---
title: "Oplossingen en oplosbaarheid"
book: "Scheikunde van basisschool tot bovenbouw"
subject: chemistry
language: nl
chapter: 9
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/9-oplossingen-en-oplosbaarheid
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Hoofdstuk 9 — Oplossingen en oplosbaarheid

Er gaat een fles bruisend water open: een gesis, en uit het niets stijgt een stroom piepkleine belletjes op. Een seconde eerder zag het water er volkomen helder uit, en toch zat er al die tijd een gas in opgelost. Vaste stoffen [lossen op](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), vloeistoffen [lossen op](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), en ook gassen [lossen op](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) — maar nooit onbeperkt. Dit hoofdstuk geeft de delen van een oplossing een naam en meet hoeveel van een stof een vloeistof kan bevatten.

**Wat je al weet.**

Een vaste stof die in water [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), verdwijnt uit het zicht en laat de vloeistof helder; die heldere vloeistof is een oplossing, en wat opgelost is, zit er nog in ([Hoofdstuk 2](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#ch-g2-mixing-and-dissolving)). Een oplossing is een [homogeen mengsel](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/8-zuivere-stoffen-en-mengsels#def-g6-pure-substances-and-mixtures-homogeneous) van [chemische stoffen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/8-zuivere-stoffen-en-mengsels#def-g6-pure-substances-and-mixtures-species) ([Hoofdstuk 8](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/8-zuivere-stoffen-en-mengsels#ch-g6-pure-substances-and-mixtures)). Door het water in te dampen, krijg je de opgeloste vaste stof terug ([Hoofdstuk 3](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/3-mengsels-scheiden#ch-g3-separating-mixtures)).

![Een fles bruisend water openen: het opgeloste gas komt eruit als belletjes.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-496ac65c5d6a.jpg)

*Een fles bruisend water openen: het opgeloste gas komt eruit als belletjes.*

## 9.1 Opgeloste stof en oplosmiddel

**Definitie 9.1 (Opgeloste stof, oplosmiddel, waterige oplossing).**

In een oplossing heet de stof die [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) de *opgeloste stof*, en de vloeistof waarin ze [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) het *oplosmiddel*. Is het oplosmiddel water, dan is de oplossing een *waterige oplossing*.

**Voorbeeld 9.2 (Andere oplosmiddelen dan water).**

Water is het meest gebruikte [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute), maar niet het enige. Nagellak lost niet op in water; hij [lost op](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) in propanon (aceton), het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) van nagellakremover. Vet en olieverf [lossen op](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) in terpentine. Veel geneesmiddelen zijn opgelost in ethanol. Een oplossing kan meerdere [opgeloste stoffen](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) bevatten: in zeewater zit opgelost zout en nog veel andere stoffen.

**Veiligheid.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-7323bebe7717.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-895ed5895dff.svg)

Propanon (aceton): licht ontvlambare vloeistof en damp (GHS02); het irriteert de ogen en de damp kan slaperigheid of duizeligheid veroorzaken (GHS07). Je gebruikt het in een geventileerde ruimte, ver van elke vlam.

**Propositie 9.3 (De massa’s tellen op).**

De massa van een oplossing is de massa van het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) plus de massa van de [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): er gaat niets verloren als een vaste stof [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), ook al kun je hem niet meer zien.

![Als je 10\, g suiker oplost in 100\, g water, krijg je 110\, g oplossing (de massa van het bekerglas is weggelaten).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-c6e725cc23e6.svg)

*Als je $10\,\mathrm{g}$ suiker [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) in $100\,\mathrm{g}$ water, krijg je $110\,\mathrm{g}$ oplossing (de massa van het bekerglas is weggelaten).*

## 9.2 Verzadiging en oplosbaarheid

**Definitie 9.4 (Verzadigde oplossing).**

Een oplossing is een *verzadigde oplossing* als ze niets meer van haar [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) kan [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve): wat je er nog bij doet, blijft onopgelost op de bodem liggen, hoe lang je ook roert.

**Definitie 9.5 (Oplosbaarheid).**

De *oplosbaarheid* van een stof in een [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) is de grootste massa van die stof die een gegeven hoeveelheid [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) kan [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), bij een gegeven temperatuur. Voor een vaste stof in water wordt ze vaak opgegeven in gram per liter (of per kilogram) water.

**Propositie 9.6 (Enkele oplosbaarheden in water).**

Gemeten oplosbaarheden in water lopen enorm uiteen:

| [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) | [oplosbaarheid](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) in water | omstandigheden |
| --- | --- | --- |
| suiker (sacharose) | ongeveer $2000\,\mathrm{g}$ per liter water | kamertemperatuur |
| zout (natriumchloride) | $360\,\mathrm{g}$ per kilogram water | $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ |
| koolstofdioxide | ongeveer $1.5\,\mathrm{g}$ per liter | $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, onder het gas |
| zuurstof | ongeveer $0.04\,\mathrm{g}$ per liter | $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, onder het gas |
| zand, krijt | vrijwel nul | — |

Een liter water kan meer dan zijn eigen massa aan suiker [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), maar nog geen halve gram zuurstof.

**Methode 9.7 (Lost alles op?).**

Om te weten of een massa $m$ van een stof helemaal [oplost](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) in een volume water:

1. zoek de [oplosbaarheid](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) van de stof op (in g per liter water);
2. bereken de grootste massa die dit volume water kan [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) ;
3. vergelijk met $m$ : is $m$ kleiner, dan lost alles op; is $m$ groter, dan is de oplossing verzadigd en blijft de rest op de bodem liggen.

**Voorbeeld 9.8 (Zout in een glas).**

Kan $50\,\mathrm{g}$ zout [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) in $200\,\mathrm{mL}$ water (ongeveer $200\,\mathrm{g}$)? Een kilogram water lost hoogstens $360\,\mathrm{g}$ zout op, dus $200\,\mathrm{g}$ water lost hoogstens $360 \times
\frac{200}{1000} = 72\,\mathrm{g}$ op. Omdat $50 < 72$, lost al het zout op.

![Steeds meer zout aan hetzelfde water toevoegen. Zodra de oplossing verzadigd is, blijft extra zout op de bodem liggen.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-54abedf27e94.svg)

*Steeds meer zout aan hetzelfde water toevoegen. Zodra de oplossing verzadigd is, blijft extra zout op de bodem liggen.*

**In het laboratorium — Zout water verzadigen.**

De docent voegt lepel voor lepel zout toe aan $100\,\mathrm{mL}$ water, en roert na elke lepel goed. De eerste lepels verdwijnen; dan lost een lepel niet meer helemaal op en blijven er witte korrels op de bodem liggen: de oplossing is verzadigd. Als je het gebruikte zout weegt, zie je dat er ongeveer $36\,\mathrm{g}$ is opgelost.

## 9.3 Mengbare en niet-mengbare vloeistoffen

**Definitie 9.9 (Mengbare en niet-mengbare vloeistoffen).**

Twee vloeistoffen zijn *mengbaar* als ze samen gemengd één enkele homogene vloeistof geven. Ze zijn *niet-mengbaar* als ze zich in twee lagen scheiden, de lichtste bovenop.

**Voorbeeld 9.10 (Water met ethanol, water met olie).**

Water en ethanol zijn [mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible): samen geschud geven ze één heldere vloeistof. Water en olie zijn [niet-mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible): hoe hard je ook schudt, de olie komt weer boven en drijft als een aparte laag op het water. In een pot slasaus drijft de olie boven de azijn, die vooral uit water bestaat.

![Mengbare vloeistoffen geven één laag; niet-mengbare vloeistoffen geven er twee.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-b35ce9c0e7d0.svg)

*[Mengbare](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) vloeistoffen geven één laag; [niet-mengbare](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) vloeistoffen geven er twee.*

![Slasaus: olie en azijn zijn niet-mengbaar.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-ebabe2cd570f.jpg)

*Slasaus: olie en azijn zijn [niet-mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible).*

## 9.4 Ook gassen lossen op

**Propositie 9.11 (Opgeloste gassen).**

Gassen lossen een beetje op in water. Bruisende dranken maak je door er in een gesloten fles onder druk koolstofdioxide in op te lossen; als de fles opengaat, komt een deel van het gas er weer uit als belletjes. Water dat met [lucht](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/4-lucht-een-mengsel-van-gassen#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) in contact staat, bevat wat opgeloste zuurstof, die vissen via hun kieuwen opnemen. Een gas lost minder goed op in warm water dan in koud water: een warme frisdrank verschaalt sneller.

**Voorbeeld 9.12 (De oceanen en koolstofdioxide).**

De oceanen staan over twee derde van het aardoppervlak in contact met de [lucht](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/4-lucht-een-mengsel-van-gassen#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air). Koolstofdioxide uit de [lucht](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/4-lucht-een-mengsel-van-gassen#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) lost erin op, zodat de oceanen een deel opnemen van het koolstofdioxide dat mensen in de [lucht](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/4-lucht-een-mengsel-van-gassen#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) brengen.

![Een aquarium: de luchtbelletjes zorgen dat het water opgeloste zuurstof voor de vissen blijft bevatten.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-213f04b33c58.jpg)

*Een aquarium: de luchtbelletjes zorgen dat het water opgeloste zuurstof voor de vissen blijft bevatten.*

## 9.5 Oefeningen

**Oefening 9.1 ★.**

Noem in suikerwater de [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) en het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute). Is het een [waterige oplossing](#def-g6-solutions-and-solubility-solute)?

**Oplossing van Oefening 9.1.**

[Opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): suiker. [Oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): water. Ja, het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) is water: het is een [waterige oplossing](#def-g6-solutions-and-solubility-solute).

**Oefening 9.2 ★.**

Wat is een [verzadigde oplossing](#def-g6-solutions-and-solubility-saturated)? Hoe kun je zien dat een oplossing verzadigd is?

**Oplossing van Oefening 9.2.**

Een oplossing die niets meer van haar [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) kan [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve). Wat je er nog bij doet, blijft onopgelost op de bodem liggen.

**Oefening 9.3 ★.**

Er wordt $20\,\mathrm{g}$ zout opgelost in $250\,\mathrm{g}$ water. Wat is de massa van de oplossing?

**Oplossing van Oefening 9.3.**

$250 + 20 = 270\,\mathrm{g}$.

**Oefening 9.4 ★.**

[Mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) of [niet-mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) met water: ethanol, slaolie, azijn?

**Oplossing van Oefening 9.4.**

Ethanol: [mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible). Slaolie: [niet-mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible). Azijn: [mengbaar](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) (het is grotendeels water).

**Oefening 9.5 ★.**

Noem het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) van nagellakremover en geef de betekenis van zijn twee pictogrammen.

**Oplossing van Oefening 9.5.**

Propanon (aceton). GHS02: licht ontvlambaar; GHS07: irriteert de ogen, de damp kan slaperigheid of duizeligheid veroorzaken.

**Oefening 9.6 ★★.**

Bepaal met de [oplosbaarheid](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) van zout de grootste massa zout die $500\,\mathrm{g}$ water bij $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ kan [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve).

**Oplossing van Oefening 9.6.**

$360 \times \frac{500}{1000} = 180\,\mathrm{g}$.

**Oefening 9.7 ★★.**

Er wordt $80\,\mathrm{g}$ zout door $200\,\mathrm{g}$ water van $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ geroerd. Lost alles op? Zo niet, hoeveel blijft er op de bodem liggen?

**Oplossing van Oefening 9.7.**

$200\,\mathrm{g}$ water lost hoogstens $360 \times \frac{200}{1000} =
72\,\mathrm{g}$ op. Nee: er blijft $80 - 72 = 8\,\mathrm{g}$ op de bodem liggen.

**Oefening 9.8 ★★.**

Er wordt $25\,\mathrm{g}$ suiker opgelost in $225\,\mathrm{g}$ water. Welk percentage van de massa van de oplossing is suiker?

**Oplossing van Oefening 9.8.**

De oplossing weegt $225 + 25 = 250\,\mathrm{g}$; $\frac{25}{250} =
10\,\%$.

**Oefening 9.9 ★★.**

Kijk naar de figuur van de drie bekerglazen met zout water. In welk bekerglas kan er nog meer zout [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve)?

**Oplossing van Oefening 9.9.**

In het eerste bekerglas, waar al het zout is opgelost en de oplossing nog niet verzadigd is.

**Oefening 9.10 ★★.**

Waarom bruist een fles bruisend water als je hem opent, en niet daarvoor?

**Oplossing van Oefening 9.10.**

Het koolstofdioxide was onder druk in de gesloten fles opgelost. Als je de fles opent, daalt de druk: het water kan minder gas vasthouden, en het gas dat te veel is, komt eruit als belletjes.

**Oefening 9.11 ★★★.**

Een liter water kan ongeveer $2000\,\mathrm{g}$ suiker [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), maar maar ongeveer $0.04\,\mathrm{g}$ zuurstof. Hoeveel keer meer suiker dan zuurstof is dat?

**Oplossing van Oefening 9.11.**

$2000 \div 0.04 = 50\,000$ keer meer.

**Oefening 9.12 ★★★.**

In de zomer warmt het water van een vijver op en komen de vissen naar het oppervlak om naar [lucht](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/4-lucht-een-mengsel-van-gassen#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) te happen. Leg met dit hoofdstuk uit waarom.

**Oplossing van Oefening 9.12.**

Een gas lost minder goed op in warm water: de warme vijver bevat minder opgeloste zuurstof, en de vissen komen zuurstof tekort.

## 9.6 Probleem: De pekel van de kaasmaker

**Probleem 9.1.**

Weekendprobleem — een bad verzadigd zout water voor kazen, en wat de zomerhitte ermee doet

Veel kazen liggen een paar uur in een pekelbad: water dat verzadigd is met zout. Een kaasmaker vult een bak met $20\,\mathrm{L}$ water ($20\,\mathrm{kg}$) en voegt zout toe tot er wat onopgelost op de bodem blijft liggen. Neem voor de [oplosbaarheid](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) van zout $360\,\mathrm{g}$ per kilogram water.

**Deel I — Woorden.**

1. Wat is in de pekel de [opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) , en wat het [oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) ?
2. Wat betekent “verzadigd” voor de pekel?
3. Waarom voegt de kaasmaker zout toe tot er een beetje op de bodem blijft liggen?

**Deel II — De pekel maken.**

4. Hoeveel zout lost er op in de $20\,\mathrm{kg}$ water?
5. Wat is de massa van de pekel (zonder het onopgeloste zout)?
6. Welk percentage van de massa van de pekel is zout? Rond af op een geheel getal.
7. Op een dag wordt er maar $5\,\mathrm{kg}$ zout toegevoegd. Is de pekel verzadigd? Hoeveel zout zou er nog in kunnen [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) ?

**Deel III — Een hete zomer.** In een hete week verdampt er $5\,\mathrm{L}$ ($5\,\mathrm{kg}$) water uit de verzadigde pekel van deel II, en er gaat geen zout verloren.

8. Hoeveel water is er nog in de bak?
9. Hoeveel zout kan dit water nog opgelost houden?
10. Wat gebeurt er met het zout dat het resterende water niet meer kan vasthouden?
11. Hoe kan de kaasmaker door te kijken zien dat dit gebeurd is?
12. Bereken de massa zout die op de bodem van de bak is uitgekristalliseerd.

**Oplossing van Probleem 9.1.**

**1.** [Opgeloste stof](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): zout. [Oplosmiddel](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): water.

**2.** Het water bevat zoveel zout als het kan: er kan geen zout meer in [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve).

**3.** Het onopgeloste zout op de bodem bewijst dat de pekel verzadigd is: ze bevat zoveel zout als mogelijk is.

**4.** $360 \times 20 = 7200\,\mathrm{g} = 7.2\,\mathrm{kg}$.

**5.** $20 + 7.2 = 27.2\,\mathrm{kg}$.

**6.** $\frac{7.2}{27.2} \approx 0.26$: ongeveer $26\,\%$.

**7.** Nee: het water zou $7.2\,\mathrm{kg}$ kunnen [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve). Er kan nog $7.2 - 5 = 2.2\,\mathrm{kg}$ in [oplossen](https://one-course.com/books/chemistry/1/nl/chapter/2-mengen-en-oplossen#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve).

**8.** $20 - 5 = 15\,\mathrm{kg}$ water ($15\,\mathrm{L}$).

**9.** $360 \times 15 = 5400\,\mathrm{g} = 5.4\,\mathrm{kg}$.

**10.** Het komt als vaste kristallen uit de oplossing: het kristalliseert uit en zakt naar de bodem.

**11.** Er verschijnen nieuwe witte kristallen, die zich op de bodem van de bak ophopen.

**12.** Er is $7.2 - 5.4 = 1.8\,\mathrm{kg}$ zout uitgekristalliseerd.