---
title: "Titraties met pH en geleidbaarheid"
book: "Scheikunde van basisschool tot bovenbouw"
subject: chemistry
language: nl
chapter: 46
exercises: 15
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/46-titraties-met-ph-en-geleidbaarheid
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Hoofdstuk 46 — Titraties met pH en geleidbaarheid

Op een fles wijnazijn staat “6 % zuurgraad”: zes gram ethaanzuur in elke honderd gram azijn. Ethaanzuur en zijn geconjugeerde base zijn allebei kleurloos, en permanganaat helpt hier niet. Maar een [pH-meter](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) in de azijn, of een cel die meet hoe goed hij geleidt, volgt de reactie met een base druppel voor druppel, en de vorm van de kromme laat precies zien waar het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ligt. Tien minuten aan de labtafel, en het etiket is gecontroleerd.

**Wat je al weet.**

Een [titratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration), haar [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) en [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ([Hoofdstuk 36](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#ch-g11-titration)); [zuurconstanten](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-ka) ([Hoofdstuk 44](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#ch-g12-ka-and-pka)); de betrekking van Henderson en indicatoren ([Hoofdstuk 45](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/45-buffers-en-predominantiediagrammen#ch-g12-buffers-predominance)); oplossingen van [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) geleiden elektriciteit ([Hoofdstuk 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#ch-g9-ions)).

![De titratietafel van een wijnmaker.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/img-cf581b6deb15.jpg)

*De titratietafel van een wijnmaker.*

## 46.1 De pH-metrische titratie

**Definitie 46.1 (pH-metrische titratie, halfequivalentiepunt).**

Bij een *pH-metrische titratie* wordt na elke toevoeging van [titrant](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) van de [getitreerde oplossing](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) gemeten, en wordt de kromme van de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) tegen het toegevoegde volume getekend. Het *halfequivalentiepunt* is het punt waarop de helft van het [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) is toegevoegd.

![Een pH-metrische titratie: de elektrode hangt in de geroerde oplossing, de meter toont na elke toevoeging de pH.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-cdcba9ea94bb.svg)

*Een [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric): de elektrode hangt in de geroerde oplossing, de meter toont na elke toevoeging de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph).*

**In het laboratorium — Een pH-meter ijken.**

Voor gebruik wordt de elektrode afgespoeld met gedestilleerd water en in twee [bufferoplossingen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/45-buffers-en-predominantiediagrammen#def-g12-buffers-predominance-buffer) met een bekende [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) gedompeld, meestal 7.0 en 4.0 (of 10.0): de meter wordt zo ingesteld dat hij hun waarden aangeeft. Tussen twee oplossingen wordt de elektrode afgespoeld en voorzichtig drooggedept, nooit afgeveegd; ze wordt bewaard met een natte punt.

![Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide d pH/dV (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: 20.0\, mL zoutzuur van 0.100\, mol/ L; equivalentiepunt bij pH 7.00. Rechts: 10.0\, mL verdunde azijn; bij het halfequivalentiepunt is de pH gelijk aan de pK_a, en het equivalentiepunt ligt bij een basische pH.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-1d572c66c66a.svg)

![Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide d pH/dV (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: 20.0\, mL zoutzuur van 0.100\, mol/ L; equivalentiepunt bij pH 7.00. Rechts: 10.0\, mL verdunde azijn; bij het halfequivalentiepunt is de pH gelijk aan de pK_a, en het equivalentiepunt ligt bij een basische pH.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-319196f64015.svg)

*Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide $d\mathrm{pH}/dV$ (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: $20.0\,\mathrm{mL}$ zoutzuur van $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) bij [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 7.00. Rechts: $10.0\,\mathrm{mL}$ verdunde azijn; bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) is de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) gelijk aan de $pK_a$, en het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ligt bij een basische [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph).*

**Methode 46.2 (De afgeleidemethode).**

Bereken tussen opeenvolgende metingen de helling $\Delta\mathrm{pH}/\Delta V$, en zet die uit tegen $V$ (een spreadsheet of een rekenmachine doet dat). Het [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ligt waar deze helling het grootst is: de piek van de afgeleide kromme.

**Methode 46.3 (De raaklijnenmethode).**

1. Teken twee evenwijdige raaklijnen aan de kromme, een vóór en een na de sprong, aan weerszijden ervan.
2. Teken de evenwijdige lijn halverwege daartussen.
3. Waar die de kromme snijdt, ligt het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) : lees $V_E$ af (en de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ).

**Propositie 46.4 (Bij het halfequivalentiepunt is pH=pKa\mathrm{pH} = pK_apH=pKa​).**

Bij de [titratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) van een [zwak zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) $\ce{HA}$ met een [sterke base](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) geldt bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) $\mathrm{pH} = pK_a$.

**Bewijs.** De reactie $\ce{HA + OH- -> A- + H2O}$ is aflopend. Bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) is de helft van het zuur omgezet in $\ce{A-}$: $[\ce{A-}] = [\ce{HA}]$, en de betrekking van Henderson geeft $\mathrm{pH} = pK_a + \log 1 = pK_a$. ∎

**Opmerking 46.5 (Een indicator kiezen met de kromme).**

De indicator moet binnen de sprong omslaan. Bij zoutzuur loopt de sprong van ongeveer [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 4 tot 10 en passen veel indicatoren, broomthymolblauw het best; bij ethaanzuur is de sprong korter en basisch, rond 7 tot 11: fenolftaleïne (8.0–10.0) past, broomthymolblauw zou te vroeg omslaan.

## 46.2 Geleidbaarheid en conductometrische titraties

**Definitie 46.6 (Geleidbaarheid, molaire ionengeleidbaarheid).**

De *geleidbaarheid* $\sigma$ van een oplossing meet hoe goed ze elektriciteit geleidt; je leest haar af op een geleidbaarheidsmeter, in $\mathrm{mS}/\mathrm{cm}$ (of $\mathrm{S}/\mathrm{m}$). Elk [ion](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) $i$ draagt eraan bij in verhouding tot zijn concentratie, met een coëfficiënt $\lambda_i$, zijn *molaire ionengeleidbaarheid*.

**Propositie 46.7 (De wet van Kohlrausch).**

Voor een verdunde oplossing geldt $\sigma = \sum_i \lambda_i [X_i]$. Bij $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, in $\mathrm{S}\,\mathrm{cm}^{2}/\mathrm{mol}$: $\ce{H3O+}$ 349.8, $\ce{OH-}$ 198.3, $\ce{Cl-}$ 76.2, $\ce{Na+}$ 50.3. De oxonium- en [hydroxide-ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) geleiden veel beter dan alle andere [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion).

**Bewijs.** Aangenomen (deel voor het eerste universiteitsjaar). De waarden van $\ce{Cl-}$ en $\ce{Na+}$ komen uit de gemeten geleidbaarheden van oplossingen van zoutzuur en natriumchloride, waarvan die van $\ce{H3O+}$ wordt afgetrokken. ∎

**Definitie 46.8 (Conductometrische titratie).**

Bij een *conductometrische titratie* wordt na elke toevoeging van [titrant](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) gemeten. De [getitreerde oplossing](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) wordt verdund in een groot volume water, zodat het toegevoegde volume het nauwelijks verandert: de punten liggen dan op rechte lijnen, die bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) van helling veranderen.

![Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: 100\, mL zoutzuur van 0.0100\, mol/ L getitreerd met natronloog van 0.100\, mol/ L (berekend met de wet van Kohlrausch). De geleidbaarheid daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het equivalentiepunt ontmoeten.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-374e56ff9b14.svg)

![Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: 100\, mL zoutzuur van 0.0100\, mol/ L getitreerd met natronloog van 0.100\, mol/ L (berekend met de wet van Kohlrausch). De geleidbaarheid daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het equivalentiepunt ontmoeten.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-7603c4c588f9.svg)

*Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: $100\,\mathrm{mL}$ zoutzuur van $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ getitreerd met natronloog van $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (berekend met de wet van Kohlrausch). De [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ontmoeten.*

**Voorbeeld 46.9 (De twee lijnen aflezen).**

Vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) haalt elk toegevoegd $\ce{OH-}$ een $\ce{H3O+}$ weg ($\lambda = 349.8$) en brengt het een $\ce{Na+}$ binnen ($\lambda = 50.3$): de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) daalt sterk. Na het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) hopen $\ce{Na+}$ en $\ce{OH-}$ ($\lambda = 198.3$) zich gewoon op: ze stijgt. De twee lijnen ontmoeten elkaar bij $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$, dus het zuur was $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Methode 46.10 (Het equivalentiepunt uit een conductometrische titratie).**

Trek de best passende rechte lijn door de punten vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) en de best passende lijn door de punten erna; lees $V_E$ af bij hun snijpunt. Punten vlak bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence), waar de lijnen buigen, laat je weg.

**Opmerking 46.11 (Welke methode wanneer).**

Een gekleurde indicator is het snelst als er een geschikte bestaat. Een [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) geeft ook de $pK_a$ van een [zwak zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid), en werkt met gekleurde of troebele oplossingen. Een [conductometrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductimetric) heeft helemaal geen pH-sprong nodig: ze werkt voor heel zwakke of heel verdunde zuren, en voor [neerslagreacties](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-precipitate), zolang de [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) veranderen.

**Veiligheid.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-93c17238ab7b.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g12-ph-conductivity-titrations/fig-0df833fa40ae.svg)

Oplossingen van natriumhydroxide branden huid en ogen, in de ogen zelfs als ze verdund zijn: draag de hele tijd een veiligheidsbril, en spoel elke spat meteen af met veel water.

## 46.3 Oefeningen

**Oefening 46.1 ★.**

Lees het [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) af op de kromme van zoutzuur dat getitreerd wordt met natronloog van $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, en leid de concentratie van de $20.0\,\mathrm{mL}$ zuur af.

**Oplossing van Oefening 46.1.**

$V_E = 20.0\,\mathrm{mL}$; $c = 0.100 \times 20.0 / 20.0 = 0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Oefening 46.2 ★.**

Een [zwak zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) wordt getitreerd met natronloog; $V_E = 12.0\,\mathrm{mL}$. Bij $6.0\,\mathrm{mL}$ is de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 3.75. Geef de $pK_a$ van het zuur. Welk zuur van de $pK_a$-schaal zou het kunnen zijn?

**Oplossing van Oefening 46.2.**

Bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) is [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) $= pK_a$: $pK_a = 3.75$, dicht bij methaanzuur (3.74).

**Oefening 46.3 ★.**

Welke indicator zou je kiezen voor de [titratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) van ethaanzuur met natronloog? Waarom niet methylrood?

**Oplossing van Oefening 46.3.**

Fenolftaleïne: zijn [omslagtraject](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/45-buffers-en-predominantiediagrammen#def-g12-buffers-predominance-indicator) 8.0–10.0 ligt in de sprong, die basisch is. Methylrood (4.2–6.3) zou omslaan in de buurt van het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric), veel te vroeg.

**Oefening 46.4 ★.**

Waarom moet een [pH-meter](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) voor gebruik geijkt worden? Waarmee?

**Oplossing van Oefening 46.4.**

De respons van de elektrode verloopt met de tijd en de temperatuur: hij wordt zo ingesteld dat hij goed afleest in twee [bufferoplossingen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/45-buffers-en-predominantiediagrammen#def-g12-buffers-predominance-buffer) met een bekende [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph).

**Oefening 46.5 ★.**

Zet met de molaire ionengeleidbaarheden de [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) $\ce{H3O+}$, $\ce{OH-}$, $\ce{Na+}$, $\ce{Cl-}$ op volgorde van de beste geleider naar de slechtste.

**Oplossing van Oefening 46.5.**

$\ce{H3O+}$ (349.8) > $\ce{OH-}$ (198.3) > $\ce{Cl-}$ (76.2) > $\ce{Na+}$ (50.3).

**Oefening 46.6 ★★.**

Voor $20.0\,\mathrm{mL}$ van een oplossing van ethaanzuur is $14.6\,\mathrm{mL}$ natronloog van $0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ nodig. Bereken de concentratie ervan.

**Oplossing van Oefening 46.6.**

$c = 0.050 \times 14.6 / 20.0 = 0.0365\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Oefening 46.7 ★★.**

Vlak bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) zijn de aflezingen: $9.6\,\mathrm{mL}$, [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 5.7; $9.8\,\mathrm{mL}$, 6.1; $10.0\,\mathrm{mL}$, 7.0; $10.2\,\mathrm{mL}$, 10.5; $10.4\,\mathrm{mL}$, 11.0. Bereken $\Delta\mathrm{pH}/\Delta V$ tussen opeenvolgende punten en bepaal $V_E$.

**Oplossing van Oefening 46.7.**

Hellingen: 2.0, 4.5, 17.5 en $2.5\,\mathrm{mL}^{-1}$. De grootste ligt tussen 10.0 en $10.2\,\mathrm{mL}$: $V_E \approx 10.1\,\mathrm{mL}$.

**Oefening 46.8 ★★.**

Verklaar bij de [conductometrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductimetric) van zoutzuur het teken van de helling vóór en na het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence), met de [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) die aanwezig zijn.

**Oplossing van Oefening 46.8.**

Vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) haalt elk toegevoegd $\ce{OH-}$ een $\ce{H3O+}$ weg (dat heel goed geleidt) en brengt het een $\ce{Na+}$ binnen (dat veel minder goed geleidt): de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) daalt. Daarna hopen $\ce{Na+}$ en $\ce{OH-}$ zich op zonder te reageren: ze stijgt.

**Oefening 46.9 ★★.**

Schets de conductometrische kromme van ethaanzuur dat getitreerd wordt met natronloog. Waarom stijgt de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) al vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence)?

**Oplossing van Oefening 46.9.**

Aan het begin weinig [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) (het [zwakke zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) reageert nauwelijks met water): lage [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity). Vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ontstaan ethanoaat- en natriumionen in plaats van ongeladen [moleculen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-molecule): ze stijgt, langzaam. Na het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) hopen $\ce{Na+}$ en $\ce{OH-}$ zich op: ze stijgt sneller. Twee stijgende lijnen, de tweede steiler.

**Oefening 46.10 ★★.**

Lees op de berekende kromme van de verdunde azijn de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) af aan het begin, bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) en bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence). Waarom is de [begin-pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) veel hoger dan die van zoutzuur van dezelfde concentratie?

**Oplossing van Oefening 46.10.**

Ongeveer 2.9, 4.76 en 8.7. Ethaanzuur is zwak: maar een paar procent ervan levert [oxoniumionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-oxonium), dus de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) begint hoger dan de 1.0 van zoutzuur van ongeveer dezelfde concentratie.

**Oefening 46.11 ★★.**

Waarom wordt de [getitreerde oplossing](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) vóór een [conductometrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductimetric) verdund in een groot volume water?

**Oplossing van Oefening 46.11.**

Zodat het toegevoegde volume [titrant](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) het totale volume nauwelijks verandert: de concentraties, en dus de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity), veranderen dan langs rechte lijnen.

**Oefening 46.12 ★★★.**

Een oplossing bevat zowel zoutzuur als ethaanzuur. Ze wordt getitreerd met natronloog terwijl de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) gemeten wordt. Leg uit waarom de kromme twee sprongen vertoont, en wat elk [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) meet.

**Oplossing van Oefening 46.12.**

De [hydroxide-ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) reageren eerst met het [sterke zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) ($\ce{H3O+}$), daarna met het zwakke. De eerste sprong markeert het eind van het zoutzuur (zijn [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) meet het), de tweede het eind van het ethaanzuur (het volume tussen de twee sprongen meet het).

**Oefening 46.13 ★★★.**

Bereken de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) aan het begin van de [conductometrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductimetric) van het hoofdstuk (zoutzuur van $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$) en bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) ($110\,\mathrm{mL}$ oplossing van natriumchloride). Vergelijk met de figuur.

**Oplossing van Oefening 46.13.**

Begin: $(349.8 + 76.2) \times 0.0100 = 4.26\,\mathrm{mS}/\mathrm{cm}$. Bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence): $[\ce{Na+}] = [\ce{Cl-}] = 1.00/110 = 0.009\,09\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, dus $(50.3 + 76.2) \times 0.00909 = 1.15\,\mathrm{mS}/\mathrm{cm}$. Allebei zoals in de figuur.

**Oefening 46.14 ★★★.**

Een slecht geijkte [pH-meter](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper) geeft elke [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 0.2 te hoog aan. Welke fout veroorzaakt dat in het [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) van een [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric)? En in de $pK_a$ die bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) wordt afgelezen?

**Oplossing van Oefening 46.14.**

Geen in $V_E$: de sprong ligt bij hetzelfde volume, wat de verschuiving van de aflezingen ook is. De $pK_a$ die bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) wordt afgelezen, is 0.2 te hoog.

**Oefening 46.15 ★★★.**

Waarom kan een [conductometrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductimetric) de reactie van zilverionen met [chloride-ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion), $\ce{Ag+ + Cl- -> AgCl(s)}$, volgen, en een [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) niet? Beschrijf de verwachte kromme als zilvernitraat aan natriumchloride wordt toegevoegd (neem voor $\lambda$ van $\ce{NO3-}$ een waarde dicht bij die van $\ce{Cl-}$).

**Oplossing van Oefening 46.15.**

De [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) verandert niet tijdens deze [neerslagreactie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-precipitate), maar de [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) wel: vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) haalt elk toegevoegd $\ce{Ag+}$ een $\ce{Cl-}$ weg en brengt het een $\ce{NO3-}$ met een vergelijkbare [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) binnen, dus de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) blijft vrijwel constant (de natriumionen waren er vanaf het begin); na het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) hopen $\ce{Ag+}$ en $\ce{NO3-}$ zich op en stijgt ze. Een vlakke lijn, en daarna een stijgende.

## 46.4 Probleem: Is de azijn 6 %?

**Probleem 46.1.**

Weekendprobleem — bevat een azijn met “6 % zuurgraad” op het etiket echt zes gram ethaanzuur per honderd gram?

Een azijn met “6 % zuurgraad” op het etiket wordt gecontroleerd. $100.0\,\mathrm{mL}$ ervan wordt gewogen: $101\,\mathrm{g}$. De azijn wordt tien keer verdund, en daarna wordt $10.0\,\mathrm{mL}$ van de verdunde oplossing getitreerd met natronloog van $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, met een [pH-meter](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph-paper); de berekende kromme van het hoofdstuk (rechts) komt overeen met de metingen.

**Deel I — Het monster klaarmaken.**

1. Wat betekent “6 % zuurgraad”?
2. Welke massa ethaanzuur bevat $100.0\,\mathrm{mL}$ azijn als het etiket klopt? Welke [molaire concentratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/26-concentratie-en-verdunning#def-g10-concentration-and-dilution-molar-concentration) is dat?
3. Waarom wordt de azijn vóór de [titratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) verdund?
4. Met welk glaswerk verdun je hem tien keer?

**Deel II — De [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric).**

5. Schrijf de vergelijking van de titratiereactie op.
6. Lees het [equivalentievolume](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) af op de kromme.
7. Bereken de concentratie van de verdunde azijn.
8. Leid daaruit die van de azijn af.
9. Lees de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) af bij het [halfequivalentiepunt](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric) . Wat levert die op?
10. Waarom ligt de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) boven 7?
11. Welke indicator had hetzelfde resultaat gegeven?

**Deel III — Een conductometrische controle.**

12. De [titratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-titration) wordt herhaald met een geleidbaarheidscel, met het monster verdund in $200\,\mathrm{mL}$ water. Welke [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) verschijnen er vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) in de oplossing?
13. Waarom stijgt de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) vóór het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) maar langzaam?
14. Waarom stijgt ze daarna sneller?
15. Waarom is de [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) aan het begin heel laag?
16. Waar zouden de twee lijnen elkaar moeten ontmoeten?

**Deel IV — Het oordeel.**

17. Bereken de [massaconcentratie](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/26-concentratie-en-verdunning#def-g10-concentration-and-dilution-mass-concentration) ethaanzuur in de azijn.
18. Bereken de massa ethaanzuur in $100.0\,\mathrm{mL}$ azijn.
19. Leid daaruit de massa ethaanzuur per $100\,\mathrm{g}$ azijn af.
20. Geef het eindantwoord: wat is de zuurgraad van de azijn?

**Oplossing van Probleem 46.1.**

**1.** $6\,\mathrm{g}$ ethaanzuur per $100\,\mathrm{g}$ azijn.

**2.** $101\,\mathrm{g}$ azijn bevat $6.0 \times 101/100 =
6.06\,\mathrm{g}$; $M = 60.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$: $0.101\,\mathrm{mol}$ in $0.1000\,\mathrm{L}$, dat is $1.01\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**3.** Onverdund zou $10.0\,\mathrm{mL}$ ongeveer $101\,\mathrm{mL}$ natronloog van $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ nodig hebben: meer dan er in een buret past.

**4.** Een volumepipet van $10.0\,\mathrm{mL}$ en een maatkolf van $100.0\,\mathrm{mL}$.

**5.** $\ce{CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O}$.

**6.** $V_E = 10.1\,\mathrm{mL}$.

**7.** $c = 0.100 \times 10.1 / 10.0 = 0.101\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**8.** $10 \times 0.101 = 1.01\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**9.** [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) 4.76 bij $5.05\,\mathrm{mL}$: de $pK_a$ van ethaanzuur.

**10.** Bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) bevat de oplossing natriumethanoaat, en ethanoaat is een [zwakke base](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid).

**11.** Fenolftaleïne, waarvan het [omslagtraject](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/45-buffers-en-predominantiediagrammen#def-g12-buffers-predominance-indicator) 8.0–10.0 de [pH](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/18-zuren-basen-en-ph#def-g9-acids-bases-ph-ph) bij het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) (ongeveer 8.7) bevat.

**12.** Natriumionen en ethanoaationen.

**13.** Elk toegevoegd $\ce{OH-}$ maakt van een vrijwel niet geïoniseerd [molecuul](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/11-atomen-en-moleculen#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) een $\ce{CH3COO-}$, met een $\ce{Na+}$ erbij: er komen langzaam [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) met een bescheiden [geleidbaarheid](#def-g12-ph-conductivity-titrations-conductivity) bij.

**14.** Na het [equivalentiepunt](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/36-titratie#def-g11-titration-equivalence) hopen de [hydroxide-ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion), die heel goed geleiden, zich op met de natriumionen.

**15.** Het [zwakke zuur](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/44-zuren-en-basen-ka-en-pka#def-g12-ka-and-pka-strong-acid) geeft maar heel weinig [ionen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/17-ionen-en-ionenoplossingen#def-g9-ions-ion) af aan water.

**16.** Bij $V_E = 10.1\,\mathrm{mL}$, net als bij de [pH-metrische titratie](#def-g12-ph-conductivity-titrations-ph-metric).

**17.** $1.01 \times 60.0 = 60.6\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$.

**18.** $6.06\,\mathrm{g}$ in $100.0\,\mathrm{mL}$.

**19.** $6.06 \times 100 / 101 = 6.0\,\mathrm{g}$ per $100\,\mathrm{g}$.

**20.** De azijn heeft een zuurgraad van $6.0\,\%$: het etiket klopt.