---
title: "In het atoom"
book: "Scheikunde van basisschool tot bovenbouw"
subject: chemistry
language: nl
chapter: 16
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/16-in-het-atoom
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Hoofdstuk 16 — In het atoom

In 1909 werd in een laboratorium in Manchester een bundel piepkleine, snelle deeltjes afgevuurd op een vel bladgoud van een paar honderd [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) dik. Bijna alle deeltjes gingen er recht doorheen, alsof het goud leeg was. Maar ongeveer één op enkele duizenden kaatste terug. “Het was alsof je een granaat van vijftien inch afvuurde op een vel vloeipapier en die terugkwam en jou raakte,” zei Ernest Rutherford, wiens studenten het experiment hadden uitgevoerd. Het [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom), het ondeelbare stukje materie, had een opbouw — en het was bijna helemaal leeg.

**Wat je al weet.**

Alle materie bestaat uit [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom), waarvan er ongeveer honderd soorten zijn, elk met een symbool zoals $\ce{H}$, $\ce{C}$, $\ce{O}$, $\ce{Fe}$. [Atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) verbinden zich tot [moleculen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-molecule), die je beschrijft met formules zoals $\ce{H2O}$ ([Hoofdstuk 11](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#ch-g7-atoms-and-molecules)).

## 16.1 Kern en elektronen

**Definitie 16.1 (Atoomkern en elektron).**

Elk [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) heeft een piepklein, zwaar binnenste, de *atoomkern*, die een positieve elektrische lading draagt. Daaromheen bewegen veel lichtere deeltjes, de *elektronen*, die elk dezelfde negatieve lading dragen, $-e$.

**Propositie 16.2 (Een atoom is neutraal).**

Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) als geheel draagt geen elektrische lading: de positieve lading van zijn kern wordt precies opgeheven door de negatieve ladingen van zijn [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus). De lading $e$ is piepklein: $e = 1.60 \times 10^{-19}\,\mathrm{C}$ (de coulomb, de eenheid van lading, hoort bij het natuurkundeboek).

![Een atoom, niet op schaal. Als je de kern zo groot tekende als het rode puntje, zou de elektronenwolk een paar honderd meter breed zijn.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-inside-the-atom/fig-166304f6fc73.svg)

*Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom), niet op schaal. Als je de kern zo groot tekende als het rode puntje, zou de elektronenwolk een paar honderd meter breed zijn.*

## 16.2 Protonen en neutronen

**Definitie 16.3 (Proton, neutron, nucleon).**

De kern bestaat uit twee soorten deeltjes: *protonen*, die elk de lading $+e$ dragen, en *neutronen*, die geen lading dragen. Protonen en neutronen, die bijna dezelfde massa hebben, heten samen *nucleonen*.

**Definitie 16.4 (Atoomnummer en massagetal).**

Het aantal [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) in een kern is het *atoomnummer*, geschreven als $Z$. Het aantal [nucleonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) ([protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) samen) is het *massagetal*, geschreven als $A$. Het aantal [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) is $N = A - Z$.

**Notatie 16.5 (Het nuclidesymbool).**

Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) met een bepaalde kern schrijf je met zijn symbool, het [massagetal](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) linksboven en het [atoomnummer](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) linksonder: $\ce{^{A}_{Z}X}$. Zo heeft $\ce{^{12}_{6}C}$ 6 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en $12 - 6 =
6$ [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton); $\ce{^{56}_{26}Fe}$ heeft 26 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en 30 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton).

**Methode 16.6 (Een nuclidesymbool lezen).**

Voor $\ce{^{A}_{Z}X}$:

1. [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) : $Z$ ;
2. [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) : $A - Z$ ;
3. [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) van het neutrale [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) : $Z$ , evenveel als [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) .

Voor $\ce{^{23}_{11}Na}$: 11 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 12 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 11 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

![Een nuclidesymbool lezen: dit chlooratoom heeft 17 protonen, 35 - 17 = 18 neutronen, en als het neutraal is 17 elektronen.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-inside-the-atom/fig-d91fb16e306d.svg)

*Een nuclidesymbool lezen: dit chlooratoom heeft 17 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), $35 - 17 = 18$ [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), en als het neutraal is 17 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus).*

## 16.3 Het chemisch element en zijn isotopen

**Definitie 16.7 (Chemisch element).**

Een *chemisch element* is de verzameling van alle [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom), en van alle geladen [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) die daaruit gemaakt zijn, die hetzelfde [atoomnummer](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) $Z$ hebben. Elk element heeft een naam en een symbool: elk [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) met 6 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) is een koolstofatoom, $\ce{C}$; elk [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) met 8 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) is een zuurstofatoom, $\ce{O}$.

**Definitie 16.8 (Isotopen).**

[Atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) van hetzelfde element die een verschillend aantal [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) hebben, en dus een verschillend [massagetal](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number), zijn *isotopen* van dat element. Ze hebben dezelfde $Z$ en een verschillende $A$.

**Voorbeeld 16.9 (Isotopen van koolstof en van waterstof).**

Natuurlijke koolstof bestaat voor ongeveer $98.9\,\%$ uit koolstof-12, $\ce{^{12}_{6}C}$, en voor $1.1\,\%$ uit koolstof-13, $\ce{^{13}_{6}C}$, met een spoor koolstof-14, $\ce{^{14}_{6}C}$, waarvan de langzame omzetting in een andere kern gebruikt wordt om oud hout en botten te dateren (radioactiviteit hoort bij het natuurkundeboek). Waterstof heeft drie [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope): $\ce{^{1}_{1}H}$, helemaal zonder [neutron](#def-g9-inside-the-atom-proton), verreweg het meest voorkomend; deuterium $\ce{^{2}_{1}H}$, een paar [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) op elke honderdduizend; en tritium $\ce{^{3}_{1}H}$.

**Propositie 16.10 (Isotopen gedragen zich chemisch hetzelfde).**

De chemie van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) hangt af van zijn [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus), en de [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) van een element hebben evenveel [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus). [Isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) reageren daarom op dezelfde manier: water dat met deuterium gemaakt is, ziet er bijna precies zo uit en gedraagt zich bijna precies zo als gewoon water.

![De kernen van de drie isotopen van waterstof: elk één proton, en 0, 1 of 2 neutronen.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-inside-the-atom/fig-3137ea5d75b5.svg)

*De kernen van de drie [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) van waterstof: elk één [proton](#def-g9-inside-the-atom-proton), en 0, 1 of 2 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton).*

## 16.4 Afmetingen en massa’s

**Propositie 16.11 (De kern is piepklein en bevat bijna alle massa).**

Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) is ongeveer $10^{-10}\,\mathrm{m}$ breed; zijn kern ongeveer $10^{-15}\,\mathrm{m}$ tot $10^{-14}\,\mathrm{m}$: zo’n tienduizend tot honderdduizend keer kleiner. De massa’s van de deeltjes zijn

$$
m_p = 1.673 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg},\qquad m_n = 1.675 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg},\qquad
  m_e = 9.11 \times 10^{-31}\,\mathrm{kg}.
$$

Een [proton](#def-g9-inside-the-atom-proton) is ongeveer 1836 keer zwaarder dan een [elektron](#def-g9-inside-the-atom-nucleus), dus meer dan $99.9\,\%$ van de massa van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) zit in zijn kern.

**Voorbeeld 16.12 (Een knikker in een stadion).**

Als de kern van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) een knikker van $1\,\mathrm{cm}$ was, zou het [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) ongeveer $1\,\mathrm{cm} \times 100\,000 = 1\,\mathrm{km}$ breed zijn: een knikker midden in een reusachtig stadion, met een paar stofjes — de [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) — die rond de tribunes wervelen. Materie is grotendeels lege ruimte.

**Methode 16.13 (De massa van een atoom).**

Omdat [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) bijna dezelfde massa hebben en [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) heel licht zijn, ligt de massa van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) dicht bij $A \times
1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg}$, waarbij $A$ het [massagetal](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) is. Een koolstof-12-atoom: $12 \times 1.67 \times 10^{-27} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$.

## 16.5 Een korte geschiedenis van het atoommodel

**Geschiedenis — Van het ondeelbare tot de kern, 1897–1932.**

In 1897 ontdekte J. J. Thomson het [elektron](#def-g9-inside-the-atom-nucleus), een deeltje dat veel lichter is dan welk [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) ook: [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) waren dus toch deelbaar. Hij stelde zich het [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) voor als een bol positieve materie met [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) erin, als krenten in een bol. In 1909–1911 liet het goudfolie-experiment van het team van Rutherford zien dat de positieve lading en bijna alle massa in een piepkleine kern zitten. In 1913 stelde Niels Bohr voor dat de [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) vaste energieniveaus rond die kern bezetten, en in 1932 vond James Chadwick het [neutron](#def-g9-inside-the-atom-proton).

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-inside-the-atom/img-3af935b63df5.jpg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g9-inside-the-atom/fig-bbf1c5dde05c.svg)

*Ernest Rutherford (1871–1937).*

*Het goudfolie-experiment: de meeste deeltjes gaan recht door; een paar worden afgebogen; heel enkele kaatsen terug op een kern.*

## 16.6 Oefeningen

**Oefening 16.1 ★.**

Noem de deeltjes van de kern en de deeltjes eromheen, met het teken van hun lading.

**Oplossing van Oefening 16.1.**

In de kern: [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) (positief) en [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) (geen lading). Eromheen: [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) (negatief).

**Oefening 16.2 ★.**

Geef het aantal [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) van $\ce{^{16}_{8}O}$, $\ce{^{27}_{13}Al}$ en $\ce{^{40}_{20}Ca}$.

**Oplossing van Oefening 16.2.**

$\ce{^{16}_{8}O}$: 8 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 8 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 8 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus). $\ce{^{27}_{13}Al}$: 13, 14, 13. $\ce{^{40}_{20}Ca}$: 20, 20, 20.

**Oefening 16.3 ★.**

Waarom is een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) elektrisch neutraal?

**Oplossing van Oefening 16.3.**

Het heeft evenveel [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) (elk met lading $-e$) als [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) (elk met lading $+e$): de ladingen heffen elkaar op.

**Oefening 16.4 ★.**

Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) heeft 26 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en 30 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton). Schrijf zijn nuclidesymbool op (het element is ijzer, $\ce{Fe}$).

**Oplossing van Oefening 16.4.**

$A = 26 + 30 = 56$: $\ce{^{56}_{26}Fe}$.

**Oefening 16.5 ★★.**

Zijn $\ce{^{35}_{17}Cl}$ en $\ce{^{37}_{17}Cl}$ hetzelfde element? Zijn het [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope)? Leg uit.

**Oplossing van Oefening 16.5.**

Ja: beide hebben $Z = 17$, dus beide zijn chloor. Ze hebben een verschillend [massagetal](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) (18 en 20 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton)): het zijn [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope).

**Oefening 16.6 ★★.**

Zijn $\ce{^{14}_{6}C}$ en $\ce{^{14}_{7}N}$ [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope)? Leg uit.

**Oplossing van Oefening 16.6.**

Nee: ze hebben een verschillend [atoomnummer](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) (6 en 7), dus het zijn verschillende elementen, koolstof en stikstof. [Isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) hebben dezelfde $Z$.

**Oefening 16.7 ★★.**

Bereken, in wetenschappelijke notatie, de massa bij benadering van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) $\ce{^{56}_{26}Fe}$.

**Oplossing van Oefening 16.7.**

$56 \times 1.67 \times 10^{-27} \approx 9.35 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$.

**Oefening 16.8 ★★.**

Waarom gaan bij het goudfolie-experiment de meeste deeltjes recht door het goud heen?

**Oplossing van Oefening 16.8.**

Een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) is grotendeels lege ruimte: de kern is piepklein, dus de meeste deeltjes komen onderweg geen kern tegen en gaan recht door.

**Oefening 16.9 ★★.**

Hoeveel keer kleiner dan een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) ($10^{-10}\,\mathrm{m}$) is een kern van $10^{-15}\,\mathrm{m}$? Schrijf het antwoord als een macht van tien.

**Oplossing van Oefening 16.9.**

$10^{-10} / 10^{-15} = 10^{5}$: honderdduizend keer kleiner.

**Oefening 16.10 ★★.**

Waarom hebben de [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) van een element dezelfde chemie?

**Oplossing van Oefening 16.10.**

De chemie hangt af van de [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus), en de [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) van een element hebben evenveel [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) (dezelfde $Z$).

**Oefening 16.11 ★★★.**

Een ijzeratoom heeft 26 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus). Bereken hun totale massa, en daarna welk deel van de massa van een [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) $\ce{^{56}_{26}Fe}$ ze uitmaken (gebruik de massa uit oefening 7).

**Oplossing van Oefening 16.11.**

$26 \times 9.11 \times 10^{-31} = 2.37 \times 10^{-29}\,\mathrm{kg}$. Deel: $2.37 \times 10^{-29} / 9.35 \times 10^{-26} \approx 2.5 \times
10^{-4}$, ongeveer $0.025\,\%$ van de massa.

**Oefening 16.12 ★★★.**

Natuurlijk koper bestaat voor $69.15\,\%$ uit koper-63 en voor $30.85\,\%$ uit koper-65. Hoeveel [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) van elke [isotoop](#def-g9-inside-the-atom-isotope) zijn er op 10 000 koperatomen? Wat is het gemiddelde aantal [nucleonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) per koperatoom?

**Oplossing van Oefening 16.12.**

6915 [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) koper-63 en 3085 [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) koper-65. Gemiddelde: $(6915 \times 63 + 3085 \times 65)/10\,000 = 63.6$ [nucleonen](#def-g9-inside-the-atom-proton).

## 16.7 Probleem: Chloor wegen

**Probleem 16.1.**

Weekendprobleem — twee isotopen van chloor, de massa van elk atoom, en de gemiddelde massa van een chlooratoom

Natuurlijk chloor is een [mengsel](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/8-zuivere-stoffen-en-mengsels#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture) van twee [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope), chloor-35 en chloor-37: van elke 1000 chlooratomen zijn er ongeveer 758 chloor-35 en 242 chloor-37. Neem voor de massa van een [nucleon](#def-g9-inside-the-atom-proton) $1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg}$ en voor de massa van een [elektron](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) $9.11 \times 10^{-31}\,\mathrm{kg}$. Het [atoomnummer](#def-g9-inside-the-atom-atomic-number) van chloor is 17.

**Deel I — Twee kernen.**

1. Schrijf de nuclidesymbolen van de twee [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) op.
2. Geef van elk het aantal [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton) , [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton) en [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) .
3. Waarom heten ze allebei chloor? Waarom zijn het [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope) ?
4. Reageert een monster chloor-37 op dezelfde manier met natrium als een monster chloor-35? Leg uit.

**Deel II — De massa van elk [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom).**

5. Bereken de massa van de kern van een chloor-35-atoom.
6. Bereken de massa van de 17 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus) , en controleer dat je die naast de kern mag verwaarlozen.
7. Bereken de massa van een chloor-37-atoom.
8. Hoeveel chloor-35-atomen zouden samen $1\,\mathrm{g}$ wegen? Geef het antwoord in wetenschappelijke notatie.

**Deel III — Het gemiddelde [atoom](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom).**

9. Welk percentage van de chlooratomen is chloor-35? En chloor-37?
10. Bereken voor 1000 [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) natuurlijk chloor de totale massa van de chloor-35-atomen en van de chloor-37-atomen.
11. Bereken de massa van deze 1000 [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom) .
12. Leid daaruit de gemiddelde massa van een chlooratoom af.

**Oplossing van Probleem 16.1.**

**1.** $\ce{^{35}_{17}Cl}$ en $\ce{^{37}_{17}Cl}$.

**2.** Chloor-35: 17 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 18 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 17 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus). Chloor-37: 17 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 20 [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), 17 [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus).

**3.** Beide hebben 17 [protonen](#def-g9-inside-the-atom-proton), dus beide zijn het element chloor; ze verschillen alleen in hun aantal [neutronen](#def-g9-inside-the-atom-proton), dus het zijn [isotopen](#def-g9-inside-the-atom-isotope).

**4.** Ja: de chemie hangt af van de [elektronen](#def-g9-inside-the-atom-nucleus), en beide hebben er 17.

**5.** $35 \times 1.67 \times 10^{-27} = 5.845 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$.

**6.** $17 \times 9.11 \times 10^{-31} = 1.55 \times 10^{-29}\,\mathrm{kg}$: ongeveer 4000 keer minder dan de kern, verwaarloosbaar.

**7.** $37 \times 1.67 \times 10^{-27} = 6.179 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$.

**8.** $1\,\mathrm{g} = 10^{-3}\,\mathrm{kg}$; $10^{-3} / 5.845 \times
10^{-26} \approx 1.71 \times 10^{22}$ [atomen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-atom).

**9.** $75.8\,\%$ en $24.2\,\%$.

**10.** $758 \times 5.845 \times 10^{-26} = 4.430 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}$; $242 \times 6.179 \times 10^{-26} = 1.495 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}$.

**11.** $4.430 \times 10^{-23} + 1.495 \times 10^{-23} =
5.925 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}$.

**12.** $5.925 \times 10^{-23} / 1000 \approx
5.93 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$: de gemiddelde massa van een chlooratoom.