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title: "Soluções e solubilidade"
book: "Química dos ensinos fundamental e médio"
subject: chemistry
language: pt
chapter: 9
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/9-solucoes-e-solubilidade
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
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# Capítulo 9 — Soluções e solubilidade

Uma garrafa de água com gás é aberta: um chiado, e uma onda de bolhinhas sobe do nada. Um segundo antes, a água parecia perfeitamente límpida, mas havia um gás dissolvido nela o tempo todo. Os sólidos se dissolvem, os líquidos se dissolvem, e os gases também se dissolvem — mas nunca sem limite. Este capítulo dá nome às partes de uma solução e mede quanto de uma substância um líquido consegue conter.

**O que você já sabe.**

Um sólido que [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na água some da vista e deixa o líquido límpido; o líquido límpido é uma solução, e o que foi dissolvido continua nele ([Capítulo 2](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#ch-g2-mixing-and-dissolving)). Uma solução é uma [mistura homogênea](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/8-substancias-puras-e-misturas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-homogeneous) de [espécies químicas](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/8-substancias-puras-e-misturas#def-g6-pure-substances-and-mixtures-species) ([Capítulo 8](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/8-substancias-puras-e-misturas#ch-g6-pure-substances-and-mixtures)). Fazer a água evaporar devolve o sólido dissolvido ([Capítulo 3](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/3-separar-misturas#ch-g3-separating-mixtures)).

![Abrindo uma garrafa de água com gás: o gás dissolvido sai em forma de bolhas.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-496ac65c5d6a.jpg)

*Abrindo uma garrafa de água com gás: o gás dissolvido sai em forma de bolhas.*

## 9.1 Soluto e solvente

**Definição 9.1 (Soluto, solvente, solução aquosa).**

Numa solução, a substância que [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) é o *soluto*, e o líquido em que ela [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) é o *solvente*. Quando o solvente é a água, a solução é uma *solução aquosa*.

**Exemplo 9.2 (Outros solventes além da água).**

A água é o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) mais comum, mas não o único. O esmalte de unha não [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na água; ele [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) na propanona (acetona), o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) do removedor de esmalte. A graxa e a tinta a óleo se dissolvem na aguarrás. Muitos remédios são dissolvidos em etanol. Uma solução pode ter vários [solutos](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): a água do mar contém sal dissolvido e muitas outras substâncias.

**Segurança.**

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-7323bebe7717.svg)

![](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-895ed5895dff.svg)

Propanona (acetona): líquido e vapor altamente inflamáveis (GHS02); ela irrita os olhos e o seu vapor pode provocar sonolência ou tontura (GHS07). Ela é usada num local ventilado, longe de qualquer chama.

**Proposição 9.3 (As massas se somam).**

A massa de uma solução é a massa do [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) mais a massa do [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) dissolvido: nada se perde quando um sólido [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), mesmo que ele não possa mais ser visto.

![Dissolver 10\, g de açúcar em 100\, g de água dá 110\, g de solução (a massa do béquer não é contada).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-44dee01f7e7d.svg)

*[Dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) $10\,\mathrm{g}$ de açúcar em $100\,\mathrm{g}$ de água dá $110\,\mathrm{g}$ de solução (a massa do béquer não é contada).*

## 9.2 Saturação e solubilidade

**Definição 9.4 (Solução saturada).**

Uma solução é uma *solução saturada* quando ela não consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) mais nada do seu [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): todo [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) acrescentado fica no fundo, sem se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), por mais que a gente mexa.

**Definição 9.5 (Solubilidade).**

A *solubilidade* de um [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) num [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) é a maior massa de [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) que uma dada quantidade de [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve), a uma dada temperatura. Para um sólido na água, ela muitas vezes é dada em gramas por litro (ou por quilograma) de água.

**Proposição 9.6 (Algumas solubilidades na água).**

As [solubilidades](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) medidas na água são extremamente diferentes:

| [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) | [solubilidade](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) na água | condições |
| --- | --- | --- |
| açúcar (sacarose) | cerca de $2000\,\mathrm{g}$ por litro de água | temperatura ambiente |
| sal (cloreto de sódio) | $360\,\mathrm{g}$ por quilograma de água | $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ |
| dióxido de carbono | cerca de $1.5\,\mathrm{g}$ por litro | $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, sob o gás |
| oxigênio | cerca de $0.04\,\mathrm{g}$ por litro | $20\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, sob o gás |
| areia, giz | praticamente nada | — |

Um litro de água consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) mais do que a sua própria massa de açúcar, mas nem meio grama de oxigênio.

**Método 9.7 (Vai dissolver tudo?).**

Para saber se uma massa $m$ de [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) completamente num volume de água:

1. procure a [solubilidade](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) do [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) (em g por litro de água);
2. calcule a maior massa que esse volume de água consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) ;
3. compare com $m$ : se $m$ for menor, tudo [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) ; se $m$ for maior, a solução fica saturada e o resto fica no fundo.

**Exemplo 9.8 (Sal num copo).**

$50\,\mathrm{g}$ de sal conseguem se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) em $200\,\mathrm{mL}$ de água (cerca de $200\,\mathrm{g}$)? Um quilograma de água dissolve no máximo $360\,\mathrm{g}$ de sal, então $200\,\mathrm{g}$ de água dissolvem no máximo $360 \times
\frac{200}{1000} = 72\,\mathrm{g}$. Como $50 < 72$, todo o sal [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve).

![Acrescentando cada vez mais sal à mesma água. Depois que a solução fica saturada, o sal a mais fica no fundo.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-54182e546e0d.svg)

*Acrescentando cada vez mais sal à mesma água. Depois que a solução fica saturada, o sal a mais fica no fundo.*

**No laboratório — Saturar água salgada.**

O professor acrescenta sal a $100\,\mathrm{mL}$ de água, uma colherada de cada vez, mexendo bem depois de cada uma. As primeiras colheradas desaparecem; depois, uma colherada já não [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) completamente e grãos brancos ficam no fundo: a solução está saturada. Pesando o sal usado, vê-se que cerca de $36\,\mathrm{g}$ se dissolveram.

## 9.3 Líquidos miscíveis e imiscíveis

**Definição 9.9 (Líquidos miscíveis e imiscíveis).**

Dois líquidos são *miscíveis* quando, [misturados](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-mix), dão um único líquido homogêneo. Eles são *imiscíveis* quando se separam em duas camadas, o mais leve em cima.

**Exemplo 9.10 (Água com etanol, água com óleo).**

A água e o etanol são [miscíveis](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible): sacudidos juntos, eles dão um único líquido límpido. A água e o óleo são [imiscíveis](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible): por mais que sejam sacudidos, o óleo volta para cima e flutua sobre a água numa camada separada. Num vidro de molho de salada, o óleo flutua acima do vinagre, que é principalmente água.

![Líquidos miscíveis dão uma camada; líquidos imiscíveis dão duas.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/fig-8337a07cc163.svg)

*Líquidos [miscíveis](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) dão uma camada; líquidos [imiscíveis](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) dão duas.*

![Molho de salada: o óleo e o vinagre são imiscíveis.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-ebabe2cd570f.jpg)

*Molho de salada: o óleo e o vinagre são [imiscíveis](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible).*

## 9.4 Os gases também se dissolvem

**Proposição 9.11 (Gases dissolvidos).**

Os gases se dissolvem na água, um pouco. As bebidas com gás são feitas dissolvendo dióxido de carbono nelas sob pressão, numa garrafa fechada; quando a garrafa é aberta, parte do gás volta a sair em forma de bolhas. A água em contato com o [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) contém um pouco de oxigênio dissolvido, que os peixes absorvem pelas brânquias. Um gás [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) menos na água morna do que na água fria: um refrigerante quente perde o gás mais depressa.

**Exemplo 9.12 (Os oceanos e o dióxido de carbono).**

Os oceanos estão em contato com o [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) em dois terços da superfície da Terra. O dióxido de carbono do [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) neles, e assim os oceanos absorvem uma parte do dióxido de carbono que as pessoas lançam no [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air).

![Um aquário: as bolhas de ar mantêm a água abastecida de oxigênio dissolvido para os peixes.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-1/g6-solutions-and-solubility/img-213f04b33c58.jpg)

*Um aquário: as bolhas de [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air) mantêm a água abastecida de oxigênio dissolvido para os peixes.*

## 9.5 Exercícios

**Exercício 9.1 ★.**

Na água com açúcar, diga qual é o [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) e qual é o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute). É uma [solução aquosa](#def-g6-solutions-and-solubility-solute)?

**Solução de Exercício 9.1.**

[Soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): o açúcar. [Solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): a água. Sim, o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) é a água: é uma [solução aquosa](#def-g6-solutions-and-solubility-solute).

**Exercício 9.2 ★.**

O que é uma [solução saturada](#def-g6-solutions-and-solubility-saturated)? Como dá para ver que uma solução está saturada?

**Solução de Exercício 9.2.**

Uma solução que não consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) mais nada do seu [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute). O [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) acrescentado a ela fica no fundo, sem se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve).

**Exercício 9.3 ★.**

Dissolvem-se $20\,\mathrm{g}$ de sal em $250\,\mathrm{g}$ de água. Qual é a massa da solução?

**Solução de Exercício 9.3.**

$250 + 20 = 270\,\mathrm{g}$.

**Exercício 9.4 ★.**

[Miscível](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) ou [imiscível](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) com a água: etanol, óleo de cozinha, vinagre?

**Solução de Exercício 9.4.**

Etanol: [miscível](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible). Óleo de cozinha: [imiscível](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible). Vinagre: [miscível](#def-g6-solutions-and-solubility-miscible) (ele é principalmente água).

**Exercício 9.5 ★.**

Diga qual é o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) do removedor de esmalte e dê o significado dos seus dois pictogramas.

**Solução de Exercício 9.5.**

Propanona (acetona). GHS02: altamente inflamável; GHS07: irrita os olhos, e o vapor pode provocar sonolência ou tontura.

**Exercício 9.6 ★★.**

Usando a [solubilidade](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) do sal, encontre a maior massa de sal que $500\,\mathrm{g}$ de água conseguem [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.

**Solução de Exercício 9.6.**

$360 \times \frac{500}{1000} = 180\,\mathrm{g}$.

**Exercício 9.7 ★★.**

Mexem-se $80\,\mathrm{g}$ de sal em $200\,\mathrm{g}$ de água a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. Tudo [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve)? Se não, que massa fica no fundo?

**Solução de Exercício 9.7.**

$200\,\mathrm{g}$ de água dissolvem no máximo $360 \times \frac{200}{1000} =
72\,\mathrm{g}$. Não: $80 - 72 = 8\,\mathrm{g}$ ficam no fundo.

**Exercício 9.8 ★★.**

Dissolvem-se $25\,\mathrm{g}$ de açúcar em $225\,\mathrm{g}$ de água. Que porcentagem da massa da solução é açúcar?

**Solução de Exercício 9.8.**

A solução pesa $225 + 25 = 250\,\mathrm{g}$; $\frac{25}{250} =
10\,\%$.

**Exercício 9.9 ★★.**

Olhe a figura dos três béqueres de água salgada. Em que béquer ainda poderia se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) mais sal?

**Solução de Exercício 9.9.**

No primeiro béquer, onde todo o sal se dissolveu e a solução ainda não está saturada.

**Exercício 9.10 ★★.**

Por que uma garrafa de água com gás borbulha quando é aberta, e não antes?

**Solução de Exercício 9.10.**

O dióxido de carbono foi dissolvido sob pressão na garrafa fechada. Ao abri-la, a pressão diminui: a água consegue conter menos gás, e o gás em excesso sai em forma de bolhas.

**Exercício 9.11 ★★★.**

Um litro de água consegue [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) cerca de $2000\,\mathrm{g}$ de açúcar, mas só cerca de $0.04\,\mathrm{g}$ de oxigênio. Quantas vezes mais açúcar do que oxigênio é isso?

**Solução de Exercício 9.11.**

$2000 \div 0.04 = 50\,000$ vezes mais.

**Exercício 9.12 ★★★.**

No verão, a água de um lago esquenta e os peixes sobem até a superfície para engolir [ar](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/4-o-ar-uma-mistura-de-gases#def-g4-air-a-mixture-of-gases-air). Use este capítulo para explicar por quê.

**Solução de Exercício 9.12.**

Um gás [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) menos na água morna: o lago aquecido contém menos oxigênio dissolvido, e falta oxigênio para os peixes.

## 9.6 Problema: a salmoura do queijeiro

**Problema 9.1.**

Problema de fim de semana — um banho de água saturada de sal para queijos, e o que o calor do verão faz com ele

Muitos queijos ficam de molho por algumas horas num banho de salmoura: água saturada de sal. Um queijeiro enche um tanque com $20\,\mathrm{L}$ de água ($20\,\mathrm{kg}$) e acrescenta sal até que um pouco fique sem se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) no fundo. Tome a [solubilidade](#def-g6-solutions-and-solubility-solubility) do sal como $360\,\mathrm{g}$ por quilograma de água.

**Parte I — As palavras.**

1. Na salmoura, qual é o [soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) e qual é o [solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute) ?
2. O que “saturada” quer dizer para a salmoura?
3. Por que o queijeiro acrescenta sal até que um pouco fique no fundo?

**Parte II — Preparar a salmoura.**

4. Que massa de sal [se dissolve](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) nos $20\,\mathrm{kg}$ de água?
5. Qual é a massa da salmoura (sem o sal não dissolvido)?
6. Que porcentagem da massa da salmoura é sal? Arredonde para o número inteiro mais próximo.
7. Num certo dia, só são acrescentados $5\,\mathrm{kg}$ de sal. A salmoura está saturada? Quanto sal a mais ela ainda poderia [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) ?

**Parte III — Um verão quente.** Durante uma semana quente, $5\,\mathrm{L}$ ($5\,\mathrm{kg}$) de água [evaporam](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/3-separar-misturas#def-g3-separating-mixtures-evaporate) da salmoura saturada da Parte II, e nenhum sal se perde.

8. Quanta água sobra no tanque?
9. Que massa de sal essa água ainda consegue manter dissolvida?
10. O que acontece com o sal que a água restante não consegue manter dissolvido?
11. Como o queijeiro pode ver, olhando, que isso aconteceu?
12. Calcule a massa de sal que cristalizou no fundo do tanque.

**Solução de Problema 9.1.**

**1.** [Soluto](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): o sal. [Solvente](#def-g6-solutions-and-solubility-solute): a água.

**2.** A água contém todo o sal que consegue conter: mais nenhum sal pode se [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) nela.

**3.** O sal não dissolvido no fundo prova que a salmoura está saturada: ela contém o máximo de sal possível.

**4.** $360 \times 20 = 7200\,\mathrm{g} = 7.2\,\mathrm{kg}$.

**5.** $20 + 7.2 = 27.2\,\mathrm{kg}$.

**6.** $\frac{7.2}{27.2} \approx 0.26$: cerca de $26\,\%$.

**7.** Não: a água poderia [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) $7.2\,\mathrm{kg}$. Ela ainda poderia [dissolver](https://one-course.com/books/chemistry/1/pt/chapter/2-misturar-e-dissolver#def-g2-mixing-and-dissolving-dissolve) $7.2 - 5 = 2.2\,\mathrm{kg}$.

**8.** $20 - 5 = 15\,\mathrm{kg}$ de água ($15\,\mathrm{L}$).

**9.** $360 \times 15 = 5400\,\mathrm{g} = 5.4\,\mathrm{kg}$.

**10.** Ele sai da solução em forma de cristais sólidos: ele cristaliza e desce para o fundo.

**11.** Aparecem cristais brancos novos, que se acumulam no fundo do tanque.

**12.** $7.2 - 5.4 = 1.8\,\mathrm{kg}$ de sal cristalizaram.