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title: "A dissolução dos sólidos iônicos e moleculares"
book: "Química dos ensinos fundamental e médio"
subject: chemistry
language: pt
chapter: 31
exercises: 15
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/31-a-dissolucao-dos-solidos-ionicos-e-moleculares
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
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# Capítulo 31 — A dissolução dos sólidos iônicos e moleculares

Uma pitada de sal mexida na água some em segundos; a mesma pitada mexida no óleo de cozinha fica no fundo do copo, sem mudar, por quanto tempo alguém quiser olhar. Uma frigideira engordurada enxaguada na torneira continua engordurada; uma gota de detergente, e a gordura se solta. O que decide se uma substância [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) num líquido? A resposta está nas [cargas parciais](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-bond) e nas forças entre partículas do capítulo anterior.

**O que você já sabe.**

A [solubilidade](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solubility); os líquidos [miscíveis](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) e [imiscíveis](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) ([Capítulo 9](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#ch-g6-solutions-and-solubility)). Um [composto iônico](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ionic-compound) é formado por [cátions](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) e [ânions](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) em proporções que o tornam neutro ([Capítulo 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#ch-g9-ions)). As [moléculas polares](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-molecule) e apolares, as [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), as [interações de van der Waals](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-van-der-waals) ([Capítulo 30](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#ch-g11-polarity-and-cohesion)). A [extração líquido–líquido](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction) ([Capítulo 22](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#ch-g10-chemical-species)). A [concentração molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/26-concentracao-e-diluicao#def-g10-concentration-and-dilution-molar-concentration) ([Capítulo 26](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/26-concentracao-e-diluicao#ch-g10-concentration-and-dilution)).

## 31.1 A dissolução de um sólido iônico

Num cristal de cloreto de sódio, cada [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sódio $\ce{Na+}$ está cercado por [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cloreto $\ce{Cl-}$ e cada [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cloreto por [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sódio, todos mantidos pela atração entre cargas opostas. As [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água, polares, são atraídas por essas cargas: o seu lado do oxigênio ($\delta^-$) se volta para os [cátions](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion), o seu lado dos hidrogênios ($\delta^+$) para os [ânions](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion).

**Definição 31.1 (Dissociação).**

A *dissociação* de um sólido iônico num [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) é a separação dos seus [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) uns dos outros: eles deixam o cristal e se afastam na solução.

**Definição 31.2 (Solvatação, hidratação).**

A *solvatação* de uma partícula dissolvida é o seu envolvimento por [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute), presas a ela por atrações; na água, ela se chama *hidratação*. O símbolo (aq) depois de uma fórmula quer dizer “hidratado”.

**Proposição 31.3 (As três etapas da dissolução).**

Um sólido iônico [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na água em três etapas que acontecem juntas: os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) são arrancados do cristal ([dissociação](#def-g11-dissolution-dissociation)), envolvidos por [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água ([hidratação](#def-g11-dissolution-solvation)) e espalhados por toda a solução (dispersão). Para o cloreto de sódio,

$$
\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)} .
$$

**Demonstração.** Admitido: as atrações entre os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) e as [moléculas polares](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-molecule) de água, somadas, são fortes o bastante para substituir as atrações entre os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) do cristal. ∎

![O cloreto de sódio se dissolvendo. Um íon sódio e um íon cloreto deixaram o cristal; cada um está hidratado. Em volta do cátion, as moléculas de água voltam os seus átomos de oxigênio (vermelhos, -) para dentro; em volta do ânion, os seus átomos de hidrogênio (brancos, +).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-c3670a19ad49.svg)

*O cloreto de sódio se dissolvendo. Um [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sódio e um [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cloreto deixaram o cristal; cada um está hidratado. Em volta do [cátion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion), as [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água voltam os seus [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de oxigênio (vermelhos, $\delta^-$) para dentro; em volta do [ânion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion), os seus [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de hidrogênio (brancos, $\delta^+$).*

## 31.2 As concentrações dos íons

**Método 31.4 (A concentração de cada íon).**

1. Escreva a equação de dissolução, balanceada em [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) e em carga: para o cloreto de cálcio, $\ce{CaCl2(s) -> Ca^{2+}(aq) + 2Cl-(aq)}$ .
2. Calcule a quantidade $n$ de sólido dissolvido, e a concentração $c = n / V$ da solução em [soluto](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) .
3. Cada [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) tem a concentração $c$ multiplicada pelo seu coeficiente na equação: aqui $[\ce{Ca^{2+}}] = c$ e $[\ce{Cl-}] = 2c$ .

Os colchetes $[\ldots]$ indicam a [concentração molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/26-concentracao-e-diluicao#def-g10-concentration-and-dilution-molar-concentration) de uma espécie dissolvida.

**Exemplo 31.5 (O cloreto de cálcio).**

$5.55\,\mathrm{g}$ de cloreto de cálcio ($M = 111.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$) dissolvidos para fazer $500.0\,\mathrm{mL}$ de solução: $n = 0.0500\,\mathrm{mol}$, $c = 0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, logo $[\ce{Ca^{2+}}] = 0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ e $[\ce{Cl-}] = 0.200\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. A solução é neutra: $2 \times
0.100$ de carga positiva por litro para $1 \times 0.200$ de negativa.

## 31.3 Polaridade e solubilidade

**Proposição 31.6 (Semelhante dissolve semelhante).**

Um [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) polar, como a água, dissolve os sólidos iônicos e as espécies polares, sobretudo as capazes de formar [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) com ele; um [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) apolar, como o ciclo-hexano ou um óleo vegetal, dissolve as espécies apolares. Os sólidos iônicos se dissolvem muito pouco nos [solventes](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) apolares, e as espécies apolares muito pouco na água.

**Demonstração.** Admitido: um [soluto](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) bem quando as atrações que ele pode formar com o [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) são pelo menos tão fortes quanto as que ele rompe, entre as suas próprias partículas e entre as [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) do [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute). ∎

**Exemplo 31.7 (Três casos).**

O etanol se mistura com a água em todas as proporções: o seu grupo $\ce{O-H}$ forma [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) com a água. O sal [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na água, mas não no óleo. O iodo, $\ce{I2}$, uma [molécula apolar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-molecule), [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) mal na água (cerca de $0.3\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$, uma solução marrom), mas bem nos [solventes](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) apolares ($17\,\mathrm{g}$ por quilograma de heptano, uma solução violeta).

## 31.4 A extração líquido–líquido, explicada

Uma [extração líquido–líquido](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction) leva uma espécie de um [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) para outro, [imiscível](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) com o primeiro, no qual ela é mais solúvel. A regra “semelhante dissolve semelhante” diz que [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) escolher.

**No laboratório — Extrair o iodo.**

$20\,\mathrm{mL}$ de uma [solução aquosa](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) marrom de iodo são despejados num funil de separação com $10\,\mathrm{mL}$ de ciclo-hexano. O funil é tampado, agitado, a sua pressão é aliviada pela torneira, e ele é deixado em repouso. Formam-se duas camadas: o ciclo-hexano, menos denso, em cima. A camada de cima agora é violeta, a de baixo quase incolor: o iodo passou para o ciclo-hexano. A camada de baixo é escoada pela torneira, e o iodo é recuperado no ciclo-hexano.

![Extração do iodo da água com ciclo-hexano. O iodo, apolar, passa para o solvente apolar; o ciclo-hexano, menos denso que a água, flutua em cima.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-48b3422393eb.svg)

*[Extração](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction) do iodo da água com ciclo-hexano. O iodo, apolar, passa para o [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) apolar; o ciclo-hexano, menos denso que a água, flutua em cima.*

**Segurança.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-1664a80a99b8.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-0df833fa40ae.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-37c19258c5e2.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-259f91be137f.svg)

O ciclo-hexano é altamente inflamável, o seu vapor dá sonolência, ele é nocivo para os pulmões se ingerido e muito tóxico para os organismos aquáticos. O iodo é nocivo em contato com a pele e se inalado. Capela de exaustão, óculos de proteção e luvas, nenhuma chama por perto; os resíduos orgânicos são recolhidos.

## 31.5 Os sabões e as moléculas anfifílicas

**Definição 31.8 (Hidrofílico, hidrofóbico).**

Uma espécie ou uma parte de uma [molécula](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) é *hidrofílica* se é atraída pela água (grupos iônicos ou polares, grupos que formam [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond)); ela é *hidrofóbica* se não é (longas cadeias de [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de carbono e de hidrogênio, apolares). As espécies hidrofóbicas se dissolvem nas gorduras e nos óleos.

**Definição 31.9 (Molécula anfifílica, micela).**

Uma [molécula](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) ou um [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) *anfifílico* tem uma cabeça [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic) e uma cauda [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic). Na água, os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) anfifílicos se agrupam em *micelas*: esferas minúsculas com as caudas dentro, fora da água, e as cabeças na superfície, em contato com ela.

**Exemplo 31.10 (Um sabão).**

O estearato de sódio, $\ce{C17H35COONa}$ ($M = 306.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$), é um sabão típico, feito de gorduras animais ou vegetais. Na água, ele [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na forma de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sódio $\ce{Na+}$ e [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato $\ce{C17H35COO-}$: uma cabeça $\ce{-COO-}$, iônica, [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic), e uma cauda de 17 [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de carbono, [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic).

![O íon estearato. Neste desenho em zigue-zague, cada vértice da cadeia é um átomo de carbono que leva átomos de hidrogênio (CH2, e CH3 na extremidade); um capítulo mais adiante explica essa abreviação. Embaixo, o esquema habitual: uma cauda ondulada e uma cabeça redonda.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-8c86a5c88092.svg)

*O [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato. Neste desenho em zigue-zague, cada vértice da cadeia é um [átomo](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de carbono que leva [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de hidrogênio ($\ce{CH2}$, e $\ce{CH3}$ na extremidade); um capítulo mais adiante explica essa abreviação. Embaixo, o esquema habitual: uma cauda ondulada e uma cabeça redonda.*

**Proposição 31.11 (Como o sabão remove a gordura).**

A gordura é [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic) e não [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na água. Na água com sabão, as caudas dos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) do sabão se dissolvem na gordura enquanto as cabeças ficam na água; a gordura se quebra em gotículas minúsculas, cada uma envolvida por uma [micela](#def-g11-dissolution-amphiphilic) cuja superfície carregada fica voltada para a água, e as gotículas são levadas embora pela água do enxágue.

**Demonstração.** Admitido: isso decorre de “semelhante dissolve semelhante” aplicado a cada extremidade do [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion); as cabeças carregadas do lado de fora também impedem que as gotículas se juntem de novo, já que cargas de mesmo sinal se repelem. ∎

![Uma micela em corte: íons de sabão em volta de uma gotícula de gordura, caudas para dentro, cabeças carregadas para fora. Cada micela tem carga negativa na superfície, e as micelas se repelem.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/fig-e7fe75088c31.svg)

*Uma [micela](#def-g11-dissolution-amphiphilic) em corte: [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) de sabão em volta de uma gotícula de gordura, caudas para dentro, cabeças carregadas para fora. Cada [micela](#def-g11-dissolution-amphiphilic) tem carga negativa na superfície, e as [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic) se repelem.*

![Lavar mãos engorduradas: o sabão leva a gordura embora em micelas.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/img-8298d339a439.jpg)

*Lavar mãos engorduradas: o sabão leva a gordura embora em [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic).*

**Observação 31.12 (Água dura e borra de sabão).**

A água dura contém muitos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio $\ce{Ca^{2+}}$ e [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) magnésio $\ce{Mg^{2+}}$, dissolvidos das rochas por onde ela passou. Com os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato, eles formam um [precipitado](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-precipitate) ([Capítulo 17](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#ch-g9-ions)), o estearato de cálcio:

$$
\ce{2C17H35COO- + Ca^{2+} -> Ca(C17H35COO)2(s)} .
$$

Esse sólido acinzentado é a borra que forma um anel na pia, e cada [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) de sabão preso nela fica perdido para a lavagem: na água dura, o sabão faz pouca espuma até que se tenha acrescentado o bastante para precipitar todo o cálcio.

![Borra de sabão numa pia: estearato de cálcio, precipitado pela água dura.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g11-dissolution/img-668f726c3796.jpg)

*Borra de sabão numa pia: estearato de cálcio, [precipitado](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-precipitate) pela água dura.*

## 31.6 Exercícios

**Exercício 31.1 ★.**

Escreva as equações de dissolução na água do cloreto de sódio $\ce{NaCl}$, do cloreto de cálcio $\ce{CaCl2}$, do sulfato de sódio $\ce{Na2SO4}$ e do cloreto de alumínio $\ce{AlCl3}$.

**Solução de Exercício 31.1.**

$\ce{NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)}$; $\ce{CaCl2(s) -> Ca^{2+}(aq) + 2Cl-(aq)}$; $\ce{Na2SO4(s) -> 2Na+(aq) + SO4^{2-}(aq)}$; $\ce{AlCl3(s) -> Al^{3+}(aq) + 3Cl-(aq)}$.

**Exercício 31.2 ★.**

Uma solução de sulfato de sódio tem $c = 0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Dê as concentrações dos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sódio e dos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) sulfato.

**Solução de Exercício 31.2.**

$[\ce{Na+}] = 2 \times 0.050 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $[\ce{SO4^{2-}}] = 0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Exercício 31.3 ★.**

O que se entende por [hidratação](#def-g11-dissolution-solvation) de um [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion)? Que extremidade de uma [molécula](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água aponta para um [cátion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion), e qual aponta para um [ânion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion)? Por quê?

**Solução de Exercício 31.3.**

A [hidratação](#def-g11-dissolution-solvation) é o envolvimento do [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) por [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água presas a ele. A extremidade do oxigênio ($\delta^-$) aponta para um [cátion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion), a extremidade dos hidrogênios ($\delta^+$) para um [ânion](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion): cargas opostas se atraem.

**Exercício 31.4 ★.**

Dissolvem-se $2.67\,\mathrm{g}$ de cloreto de alumínio para fazer $200.0\,\mathrm{mL}$ de solução. Calcule a concentração da solução e a de cada [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion).

**Solução de Exercício 31.4.**

$M(\ce{AlCl3}) = 27.0 + 3 \times 35.5 = 133.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$; $n = 2.67 / 133.5 = 0.0200\,\mathrm{mol}$; $c = 0.0200 / 0.2000 =
0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $[\ce{Al^{3+}}] = 0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $[\ce{Cl-}] = 0.300\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Exercício 31.5 ★.**

Identifique cada parte do [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato como [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic) ou [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic), e diga por quê.

**Solução de Exercício 31.5.**

A cabeça $\ce{-COO-}$ é iônica, atraída pela água: [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic). A cauda de 17 [átomos](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-atom) de carbono, só com ligações $\ce{C-C}$ e ligações $\ce{C-H}$ quase apolares, é apolar: [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic).

**Exercício 31.6 ★★.**

Que [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute), água ou ciclo-hexano, você escolheria para [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve): o sal; a cera de vela (longas cadeias de hidrocarbonetos); o açúcar (muitos grupos $\ce{O-H}$); o iodo? Justifique cada escolha.

**Solução de Exercício 31.6.**

Sal: água (sólido iônico, [solvente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-solute) polar). Cera: ciclo-hexano (cadeias apolares). Açúcar: água (os seus grupos $\ce{O-H}$ formam [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) com a água). Iodo: ciclo-hexano ([molécula apolar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-polar-molecule)).

**Exercício 31.7 ★★.**

O etanol $\ce{CH3-CH2-OH}$ se mistura com a água em todas as proporções, mas o hexano $\ce{C6H14}$ não se mistura com a água. Explique.

**Solução de Exercício 31.7.**

O grupo $\ce{O-H}$ do etanol forma [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond) com as [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água, que substituem as que ele rompe: o etanol se encaixa na água. O hexano, apolar, não consegue formar essas ligações; as [moléculas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/11-atomos-e-moleculas#def-g7-atoms-and-molecules-molecule) de água, presas umas às outras por [ligações de hidrogênio](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/30-eletronegatividade-polaridade-e-forcas-intermoleculares#def-g11-polarity-and-cohesion-hydrogen-bond), não o deixam entrar.

**Exercício 31.8 ★★.**

Olhe a figura da [micela](#def-g11-dissolution-amphiphilic). Por que as caudas ficam dentro e as cabeças fora? Por que duas [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic) não se juntam numa gota maior de gordura?

**Solução de Exercício 31.8.**

As caudas [hidrofóbicas](#def-g11-dissolution-hydrophilic) evitam a água e se dissolvem na gordura, no centro; as cabeças carregadas são atraídas pela água e ficam do lado de fora. Todas as [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic) têm cargas negativas na superfície, e cargas de mesmo sinal se repelem: elas ficam separadas.

**Exercício 31.9 ★★.**

Um aroma vegetal está dissolvido na água. Para extraí-lo, um químico pode usar etanol ou ciclo-hexano. Qual deles é adequado, e por que o outro não é (pense na miscibilidade)?

**Solução de Exercício 31.9.**

O ciclo-hexano: ele é [imiscível](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) com a água, por isso forma uma camada separada que pode ser escoada, e o aroma (apolar) [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) bem nele. O etanol é [miscível](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) com a água: não se forma uma segunda camada, e nada pode ser separado.

**Exercício 31.10 ★★.**

Na [extração](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction) do iodo, por que a camada de ciclo-hexano fica em cima? Que camada é escoada pela torneira? Onde está o iodo no fim?

**Solução de Exercício 31.10.**

O ciclo-hexano é menos denso que a água. A camada de baixo, aquosa, é escoada pela torneira. O iodo está na camada de ciclo-hexano de cima, que fica no funil.

**Exercício 31.11 ★★.**

Uma solução azul de sulfato de cobre é agitada com ciclo-hexano. O que acontece com a cor azul? Explique.

**Solução de Exercício 31.11.**

Nada: o sulfato de cobre é iônico e não [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) no ciclo-hexano apolar. A água continua azul e o ciclo-hexano incolor.

**Exercício 31.12 ★★★.**

Que massa de cloreto de cálcio deve ser dissolvida para fazer $250.0\,\mathrm{mL}$ de uma solução em que $[\ce{Cl-}] = 0.300\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$?

**Solução de Exercício 31.12.**

$[\ce{Cl-}] = 2c$, logo $c = 0.150\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $n = 0.150 \times 0.2500 = 0.0375\,\mathrm{mol}$; $m = 0.0375 \times 111.1 = 4.17\,\mathrm{g}$.

**Exercício 31.13 ★★★.**

Verifica-se que uma amostra de água do mar contém $0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio e $0.053\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) magnésio. Explique por que o sabão comum faz muito pouca espuma na água do mar. Quanto estearato de sódio seria [precipitado](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-precipitate) só pelos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio de um litro de água do mar?

**Solução de Exercício 31.13.**

Os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio e magnésio precipitam os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato como borra: o sabão é consumido antes de poder formar [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic), e faz pouca espuma. Só o cálcio: $0.010\,\mathrm{mol}$ de $\ce{Ca^{2+}}$ toma $0.020\,\mathrm{mol}$ de estearato, isto é, $0.020 \times 306.0 =
6.1\,\mathrm{g}$ de estearato de sódio por litro.

**Exercício 31.14 ★★★.**

$100.0\,\mathrm{mL}$ de solução de cloreto de sódio a $0.20\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ são [misturados](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix) com $100.0\,\mathrm{mL}$ de solução de cloreto de cálcio a $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Não se forma nenhum [precipitado](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-precipitate). Calcule as concentrações de $\ce{Na+}$, $\ce{Ca^{2+}}$ e $\ce{Cl-}$ na [mistura](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/8-substancias-puras-e-misturas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-mixture), e verifique que ela é neutra.

**Solução de Exercício 31.14.**

Volume $0.2000\,\mathrm{L}$. $\ce{Na+}$: $0.020 / 0.2000 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $\ce{Ca^{2+}}$: $0.010 / 0.2000 = 0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $\ce{Cl-}$: $(0.020 + 0.020) / 0.2000 = 0.20\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Carga positiva: $0.10 + 2 \times 0.050 = 0.20$; negativa: $0.20$. Neutra.

**Exercício 31.15 ★★★.**

O iodo [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) até cerca de $0.3\,\mathrm{g}$ por litro de água e $17\,\mathrm{g}$ por quilograma de heptano. O heptano tem uma densidade de cerca de $0.68\,\mathrm{kg}/\mathrm{L}$. Quantas vezes mais iodo um litro de heptano consegue conter que um litro de água? O que isso significa para uma [extração](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction)?

**Solução de Exercício 31.15.**

Um litro de heptano tem massa de $0.68\,\mathrm{kg}$ e consegue conter $17 \times 0.68 = 12\,\mathrm{g}$ de iodo, cerca de 40 vezes mais que um litro de água. Agitados juntos, quase todo o iodo passa para o heptano: a [extração](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/22-especies-quimicas-naturais-e-sinteticas#def-g10-chemical-species-extraction) é eficiente.

## 31.7 Problema: o sabão e a água dura

**Problema 31.1.**

Problema de fim de semana — quanto sabão um banho de água dura desperdiça em borra?

Uma água da torneira contém $120\,\mathrm{mg}$ de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio e $24\,\mathrm{mg}$ de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) magnésio por litro. Uma banheira é enchida com $150\,\mathrm{L}$ dela, e a pessoa que toma banho usa um sabão feito de estearato de sódio, $\ce{C17H35COONa}$.

**Parte I — O que há na água.**

1. De onde vêm os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio e magnésio da água da torneira?
2. Calcule as [concentrações molares](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/26-concentracao-e-diluicao#def-g10-concentration-and-dilution-molar-concentration) dos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio e dos [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) magnésio.
3. Os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio vêm acompanhados de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) hidrogenocarbonato, $\ce{HCO3-}$ , como se tivesse sido dissolvido hidrogenocarbonato de cálcio $\ce{Ca(HCO3)2}$ . Escreva essa equação de dissolução, e deduza a concentração de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) hidrogenocarbonato que acompanha o cálcio.
4. Que quantidade de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio a banheira contém?

**Parte II — O sabão.**

5. Calcule a [massa molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/25-o-mol-e-a-massa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) do estearato de sódio.
6. Escreva a sua equação de dissolução na água.
7. Que parte do [íon](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato é [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic) , e qual é [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic) ? Por que ele é chamado de [anfifílico](#def-g11-dissolution-amphiphilic) ?
8. Descreva uma [micela](#def-g11-dissolution-amphiphilic) , e explique como ela remove a gordura da pele.
9. Por que o sabão deve ser dissolvido na água, e não no óleo, para lavar?

**Parte III — A borra.**

10. Escreva a equação da [precipitação](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-precipitate) do estearato de cálcio. Verifique que ela está balanceada em carga.
11. Preencha a [tabela de avanço](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/27-a-tabela-de-avanco#def-g10-reaction-progress-table-extent) para $1.00\,\mathrm{L}$ da água da torneira e um excesso de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato. Que [reagente](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/12-as-reacoes-quimicas-reagentes-e-produtos#def-g7-chemical-reactions-reactant) é limitante?
12. Que quantidade de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato é perdida por litro para o cálcio?
13. Calcule a [massa molar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/25-o-mol-e-a-massa-molar#def-g10-the-mole-molar-mass) do estearato de cálcio, e a massa de borra formada por litro.
14. O estearato de magnésio precipita do mesmo modo. Que quantidade de estearato os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) magnésio tomam por litro?

**Parte IV — O banho.**

15. Que quantidade de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) estearato o cálcio da banheira inteira precipita?
16. Que massa de sabão é essa?
17. Somando o magnésio, que massa de sabão é desperdiçada ao todo?
18. As barras de sabão pesam cerca de $100\,\mathrm{g}$ . Quantas barras o cálcio sozinho consome?
19. Dê a resposta final: que massa de sabão o cálcio de um banho de $150\,\mathrm{L}$ dessa água desperdiça em borra?

**Solução de Problema 31.1.**

**1.** Das rochas por onde a água passou (calcário, dolomita, gipsita), que se dissolvem um pouco.

**2.** $[\ce{Ca^{2+}}] = 0.120 / 40.1 = 2.99 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; $[\ce{Mg^{2+}}] = 0.024 / 24.3 = 9.9 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**3.** $\ce{Ca(HCO3)2 -> Ca^{2+}(aq) + 2HCO3-(aq)}$; logo $[\ce{HCO3-}] = 2 \times 2.99 \times 10^{-3} = 5.99 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**4.** $2.99 \times 10^{-3} \times 150 = 0.449\,\mathrm{mol}$.

**5.** $18 \times 12.0 + 35 \times 1.0 + 2 \times 16.0 + 23.0 =
306.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

**6.** $\ce{C17H35COONa(s) -> C17H35COO-(aq) + Na+(aq)}$.

**7.** Cabeça $\ce{-COO-}$: [hidrofílica](#def-g11-dissolution-hydrophilic); cauda $\ce{C17H35-}$: [hidrofóbica](#def-g11-dissolution-hydrophilic). Ele tem os dois tipos de parte: é [anfifílico](#def-g11-dissolution-amphiphilic).

**8.** Uma esfera minúscula de [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) de sabão, caudas para dentro, cabeças para fora. As caudas se dissolvem na gordura, que se quebra em gotículas envolvidas por [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic); as superfícies carregadas mantêm as gotículas separadas na água, que as leva embora no enxágue.

**9.** O sabão precisa formar [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) e [micelas](#def-g11-dissolution-amphiphilic), o que exige água em volta das cabeças; e a gordura é levada embora pela água do enxágue. No óleo, a gordura simplesmente continuaria dissolvida na pele.

**10.** $\ce{2C17H35COO- + Ca^{2+} -> Ca(C17H35COO)2}$: cargas $2 \times (-1) + 2 = 0$ à esquerda, $0$ à direita.

**11.** $\ce{C17H35COO-}$: excesso $- 2x$; $\ce{Ca^{2+}}$: $2.99 \times 10^{-3} - x$; estearato de cálcio: $x$. Os [íons](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/17-os-ions-e-as-solucoes-ionicas#def-g9-ions-ion) cálcio são limitantes: $x_{\max} = 2.99 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$.

**12.** $2 \times 2.99 \times 10^{-3} = 5.99 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ por litro.

**13.** $M = 36 \times 12.0 + 70 \times 1.0 + 4 \times 16.0 + 40.1 =
606.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$; $2.99 \times 10^{-3} \times 606.1 = 1.81\,\mathrm{g}$ de borra por litro.

**14.** $2 \times 9.9 \times 10^{-4} = 1.98 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ por litro.

**15.** $2 \times 0.449 = 0.898\,\mathrm{mol}$.

**16.** $0.898 \times 306.0 = 275\,\mathrm{g}$.

**17.** Magnésio: $9.9 \times 10^{-4} \times 150 = 0.148\,\mathrm{mol}$, que toma $0.296\,\mathrm{mol}$ de estearato, $91\,\mathrm{g}$ de sabão; ao todo, cerca de $275 + 91 = 366\,\mathrm{g}$.

**18.** $275 / 100 \approx 2.7$ barras.

**19.** O cálcio de um banho desperdiça cerca de $0.27\,\mathrm{kg}$ de sabão em borra.