Nitrogen (3.04 > 2.19) dan oksigen (3.44 > 2.58): [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) menurun ke bawah dalam [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period). Nitrogen (3.04 > 2.55) dan magnesium (1.31 > 0.93): [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) meningkat dari kiri ke kanan sepanjang periode.

**Latihan 30.4 ★.**

Manakah di antara $\ce{CH4}$, $\ce{NH3}$, $\ce{H2O}$, dan $\ce{HCl}$ yang dapat membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) di antara [molekul-molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) sendiri? Jelaskan.

**Solusi Latihan 30.4.**

Amonia dan air: masing-masing memiliki [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen yang terikat pada nitrogen atau oksigen, dan [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) pada [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) itu. Metana tidak memiliki hidrogen pada N, O, atau F; hidrogen klorida memiliki hidrogen yang terikat pada klorin, yang tidak termasuk ketiga [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) dalam definisi itu.

**Latihan 30.5 ★.**

Adakah tarikan antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) metana yang nonpolar? Mengapa metana tetap berupa gas pada suhu kamar?

**Solusi Latihan 30.5.**

Ya: [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) ada di antara semua [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule). Tetapi [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) metana kecil (10 [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus)), sehingga interaksi itu sangat lemah dan putus pada suhu yang sangat rendah: metana mendidih di sekitar $-162\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**Latihan 30.6 ★★.**

Katakan apakah setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) berikut polar: diklorometana $\ce{CH2Cl2}$ (tetrahedral), tetraklorometana $\ce{CCl4}$, amonia $\ce{NH3}$, karbon dioksida $\ce{CO2}$, boron trifluorida $\ce{BF3}$ (segitiga datar dengan boron di tengahnya).

**Solusi Latihan 30.6.**

$\ce{CH2Cl2}$: polar (dua ikatan $\ce{C-Cl}$ yang polar dan dua ikatan $\ce{C-H}$ yang hampir nonpolar: tidak ada simetri yang meniadakannya). $\ce{CCl4}$: nonpolar (empat ikatan yang identik di sudut-sudut tetrahedron). $\ce{NH3}$: polar (piramida). $\ce{CO2}$: nonpolar (linear, ikatan yang berlawanan arah). $\ce{BF3}$: nonpolar (tiga [ikatan polar](#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) yang identik dengan sudut $120{}^{\circ}$ dalam satu bidang saling meniadakan).

**Latihan 30.7 ★★.**

Pada metanol, $\ce{CH3-OH}$, [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen mana yang dapat diberikan dalam [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond)? [Atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) mana yang dapat menerimanya? Dapatkah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) metanol dan [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) satu sama lain? Gambarlah salah satunya.

**Solusi Latihan 30.7.**

Hidrogen gugus $\ce{O-H}$ dapat diberikan (bukan hidrogen pada $\ce{CH3}$, yang terikat pada karbon); [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) oksigen, dengan kedua [pasangan elektron bebasnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair), dapat menerima. Ya: $\ce{O-H}$ pada metanol dapat berikatan dengan oksigen sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air, dan $\ce{O-H}$ pada air dengan oksigen metanol, misalnya $\ce{CH3-O-H}$ $\cdots$ $\ce{OH2}$.

**Latihan 30.8 ★★.**

Jelaskan mengapa suhu didih naik menurut urutan $\ce{CH4}$ < $\ce{SiH4}$ < $\ce{GeH4}$.

**Solusi Latihan 30.8.**

Ketiga [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) itu nonpolar dan sama bentuknya, tetapi makin lama makin besar (10, 18, dan 36 [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus)): [interaksi van der Waals-nya](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) makin kuat, demikian pula suhu didihnya.

**Latihan 30.9 ★★.**

Pada grafik suhu didih hidrida-hidrida itu, [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) mana yang tidak memperlihatkan nilai yang tidak biasa pada anggota pertamanya? Mengapa?

**Solusi Latihan 30.9.**

[Golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14: metana tidak memiliki hidrogen yang terikat pada N, O, atau F dan tidak membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), sehingga metana mengikuti kecenderungan [golongannya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period).

**Latihan 30.10 ★★.**

Ikatan $\ce{H-Cl}$, $\ce{H-Br}$, $\ce{H-I}$ makin lama makin kurang polar ([keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) klorin, bromin, dan iodin adalah 3.16, 2.96, dan 2.66), tetapi suhu didihnya naik: $-85\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $-66\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $-35\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Interaksi mana yang menang, dan mengapa?

**Solusi Latihan 30.10.**

[Interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals): [molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) membesar dari $\ce{HCl}$ ke $\ce{HI}$, dan peningkatan interaksi itu seiring ukuran lebih besar daripada penurunan tarikan antara muatan-muatan parsialnya.

**Latihan 30.11 ★★.**

Pada suhu kamar klorin berupa gas dan iodin padatan, padahal keduanya tersusun atas [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) nonpolar $\ce{X2}$. Jelaskan.

**Solusi Latihan 30.11.**

[Molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) iodin jauh lebih besar daripada [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) klorin (106 [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) dibandingkan 34): [interaksi van der Waals-nya](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) jauh lebih kuat, cukup kuat untuk mengikat [molekul-molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) dalam padatan pada suhu kamar.

**Latihan 30.12 ★★★.**

Etanol $\ce{CH3-CH2-OH}$, metoksimetana $\ce{CH3-O-CH3}$, dan propana $\ce{CH3-CH2-CH3}$ memiliki [massa molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) yang hampir sama. Ketiganya mendidih pada $78\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $-25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dan $-42\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Manakah yang polar? Manakah yang membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) di antara [molekul-molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) sendiri? Jelaskan urutannya.

**Solusi Latihan 30.12.**

Propana nonpolar: hanya [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals). Metoksimetana polar (dua ikatan $\ce{C-O}$ yang polar dalam $\ce{C-O-C}$ yang bengkok) tetapi tidak memiliki hidrogen pada oksigennya: tidak ada [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) di antara [molekul-molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule). Etanol polar dan gugus $\ce{O-H}$-nya membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond). Makin kuat tarikannya, makin tinggi suhu didihnya: propana < metoksimetana < etanol.

**Latihan 30.13 ★★★.**

Dalam es, setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air berikatan hidrogen dengan empat tetangganya, dalam jaringan terbuka; dalam air cair, jaringan itu terus putus dan sebagian runtuh. Jelaskan mengapa es terapung di atas air. Mengapa hal ini penting bagi ikan di danau yang membeku?

**Solusi Latihan 30.13.**

Jaringan es yang terbuka memerlukan ruang lebih besar daripada [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) yang sama dalam cairan, sehingga massa jenis es lebih kecil daripada air cair dan es terapung. Danau membeku dari atas: lapisan es menyekat air di bawahnya, yang tetap cair, dan ikan-ikan bertahan hidup.

**Latihan 30.14 ★★★.**

Urutkan menurut suhu leleh yang makin tinggi, dan berikan alasan dengan tarikan antara partikel-partikelnya: kalium klorida $\ce{KCl}$, es $\ce{H2O}$, metana padat $\ce{CH4}$.

**Solusi Latihan 30.14.**

Metana padat ([interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) antara [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) kecil) < es ([ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond)) < kalium klorida (tarikan antara [ion-ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/17-ion-dan-larutan-ion#def-g9-ions-ion)).

**Latihan 30.15 ★★★.**

Fluorin lebih elektronegatif daripada oksigen, sehingga ikatan $\ce{H-F}$ lebih polar daripada ikatan $\ce{O-H}$. Namun air mendidih pada $100\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan hidrogen fluorida pada $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Hitunglah [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen yang dapat diberikan setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) dan [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) yang dapat dipakainya untuk menerima, lalu jelaskan.

**Solusi Latihan 30.15.**

Sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air memiliki dua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen untuk diberikan dan dua [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) untuk menerima: setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) dapat ikut serta dalam empat [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), dua diberikan dan dua diterima, yang membangun jaringan yang lengkap. Sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) hidrogen fluorida memiliki tiga [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) tetapi hanya satu [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen: [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) itu memberikan satu [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) saja, sehingga rata-rata hanya satu ikatan per [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) yang dapat terbentuk (rantai zig-zag). Air memiliki kira-kira dua kali lebih banyak [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) per [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), dan mendidih pada suhu yang lebih tinggi.

## 30.7 Soal: Mengapa Air Mendidih pada $100\,{}^{\circ}\mathrm{C}$?

**Soal 30.1.**

Soal akhir pekan — tanpa ikatan hidrogen, pada suhu berapa air akan mendidih?

Oksigen, belerang, dan selenium berada dalam [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) yang sama dalam tabel, dan ketiganya membentuk senyawa dengan hidrogen: $\ce{H2O}$, $\ce{H2S}$, $\ce{H2Se}$. Dalam setiap [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) hidrida, suhu didih biasanya naik seiring ukuran [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule). Air melanggar aturan itu. Seberapa jauh?

**Bagian I — Tiga [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule).**

1. Gambarlah [struktur Lewis](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lewis-structure) $\ce{H2O}$ , $\ce{H2S}$ , dan $\ce{H2Se}$ . Mengapa ketiganya mirip?
2. Hitung [massa molarnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/25-mol-dan-massa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) .
3. Hitung selisih [keelektronegatifan](#def-g11-polarity-and-cohesion-electronegativity) ikatan $\ce{O-H}$ , $\ce{S-H}$ , dan $\ce{Se-H}$ (oksigen 3.44, belerang 2.58, selenium 2.55, hidrogen 2.20). Ikatan mana yang jelas polar?
4. Bagaimana bentuk ketiga [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) itu? Apakah ketiganya polar?
5. Hitung [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus) setiap [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) . [Molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) mana yang memiliki [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) paling kuat?

**Bagian II — [Ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond).**

6. Manakah di antara ketiga senyawa itu yang membentuk [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) di antara [molekul-molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) ? Mengapa yang lain tidak?
7. Paling banyak dalam berapa [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) sebuah [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) air dapat ikut serta? Gambarlah.
8. Interaksi apa yang mengikat [molekul-molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) hidrogen sulfida dalam keadaan cair?

**Bagian III — Kecenderungannya.**

9. Hidrogen sulfida mendidih pada $212.9\,\mathrm{K}$ dan hidrogen selenida pada $-41.3\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Nyatakan yang pertama dalam derajat Celsius ( $\theta = T - 273.15$ ).
10. Berapa kenaikan suhu didih dari periode 3 ( $\ce{H2S}$ ) ke periode 4 ( $\ce{H2Se}$ )?
11. Mengapa suhu didih itu naik?
12. Dengan menganggap kenaikan yang sama dari periode 2 ke periode 3, pada suhu berapa $\ce{H2O}$ yang “normal” akan mendidih?
13. Ujilah cara itu pada [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14: $\ce{SiH4}$ mendidih pada $-112\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan $\ce{GeH4}$ pada $-88.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Ramalkan suhu didih $\ce{CH4}$ , lalu bandingkan dengan nilai sebenarnya, $-162\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Apakah ekstrapolasinya tepat?
14. Lakukan hal yang sama untuk [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 17 ( $\ce{HCl}$ $-85.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ , $\ce{HBr}$ $-66.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ), lalu bandingkan dengan $\ce{HF}$ , $19.6\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ .

**Bagian IV — Selisihnya.**

15. Air sebenarnya mendidih pada $100\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Seberapa besar selisih antara nilai sebenarnya dan nilai hasil ekstrapolasi?
16. Hal yang sama untuk amonia, dengan memakai $\ce{PH3}$ $-87.8\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan $\ce{AsH3}$ $-62.5\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ; amonia sebenarnya mendidih pada $-33.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ .
17. Urutkan air, hidrogen fluorida, dan amonia menurut besarnya selisih itu, lalu jelaskan urutan itu dengan menghitung [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) .
18. Tanpa [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) , apakah air akan berupa padatan, cairan, atau gas pada suhu kamar? Apa artinya bagi Bumi?
19. Mengapa jawaban soal 12 hanya sebuah perkiraan?
20. Nyatakan jawaban akhirnya: kira-kira pada suhu berapa air akan mendidih tanpa [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) ?

**Solusi Soal 30.1.**

**1.** $\ce{H-O-H}$, $\ce{H-S-H}$, $\ce{H-Se-H}$, setiap [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) pusat dengan dua [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair): O, S, dan Se memiliki enam [elektron valensi](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/23-kulit-elektron-dan-tabel-periodik#def-g10-electron-shells-valence), karena berada dalam [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) yang sama.

**2.** $M(\ce{H2O}) = 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$, $M(\ce{H2S}) =
34.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$, $M(\ce{H2Se}) = 81.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

**3.** $3.44 - 2.20 = 1.24$; $2.58 - 2.20 = 0.38$; $2.55 - 2.20 = 0.35$. Hanya ikatan $\ce{O-H}$ yang jelas polar.

**4.** Bengkok (empat kelompok, dua di antaranya [pasangan bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair)). Air polar; hidrogen sulfida dan hidrogen selenida hanya sangat sedikit.

**5.** 10, 18, dan 36 [elektron](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/16-di-dalam-atom#def-g9-inside-the-atom-nucleus): hidrogen selenida memiliki [interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) yang paling kuat.

**6.** Hanya air: [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogennya terikat pada oksigen, salah satu dari ketiga [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) yang sangat elektronegatif; belerang dan selenium tidak cukup elektronegatif untuk memberi [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogennya $\delta^+$ yang nyata.

**7.** Empat: dua melalui [atom-atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogennya sendiri, dua diterima oleh kedua [pasangan elektron bebasnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair).

**8.** [Interaksi van der Waals](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) (termasuk tarikan lemah antara muatan-muatan parsial yang kecil).

**9.** $212.9 - 273.15 = -60.3\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ dan $-41.3\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**10.** $-41.3 - (-60.3) = 19.0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**11.** [Molekulnya](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) lebih besar, sehingga [interaksi van der Waals-nya](#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) lebih kuat.

**12.** $-60.3 - 19.0 = -79.3\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**13.** Kenaikan $-88.1 - (-112) = 23.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; ramalan untuk metana $-112 - 23.9 = -136\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dibandingkan $-162\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ yang sebenarnya: ekstrapolasinya sekitar $26\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ terlalu tinggi. Ekstrapolasi itu tidak tepat; kecenderungan yang sebenarnya bukan garis lurus.

**14.** Kenaikan $18.7\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; ramalan untuk hidrogen fluorida $-85.1 - 18.7 = -103.8\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, dibandingkan $19.6\,{}^{\circ}\mathrm{C}$: selisih sekitar $123\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**15.** $100 - (-79.3) = 179\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, sekitar $180\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**16.** Kenaikan $25.3\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; ramalan $-87.8 - 25.3 =
-113\,{}^{\circ}\mathrm{C}$; selisih $-33.4 - (-113) = 80\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**17.** Air ($180\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) > hidrogen fluorida ($123\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) > amonia ($80\,{}^{\circ}\mathrm{C}$). Air memberikan dua [atom](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hidrogen dan menerima dengan dua [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair): empat [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) per [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), semuanya terpakai. Hidrogen fluorida hanya memiliki satu hidrogen untuk diberikan, dan amonia hanya satu [pasangan elektron bebas](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/24-struktur-lewis-dan-bentuk-molekul#def-g10-lewis-and-shape-lone-pair) untuk menerima: rata-rata lebih sedikit ikatan per [molekul](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/11-atom-dan-molekul#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), dan nitrogen, yang kurang elektronegatif, membentuk ikatan yang lebih lemah.

**18.** Gas: air akan mendidih di sekitar $-80\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Bumi tidak akan memiliki air cair, tidak ada samudra, tidak ada hujan, dan tidak ada kehidupan yang bergantung padanya.

**19.** Jawaban itu mengekstrapolasi garis lurus yang ditarik melalui dua titik saja, dan uji pada [golongan](https://one-course.com/books/chemistry/1/id/chapter/20-tabel-periodik-pandangan-pertama#def-g9-periodic-table-first-look-period) 14 menunjukkan bahwa ekstrapolasi seperti itu dapat meleset sekitar $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**20.** Tanpa [ikatan hidrogen](#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), air akan mendidih pada sekitar $-80\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, kira-kira $180\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ di bawah titik didihnya yang sebenarnya.