---
title: "Metode dan Kurva Titrasi"
book: "Kimia Universitas — Tahun 1"
subject: chemistry
language: id
chapter: 15
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/15-metode-dan-kurva-titrasi
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Bab 15 — Metode dan Kurva Titrasi

Seorang apoteker menerima sejumlah tablet vitamin C berlabel $500\,\mathrm{mg}$ dan, sebelum tablet-tablet itu dijual, harus memastikan bahwa setiap tablet memuat jumlah yang tertera pada label. Ia tidak akan menimbang vitaminnya secara langsung: vitamin itu tercampur dengan bahan pengikat dan bahan pengisi. Ia akan mentitrasinya — mereaksikannya dengan pereaksi yang konsentrasinya diketahui, mengukur volume yang diperlukan, lalu menghitung jumlahnya. Reaksi apa, bagaimana melihat akhirnya, dan seberapa yakin hasilnya: itulah pertanyaan-pertanyaan bab ini, yang membawa kesetimbangan-kesetimbangan lima bab terakhir ke meja laboratorium.

**Yang sudah kamu ketahui.**

Jilid sekolah (kelas 11 dan 12) mentitrasi asam dengan basa melalui perubahan warna, mengikuti [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) dengan pH meter dan konduktometer, dan memakai hubungan [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) $C_AV_A = C_BV_B$. Metode [reaksi predominan](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-predominant-reaction) terdapat pada [Bab 10](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#ch-b1-predominant-reaction); kesetimbangan pengendapan, kompleksasi, dan redoks pada Bab [11](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/11-pengendapan-dan-kelarutan#ch-b1-precipitation), [12](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/12-kompleksasi#ch-b1-complexation) dan [13](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#ch-b1-nernst).

![Sebuah laboratorium pengajaran: buret, labu Erlenmeyer di atas pengaduk magnetik, sarung tangan, dan kacamata pelindung. Titrasi adalah cara penetapan kadar yang paling umum dalam kimia.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-2/b1-titration-methods/img-1a8d5bb3fec2.jpg)

*Sebuah laboratorium pengajaran: buret, labu Erlenmeyer di atas pengaduk magnetik, sarung tangan, dan kacamata pelindung. [Titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) adalah cara penetapan kadar yang paling umum dalam kimia.*

## 15.1 Titrasi dan ekuivalensi

**Definisi 15.1 (Titrasi, ekuivalensi).**

*Titrasi* menentukan jumlah sebuah spesies, yaitu *analit*, melalui reaksi dengan pereaksi yang konsentrasinya diketahui, yaitu *titran*, yang ditambahkan sedikit demi sedikit. Reaksinya harus tunggal, [kuantitatif](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-quantitative) ($K$ besar), dan cepat. *Ekuivalensi* tercapai ketika titran dan analit telah dipertemukan dalam perbandingan stoikiometri reaksinya; volume yang ditambahkan pada saat itu adalah volume ekuivalen, dan titik kurva titrasi pada volume itu adalah *titik ekuivalen*. Volume tempat eksperimenter berhenti, karena melihat perubahan warna atau patahan pada kurva, adalah *titik akhir*; metode yang baik membuat titik akhir berimpit dengan ekuivalensi.

**Proposisi 15.2 (Hubungan ekuivalensi).**

Untuk reaksi [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) $a\,\mathrm{A} + b\,\mathrm{B} \to \cdots$, dengan [analit](#def-b1-titration-methods-titration) A ($n_A$ mol) dan [titran](#def-b1-titration-methods-titration) B pada konsentrasi $C_B$, volume ekuivalennya memenuhi

$$
\frac{n_A}{a} = \frac{C_B V_{\mathrm{eq}}}{b} .
$$

**Bukti.** Misalkan $x$ [kemajuan reaksi](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-extent) sesudah penambahan volume [titran](#def-b1-titration-methods-titration) $V$. Sebelum [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) B adalah [pereaksi pembatas](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-max-extent) dan, karena reaksinya [kuantitatif](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-quantitative), $x = C_BV/b$; sesudahnya, A adalah [pereaksi pembatas](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-max-extent) dan $x = n_A/a$. [Ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) adalah volume ketika keduanya habis bersamaan, $n_A - ax = 0$ dan $C_BV - bx = 0$: dengan mengeliminasi $x$ diperoleh hubungan itu. ∎

## 15.2 Titrasi langsung dan tidak langsung

**Definisi 15.3 (Jenis-jenis titrasi).**

Dalam *titrasi langsung*, [titran](#def-b1-titration-methods-titration) bereaksi dengan [analit](#def-b1-titration-methods-titration) itu sendiri. Dalam *titrasi balik*, sejumlah pereaksi berlebih yang diketahui ditambahkan ke [analit](#def-b1-titration-methods-titration), dan kelebihan yang tersisa dititrasi. Jika sebuah larutan mengandung beberapa [analit](#def-b1-titration-methods-titration) yang bereaksi secara bergiliran dengan [titran](#def-b1-titration-methods-titration), [analit-analit](#def-b1-titration-methods-titration) itu diukur melalui *titrasi berurutan*, satu [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) demi satu [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration); jika semuanya bereaksi bersamaan dan memberikan satu [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) saja, melalui *titrasi simultan*, yang hanya memberikan jumlah totalnya.

**Metode 15.4 (Titrasi balik).**

Gunakan [titrasi balik](#def-b1-titration-methods-kinds) jika reaksi langsungnya lambat, jika [analitnya](#def-b1-titration-methods-titration) tidak stabil atau mudah menguap, atau jika tidak ada indikator yang cocok untuk reaksi langsungnya.

1. Tambahkan sejumlah $n_R$ pereaksi R yang diketahui, secara berlebih, dan biarkan bereaksi sempurna dengan [analit](#def-b1-titration-methods-titration) A ( $\alpha\,\mathrm{A} + \rho\,\mathrm{R}$ ).
2. Titrasilah kelebihan R dengan [titran](#def-b1-titration-methods-titration) T ( $\rho'\,\mathrm{R} +  \tau\,\mathrm{T}$ ) sampai volume ekuivalen $V_T$ .
3. Hitunglah $n_{R,\text{berlebih}} = \frac{\rho'}{\tau}C_TV_T$ , lalu $n_A = \frac{\alpha}{\rho}(n_R - n_{R,\text{berlebih}})$ .

Soal akhir pekan mentitrasi vitamin C dengan cara ini: asam askorbat mereduksi iodin yang berlebih, dan iodin yang tersisa dititrasi dengan tiosulfat.

## 15.3 Titrasi pH-metri dan indikator

![Titrasi pH-metri. Elektrode kaca gabungan mengukur pH sesudah setiap penambahan dari buret; pengaduk mencampur larutan. Elektrode itu dikalibrasi terlebih dahulu dengan dua larutan penyangga.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-2/b1-titration-methods/fig-873e85533ded.svg)

*[Titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) pH-metri. Elektrode kaca gabungan mengukur pH sesudah setiap penambahan dari buret; pengaduk mencampur larutan. Elektrode itu dikalibrasi terlebih dahulu dengan dua [larutan penyangga](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-buffer).*

![Kiri: 10.0\, mL asam klorida dan asam etanoat, keduanya 0.100\, mol/ L, yang dititrasi dengan natrium hidroksida 0.100\, mol/ L. Asam lemah mempunyai daerah penyangga dengan pH = pK_a pada setengah ekuivalensi dan titik ekuivalen pada pH 8.73. Kanan: sebuah campuran, masing-masing asam 0.050\, mol/ L: asam kuat dititrasi lebih dahulu (ekuivalensi pada 5\, mL), lalu asam lemah (10\, mL).](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-2/b1-titration-methods/fig-5be1cf7efc10.svg)

*Kiri: $10.0\,\mathrm{mL}$ asam klorida dan asam etanoat, keduanya $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, yang dititrasi dengan natrium hidroksida $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. [Asam lemah](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) mempunyai daerah penyangga dengan pH $=
\mathrm{p}K_a$ pada setengah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) dan [titik ekuivalen](#def-b1-titration-methods-titration) pada pH 8.73. Kanan: sebuah campuran, masing-masing asam $0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$: [asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) dititrasi lebih dahulu ([ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) pada $5\,\mathrm{mL}$), lalu [asam lemah](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) ($10\,\mathrm{mL}$).*

**Proposisi 15.5 (Setengah ekuivalensi asam lemah).**

Jika [asam lemah](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) HA dititrasi dengan [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid), pada setengah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a$, asalkan asamnya tidak terlalu kuat dan tidak terlalu encer ($\mathrm{p}K_a$ kira-kira antara 4 dan 10 pada $0.1\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$).

**Bukti.** Pada setengah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), [reaksi kuantitatif](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-quantitative) $\ce{HA + OH- -> A- + H2O}$ telah mengubah separuh HA: $[\mathrm{HA}] = [\mathrm{A^-}]$, dan hubungan Henderson memberikan $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a$. Syarat itu menjamin bahwa reaksi HA dengan air dan reaksi $\mathrm{A^-}$ dengan air tidak mengubah jumlah-jumlah itu secara berarti. ∎

**Proposisi 15.6 (pH pada ekuivalensi asam lemah).**

Pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) [asam lemah](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) ($\mathrm{p}K_a$) dengan [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid), larutannya berupa basa konjugasi pada konsentrasi $C'$ (sesudah pengenceran), dan

$$
\mathrm{pH} = \tfrac12(\mathrm{p}K_e + \mathrm{p}K_a + \log C') .
$$

**Bukti.** [Reaksi predominan](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-predominant-reaction) basa itu dengan air, $\ce{A- + H2O <=> HA + OH-}$, mempunyai $K = K_e/K_a$; dengan sedikit basa yang berubah, $[\ce{OH-}] = \sqrt{KC'}$ ([Proposisi 10.12](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#prop-b1-predominant-reaction-ph-formulas)), sehingga diperoleh hasil itu. Untuk asam etanoat, $C' = 0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$: $\frac12(14.00 + 4.76 - 1.30) = 8.73$. ∎

**Proposisi 15.7 (Titrasi berurutan).**

Dua asam yang dititrasi dengan basa yang sama memberikan [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) yang terpisah, masing-masing dengan ketelitian lebih baik daripada $1\,\%$, jika $\mathrm{p}K_a$-nya berselisih sedikitnya 4.

**Bukti.** Pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) pertama, reaksi basa $\mathrm{A_1^-}$ dengan asam kedua $\mathrm{HA_2}$, $\mathrm{A_1^-} + \mathrm{HA_2}
\rightleftharpoons \mathrm{HA_1} + \mathrm{A_2^-}$, mempunyai $K = 10^{\mathrm{p}K_1 - \mathrm{p}K_2}$. Mulai dari jumlah yang sama, bagian $x$ asam kedua yang telah dititrasi memenuhi $x^2/(1 - x)^2 = K$; untuk $x \leqslant 0.01$, $K
\leqslant 10^{-4}$, yaitu $\mathrm{p}K_2 - \mathrm{p}K_1 \geqslant 4$. ∎

Asam fosfat (2.15, 7.21, 12.34) memberikan dua [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) yang jelas; [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) ketiga hilang dalam air basanya. Asam etanoat yang bercampur dengan asam klorida (kanan gambar) dititrasi sesudahnya, karena [asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) itu pada hakikatnya ber-$\mathrm{p}K_a$ di bawah 0.

**Metode 15.8 (Menentukan letak ekuivalensi pada kurva).**

1. Turunan: hitunglah $\Delta\mathrm{pH}/\Delta V$ antara titik-titik yang berurutan; [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) terletak pada maksimumnya.
2. Garis singgung: gambarlah dua garis singgung sejajar pada kurva di kedua sisi lonjakan, dan garis sejajar yang berjarak sama dari keduanya; garis itu memotong kurva di [titik ekuivalen](#def-b1-titration-methods-titration) .

**Metode 15.9 (Garis singgung, dengan perhitungan).**

Untuk kurva yang direkam komputer, cocokkan titik-titik di setiap sisi lonjakan dengan sebuah fungsi mulus dan ambillah titik beloknya; untuk lonjakan yang simetris ([asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid), [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid)) titik tengah lonjakan pada pH 7 adalah [titik ekuivalennya](#def-b1-titration-methods-titration).

**Definisi 15.10 (Indikator warna, trayek perubahan warna).**

*Indikator warna* adalah [pasangan asam–basa](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-bronsted) lemah HIn/In$^-$ yang kedua bentuknya berbeda warna. Warnanya berubah pada *trayek perubahan warna*, yaitu rentang pH tempat tidak ada bentuk yang jelas dominan, sekitar $\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{HIn}) \pm 1$.

| indikator | $\mathrm{p}K_a$ | trayek perubahan | warna (asam / basa) |
| --- | --- | --- | --- |
| jingga metil | 3.5 | 2.5–4.5 | merah / kuning |
| merah metil | 4.8 | 3.8–5.8 | merah / kuning |
| merah fenol | 7.9 | 6.9–8.9 | kuning / merah |
| biru timol (perubahan kedua) | 9.2 | 8.2–10.2 | kuning / biru |

*Empat indikator, dengan $\mathrm{p}K_a$ dari kompilasi kritis [tetapan disosiasi](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/12-kompleksasi#def-b1-complexation-formation-constant); [trayek perubahan warnanya](#def-b1-titration-methods-indicator) $\mathrm{p}K_a \pm 1$.*

**Metode 15.11 (Memilih indikator).**

Pilihlah indikator yang [trayek perubahan warnanya](#def-b1-titration-methods-indicator) terletak di dalam lonjakan tegak kurva, sedekat mungkin dengan pH pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration). [Asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) dengan [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) (lonjakan 3.3 sampai 10.7 untuk $\pm0.1\,\mathrm{mL}$ di sini): keempatnya. Asam etanoat ([ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) 8.73): merah fenol atau biru timol; jingga metil akan berubah warna jauh sebelum [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration).

## 15.4 Titrasi potensiometri

**Definisi 15.12 (Titrasi potensiometri).**

*Titrasi potensiometri* mengikuti potensial sebuah elektrode di dalam larutan terhadap [elektrode acuan](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#def-b1-nernst-reference-electrode), untuk [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) redoks (kawat platina), pengendapan (kawat perak), atau kompleksasi.

**Proposisi 15.13 (Titik-titik istimewa titrasi redoks).**

Untuk [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) $\mathrm{Red_1}$ dengan $\mathrm{Ox_2}$ melalui $n_2\,\mathrm{Red_1} + n_1\,\mathrm{Ox_2} \to n_2\,\mathrm{Ox_1} +
n_1\,\mathrm{Red_2}$ (pasangan dengan $n_1$ dan $n_2$ elektron), $E(V_{\mathrm{eq}}/2) = E^\circ_1$, $E(2V_{\mathrm{eq}}) =
E^\circ_2$, dan pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration)

$$
E_{\mathrm{eq}} = \frac{n_1E^\circ_1 + n_2E^\circ_2}{n_1 + n_2},
$$

untuk pasangan-pasangan yang [setengah reaksinya](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#def-b1-nernst-couple) tidak melibatkan spesies lain (atau pada pH yang menjaga suku-suku tambahannya tetap).

**Bukti.** Pada setengah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) separuh $\mathrm{Red_1}$ teroksidasi: $[\mathrm{Ox_1}] = [\mathrm{Red_1}]$ dan [persamaan Nernst](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#thm-b1-nernst-nernst) pasangan 1 memberikan $E^\circ_1$. Pada $2V_{\mathrm{eq}}$ jumlah $\mathrm{Ox_2}$ yang berlebih sama dengan yang telah tereduksi: $[\mathrm{Ox_2}] = [\mathrm{Red_2}]$, $E = E^\circ_2$. Pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), kalikan [persamaan Nernst](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#thm-b1-nernst-nernst) pasangan 1 dengan $n_1$ dan persamaan pasangan 2 dengan $n_2$, lalu jumlahkan; stoikiometrinya membuat $[\mathrm{Ox_1}]/[\mathrm{Red_1}] \cdot [\mathrm{Ox_2}]/[\mathrm{Red_2}] = 1$ (jumlah $\mathrm{Red_1}$ dan $\mathrm{Ox_2}$ yang tersisa berbanding sama dengan produk-produknya), sehingga logaritma-logaritmanya saling meniadakan. ∎

Untuk besi(II) dengan permanganat dalam asam $1\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $n_1 = 1$ dan $n_2 =
5$: $E_{\mathrm{eq}} = (0.77 + 5 \times 1.51)/6 = 1.39$ V. Lonjakannya, dari sekitar 0.8 sampai 1.5 V, begitu besar sehingga [titik akhirnya](#def-b1-titration-methods-titration) tajam; dalam praktik permanganat menjadi indikatornya sendiri, karena warna ungunya bertahan pada tetes pertama yang berlebih.

![Kiri: titrasi potensiometri 10.0\, mL besi(II) 0.100\, mol/ L dengan permanganat 0.0200\, mol/ L dalam asam 1\, mol/ L (elektrode platina, potensial terhadap elektrode hidrogen). Kanan: titrasi konduktometri 100\, mL asam klorida 0.0100\, mol/ L dengan natrium hidroksida 0.100\, mol/ L; ekuivalensinya terletak pada perpotongan dua garis lurus.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-2/b1-titration-methods/fig-dfb910190bbe.svg)

*Kiri: [titrasi potensiometri](#def-b1-titration-methods-potentiometric) $10.0\,\mathrm{mL}$ besi(II) $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dengan permanganat $0.0200\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dalam asam $1\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (elektrode platina, potensial terhadap elektrode hidrogen). Kanan: [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) konduktometri $100\,\mathrm{mL}$ asam klorida $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dengan natrium hidroksida $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; [ekuivalensinya](#def-b1-titration-methods-titration) terletak pada perpotongan dua garis lurus.*

## 15.5 Titrasi konduktometri, kompleksometri, dan pengendapan

**Definisi 15.14 (Konduktivitas ionik molar).**

Konduktivitas $\kappa$ sebuah larutan (dalam $\mathrm{S}/\mathrm{m}$) mengukur seberapa baik larutan itu menghantarkan arus melalui gerak ion-ionnya. *Konduktivitas ionik molar* $\lambda_i$ sebuah ion adalah sumbangannya per mol per satuan volume; nilainya pada pengenceran tak berhingga, $\lambda_i^\circ$, adalah tetapan ion itu dan pelarutnya pada suhu tertentu.

**Proposisi 15.15 (Hukum Kohlrausch).**

Dalam larutan encer, konduktivitas adalah jumlah sumbangan ion-ionnya,

$$
\kappa = \sum_i \lambda_i^\circ c_i ,
$$

yaitu *hukum Kohlrausch*; konduktivitas molar sebuah garam adalah jumlah konduktivitas molar ion-ionnya.

**Bukti.** *Diterima tanpa bukti pada tingkat ini.* ∎

[Hukum Kohlrausch](#prop-b1-titration-methods-kohlrausch) menyatakan bahwa ion-ion dalam larutan encer bergerak secara bebas satu dari yang lain; batas-batasnya pada konsentrasi yang lebih tinggi dipelajari dalam jilid Tahun 2. Di sini hukum itu dipakai sebagai hukum eksperimen.

**Proposisi 15.16 (Kemiringan titrasi konduktometri).**

Jika [asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) H$^+$X$^-$ dititrasi dengan [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) Na$^+$OH$^-$ dalam volume yang besar (pengenceran diabaikan), konduktivitasnya berubah secara linear terhadap volume yang ditambahkan, dengan kemiringan yang sebanding dengan $\lambda^\circ(\ce{Na+}) - \lambda^\circ(\ce{H+}) < 0$ sebelum [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) dan dengan $\lambda^\circ(\ce{Na+}) + \lambda^\circ(\ce{OH-}) > 0$ sesudahnya.

**Bukti.** Sebelum [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) setiap mol hidroksida yang ditambahkan menghilangkan satu mol $\ce{H+}$ ($\ce{H+ + OH- -> H2O}$) dan membawa satu mol $\ce{Na+}$; sesudah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) hidroksida itu menambahkan satu $\ce{Na+}$ dan satu $\ce{OH-}$. $\ce{X-}$ tidak berubah. Menurut [hukum Kohlrausch](#prop-b1-titration-methods-kohlrausch), konduktivitasnya berubah sebesar gabungan $\lambda^\circ$ itu dikalikan dengan jumlah yang ditambahkan dibagi dengan volume (yang tetap). ∎

Dari konduktivitas pembatas, $\lambda^\circ(\ce{H+}) =
349.8\,\mathrm{S}\,\mathrm{cm}^{2}/\mathrm{mol}$ dan $\lambda^\circ(\ce{OH-}) = 198.3$, serta konduktivitas garam $\ce{HCl}$ (426) dan $\ce{NaCl}$ (126.5), [hukum Kohlrausch](#prop-b1-titration-methods-kohlrausch) memberikan $\lambda^\circ(\ce{Cl-}) = 426 - 349.8 = 76.2$ dan $\lambda^\circ(\ce{Na+}) =
126.5 - 76.2 = 50.3$ $\mathrm{S}\,\mathrm{cm}^{2}/\mathrm{mol}$. Ion hidrogen dan ion hidroksida menghantarkan jauh lebih baik daripada ion-ion lainnya: kurvanya berupa huruf V yang tajam.

[Titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) kompleksometri memakai edta: pada pH 10 (penyangga amonia) kalsium dan magnesium bereaksi dengannya secara [kuantitatif](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-quantitative) (tetapan kondisional pada [Bab 12](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/12-kompleksasi#ch-b1-complexation)), dan indikator yang juga merupakan pengompleks lemah logam itu berubah warna ketika edta mengambil ion-ion logam terakhir darinya — [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) kesadahan air. [Titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) pengendapan memakai ion perak: klorida dititrasi dengan perak nitrat dengan kromat sebagai indikator ([Latihan 11.8](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/11-pengendapan-dan-kelarutan#exo-b1-precipitation-8)), atau diikuti dengan elektrode perak ([Bab 13](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#ch-b1-nernst)). Ketelitian semua hasil ini, yang ditentukan oleh alat gelas dan [titik akhirnya](#def-b1-titration-methods-titration), dibahas pada [Bab 29](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/29-teknik-laboratorium-i-keselamatan-pengukuran-dan-pemisahan#ch-b1-lab-techniques-1).

## 15.6 Latihan

**Latihan 15.1 ★.**

$20.0\,\mathrm{mL}$ larutan natrium hidroksida memerlukan $12.4\,\mathrm{mL}$ asam klorida $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Tuliskan reaksinya beserta tetapannya, lalu hitunglah konsentrasi basa itu.

**Solusi Latihan 15.1.**

$\ce{H3O+ + OH- -> 2H2O}$, $K = 1/K_e = 10^{14.00}$. $C = 12.4 \times
0.100/20.0 = 0.0620\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Latihan 15.2 ★.**

Indikator manakah dalam tabel yang cocok untuk [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) amonia ($0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $\mathrm{p}K_a = 9.25$) dengan asam klorida $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$? Hitunglah terlebih dahulu pH pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration).

**Solusi Latihan 15.2.**

Pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) larutannya berupa amonium klorida $0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$: $\mathrm{pH} = \frac12(9.25 - \log 0.050) = 5.28$. Merah metil (3.8–5.8) mencakupnya; jingga metil, yang trayeknya (2.5–4.5) baru tercapai sesudah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) ketika pH turun, akan berubah terlambat.

**Latihan 15.3 ★.**

$10.0\,\mathrm{mL}$ besi(II) dititrasi dengan permanganat $0.0200\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; warna ungu bertahan mulai $12.6\,\mathrm{mL}$. Tuliskan reaksinya dan hitunglah konsentrasi besi(II).

**Solusi Latihan 15.3.**

$\ce{MnO4- + 5Fe^2+ + 8H+ -> Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O}$; $C = 5 \times 0.0200 \times 12.6/10.0 = 0.126\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

**Latihan 15.4 ★.**

Sampel air sebanyak $50.0\,\mathrm{mL}$ dititrasi dengan edta $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ pada pH 10; [ekuivalensinya](#def-b1-titration-methods-titration) pada $14.2\,\mathrm{mL}$. Edta bereaksi satu banding satu dengan kalsium dan magnesium. Hitunglah konsentrasi total kedua ion itu. Apakah ini [titrasi simultan](#def-b1-titration-methods-kinds) atau [titrasi berurutan](#def-b1-titration-methods-kinds)?

**Solusi Latihan 15.4.**

$C = 0.0100 \times 14.2/50.0 = 2.84 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ kalsium ditambah magnesium. Keduanya bereaksi sebelum [titik akhir](#def-b1-titration-methods-titration), yang hanya memberikan jumlah keduanya: [titrasi simultan](#def-b1-titration-methods-kinds).

**Latihan 15.5 ★★.**

Untuk [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) $10.0\,\mathrm{mL}$ asam etanoat $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dengan natrium hidroksida $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, hitunglah pH pada 0, 5.0, 10.0, dan $15.0\,\mathrm{mL}$ dengan metode-metode pada [Bab 10](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#ch-b1-predominant-reaction), lalu bandingkan dengan kurva dalam bab ini.

**Solusi Latihan 15.5.**

0 mL: [asam lemah](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid), $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 1.00) = 2.88$. 5.0 mL: setengah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), 4.76. 10.0 mL: 8.73 ([Proposisi 15.6](#prop-b1-titration-methods-ph-at-equivalence)). 15.0 mL: hidroksida berlebih $0.50\,\mathrm{mmol}$ dalam $25.0\,\mathrm{mL}$, $[\ce{OH-}] = 0.020$, $\mathrm{pH} = 12.30$. Semuanya sesuai dengan kurva yang dihitung sampai 0.01.

**Latihan 15.6 ★★.**

Tunjukkan bahwa [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) pH-metri asam fosfat dengan natrium hidroksida memberikan dua lonjakan, lalu hitunglah pH pada setiap [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) untuk asam $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ($10.0\,\mathrm{mL}$, basa $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$). Mengapa tidak ada lonjakan ketiga?

**Solusi Latihan 15.6.**

Nilai $\mathrm{p}K_a$ 2.15 dan 7.21 berselisih lebih dari 4, demikian pula 7.21 dan 12.34: dua [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), pada 10.0 dan $20.0\,\mathrm{mL}$. Pertama: larutan $\ce{H2PO4-}$, $\mathrm{pH} \approx \frac12(2.15 + 7.21) = 4.68$; kedua: $\ce{HPO4^2-}$, $\frac12(7.21 + 12.34) = 9.78$ (kurva eksaknya memberikan 4.71 dan 9.66, karena rumus-rumus itu mengabaikan pengenceran dan air). Keasaman ketiga ($\mathrm{p}K_a$ 12.34) terlalu dekat dengan keasaman air: hidroksida yang ditambahkan hanya bereaksi sebagian dan pH naik tanpa lonjakan.

**Latihan 15.7 ★★.**

Campuran asam klorida dan asam etanoat ($10.0\,\mathrm{mL}$) dititrasi dengan natrium hidroksida $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$: dua [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), pada $6.2\,\mathrm{mL}$ dan $14.6\,\mathrm{mL}$. Hitunglah kedua konsentrasinya. Berapa pH di tengah-tengah antara kedua [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) itu?

**Solusi Latihan 15.7.**

Asam klorida: $6.2 \times 0.100/10.0 = 0.062\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$; asam etanoat: $(14.6 - 6.2) \times 0.100/10.0 = 0.084\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Di tengah-tengah, separuh asam etanoat telah dititrasi: $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a = 4.76$.

**Latihan 15.8 ★★.**

Hitunglah [potensial elektrode](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#def-b1-nernst-electrode-potential) platina dalam [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) besi(II) dengan permanganat (data dalam bab ini) pada 2.0, 9.0, 11.0, dan $20.0\,\mathrm{mL}$.

**Solusi Latihan 15.8.**

$V_{\mathrm{eq}} = 10.0\,\mathrm{mL}$. 2.0 mL: $E = 0.77 + 0.059\log(2/8) =
0.73$ V; 9.0 mL: $0.77 + 0.059\log 9 = 0.83$ V; 11.0 mL: permanganat berlebih $0.020\,\mathrm{mmol}$, $\ce{Mn^2+}$ $0.200\,\mathrm{mmol}$, $E = 1.51 +
\frac{0.059}{5}\log 0.10 = 1.50$ V; 20.0 mL: 1.51 V.

**Latihan 15.9 ★★.**

Dengan [hukum Kohlrausch](#prop-b1-titration-methods-kohlrausch) dan nilai-nilai dalam bab ini, hitunglah konduktivitas asam klorida yang dititrasi pada 0, 10.0, dan $20.0\,\mathrm{mL}$ basa ($100\,\mathrm{mL}$ asam $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, basa $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, dengan memperhitungkan pengenceran), serta kedua kemiringannya.

**Solusi Latihan 15.9.**

0 mL: $\kappa = (349.8 + 76.2) \times 0.0100 = 4.26\,\mathrm{mS}/\mathrm{cm}$. 10.0 mL: $\ce{Na+}$ dan $\ce{Cl-}$ pada $1.00/110 = 9.09 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $\kappa = (50.3 + 76.2) \times 9.09 \times 10^{-3} = 1.15$. 20.0 mL: $\ce{Na+}$ $0.0167$, $\ce{Cl-}$ dan $\ce{OH-}$ $0.00833$ mol/L, $\kappa = 0.84 + 0.635 + 1.65
= 3.13$ mS/cm. Kemiringannya (pengenceran diabaikan, $1\,\mathrm{mL}$ menambah $1.0 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$): $(50.3 - 349.8) \times 10^{-3} = -0.30$ dan $(50.3 + 198.3) \times 10^{-3} = +0.25$ mS/cm per mL.

**Latihan 15.10 ★★★.**

Buktikan bahwa kurva pH-metri [asam kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) yang dititrasi dengan [basa kuat](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/10-kesetimbangan-asambasa-dan-metode-reaksi-predominan#def-b1-predominant-reaction-strong-acid) simetris terhadap [titik ekuivalen](#def-b1-titration-methods-titration) jika pengenceran diabaikan, lalu hitunglah besar lonjakan antara $V_{\mathrm{eq}} \pm 0.1$ mL untuk [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) dalam bab ini. Bagaimana lonjakan itu berubah jika semua konsentrasi dibagi 100?

**Solusi Latihan 15.10.**

Pada $V_{\mathrm{eq}} - v$ asam berlebihnya $C_Bv$, pada $V_{\mathrm{eq}} + v$ basa berlebihnya $C_Bv$; dalam volume yang sama, $[\ce{H3O+}]$ sebelumnya sama dengan $[\ce{OH-}]$ sesudahnya, sehingga $\mathrm{pH}(V_{\mathrm{eq}} - v) +
\mathrm{pH}(V_{\mathrm{eq}} + v) = 14$: simetris terhadap (V$_{\mathrm{eq}}$, 7). Lonjakan: $1.0 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}$ berlebih dalam $20\,\mathrm{mL}$, pH 3.30 sampai 10.70, 7.4 satuan. Jika dibagi 100: $1.0 \times 10^{-7}$ mol dalam $20\,\mathrm{mL}$, pH 5.3 sampai 8.7, 3.4 satuan: [titik akhir](#def-b1-titration-methods-titration) yang jauh kurang tajam.

**Latihan 15.11 ★★★.**

Turunkan persamaan kurva potensiometri besi(II) dengan permanganat sebelum dan sesudah [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration), lalu periksalah ketiga titik istimewa pada [Proposisi 15.13](#prop-b1-titration-methods-potentiometric-points). Bagaimana potensial [ekuivalensinya](#def-b1-titration-methods-titration) berubah pada pH 1?

**Solusi Latihan 15.11.**

Sebelum: $\ce{Fe^3+}$ yang terbentuk $= 5C_{\mathrm{Mn}}V$, $\ce{Fe^2+}$ yang tersisa $=
5C_{\mathrm{Mn}}(V_{\mathrm{eq}} - V)$, sehingga $E = 0.77 + 0.059\log\frac{V}{V_{\mathrm{eq}}
- V}$: pada $V_{\mathrm{eq}}/2$, $E = 0.77$. Sesudah: $\ce{MnO4-}$ berlebih $\propto
V - V_{\mathrm{eq}}$, $\ce{Mn^2+}$ $\propto V_{\mathrm{eq}}$: $E = 1.51 +
\frac{0.059}{5}\log\frac{V - V_{\mathrm{eq}}}{V_{\mathrm{eq}}}$ (pH 0); pada $2V_{\mathrm{eq}}$, 1.51 V. Pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) $(0.77 + 5 \times 1.51)/6 =
1.39$ V. Pada pH 1 pasangan permanganat lebih rendah sebesar $0.059 \times 8/5 =
0.094$ V: $E_{\mathrm{eq}} = (0.77 + 5 \times 1.416)/6 = 1.31$ V.

**Latihan 15.12 ★★★.**

Amonium klorida ($0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $\mathrm{p}K_a = 9.25$) tidak dapat dititrasi secara akurat dengan natrium hidroksida memakai indikator. Jelaskan dari kurvanya, lalu usulkan sebuah [titrasi balik](#def-b1-titration-methods-kinds): natrium hidroksida berlebih, didihkan untuk mengusir amonia, lalu [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) hidroksida yang tersisa dengan asam klorida. Tuliskan perhitungannya.

**Solusi Latihan 15.12.**

$\ce{NH4+ + OH- -> NH3 + H2O}$ mempunyai $K = 10^{14.00 - 9.25} = 10^{4.75}$: reaksinya tidak sempurna di dekat [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) dan lonjakannya kecil, di sekitar pH 11 (pH [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) $14 - \frac12(4.75 + 1.30) = 11.0$). [Titrasi balik](#def-b1-titration-methods-kinds): tambahkan $n_1$ natrium hidroksida (berlebih), didihkan untuk mengusir amonia yang terbentuk, lalu [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) hidroksida yang tersisa dengan asam klorida ($n_2$, lonjakan kuat–kuat yang tajam): $n(\ce{NH4+}) = n_1 - n_2$.

## 15.7 Soal: Berapa Banyak Vitamin C dalam Tablet?

**Soal 15.1.**

Soal akhir pekan — reaksi iodin dengan asam askorbat, titrasi balik dengan tiosulfat, perhitungan hasilnya, dan ketidakpastiannya, diakhiri dengan massa asam askorbat per tablet

Sebuah tablet digerus dan dilarutkan dalam air di dalam labu ukur $100.0\,\mathrm{mL}$. Sebuah alikuot $10.00\,\mathrm{mL}$ diambil dengan pipet, lalu ditambahkan $20.00\,\mathrm{mL}$ larutan iodin $0.0250\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (berlebih). Iodin yang tersisa dititrasi dengan natrium tiosulfat $0.0500\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dengan amilum sebagai indikator: warna birunya hilang pada $8.90\,\mathrm{mL}$. Asam askorbat adalah $\ce{C6H8O6}$ ($M = 176.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$); iodin mengoksidasinya menjadi $\ce{C6H6O6}$. $E^\circ(\ce{I2}/\ce{I-}) = 0.53$ V, $E^\circ(\ce{S4O6^2-}/\ce{S2O3^2-}) = 0.02$ V.

**Bagian I — Reaksi-reaksinya.**

1. Tuliskan [setengah reaksi](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#def-b1-nernst-couple) pasangan $\ce{C6H6O6}$ / $\ce{C6H8O6}$ .
2. Tuliskan reaksi iodin dengan asam askorbat.
3. Tentukan [bilangan oksidasi](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/13-kesetimbangan-redoks-dan-persamaan-nernst#def-b1-nernst-oxidation-number) iodin dalam $\ce{I2}$ dan $\ce{I-}$ .
4. Tuliskan reaksi iodin dengan tiosulfat dan hitunglah tetapannya.
5. Amilum memberikan warna biru pekat dengan iodin. Mengapa warna itu hilang tepat pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration) [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) tiosulfat?
6. Asam askorbat perlahan-lahan dioksidasi oleh oksigen udara. Mengapa hal itu mendukung penambahan iodin sekaligus, secara berlebih?

**Bagian II — Mengapa [titrasi balik](#def-b1-titration-methods-kinds)?**

7. Apa yang diperlukan untuk [titrasi langsung](#def-b1-titration-methods-kinds) asam askorbat dengan iodin?
8. Paparkan [titrasi balik](#def-b1-titration-methods-kinds) itu sebagai ketiga langkah pada [Metode 15.4](#met-b1-titration-methods-back-titration) .
9. Mengapa iodin harus berlebih? Periksalah dengan hasilnya.
10. Mengapa larutan tiosulfat dibakukan sesaat sebelum dipakai?
11. Alikuotnya $10.00\,\mathrm{mL}$ dari $100.0\,\mathrm{mL}$ : berapa faktor pengencerannya?
12. Alat gelas manakah yang mengalirkan $20.00\,\mathrm{mL}$ larutan iodin itu?

**Bagian III — Perhitungannya.**

13. Hitunglah jumlah iodin yang dimasukkan.
14. Hitunglah jumlah tiosulfat yang terpakai.
15. Turunkan jumlah iodin yang berlebih.
16. Turunkan jumlah iodin yang bereaksi dengan asam askorbat.
17. Hitunglah jumlah asam askorbat dalam alikuot.
18. Hitunglah jumlah, lalu massa, asam askorbat dalam tablet.
19. Bandingkan dengan labelnya ( $500\,\mathrm{mg}$ ).

**Bagian IV — Seberapa yakin?** Toleransinya: labu $(100.0 \pm 0.1)\,\mathrm{mL}$, pipet $(10.00 \pm 0.02)\,\mathrm{mL}$ dan $(20.00 \pm 0.03)\,\mathrm{mL}$, pembacaan buret $\pm0.05\,\mathrm{mL}$; kedua konsentrasi diketahui sampai $0.2\,\%$.

20. Nyatakan $n(\text{asam askorbat})$ dalam tablet sebagai fungsi besaran-besaran yang terukur.
21. Ketidakpastian relatif manakah yang masuk ke dalam jumlah iodin yang dimasukkan dan jumlah yang berlebih?
22. Mengapa selisih dua jumlah memperbesar ketidakpastian relatif?
23. Dengan menggabungkan sumbangan-sumbangannya seperti pada [Bab 29](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/29-teknik-laboratorium-i-keselamatan-pengukuran-dan-pemisahan#ch-b1-lab-techniques-1) (jumlah kuadratis), perkirakan ketidakpastian relatif hasilnya.
24. Tuliskan massa asam askorbat per tablet beserta ketidakpastiannya, sampai dua angka penting.

**Solusi Soal 15.1.**

**1.** $\ce{C6H6O6 + 2H+ + 2e- -> C6H8O6}$. **2.** $\ce{C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2I- + 2H+}$. **3.** 0 dan $-$I. **4.** $\ce{I2 + 2S2O3^2- -> 2I- + S4O6^2-}$, $\log K = 2(0.53 - 0.02)/0.059
= 17$. **5.** Warna biru memerlukan iodin; warna itu hilang bersama iodin terakhir, pada [ekuivalensi](#def-b1-titration-methods-titration). **6.** Kehilangan karena udara akan menurunkan hasilnya; jika ditambahkan sekaligus dan berlebih, iodin mengoksidasi asam askorbat dengan cepat dan sempurna. **7.** Reaksi yang cepat dan [kuantitatif](https://one-course.com/books/chemistry/2/id/chapter/7-memerikan-sistem-kimia-kemajuan-reaksi-aktivitas-q-dan-k#def-b1-extent-q-and-k-quantitative) selama seluruh [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration), tanpa oksidasi oleh udara sementara [titran](#def-b1-titration-methods-titration) ditambahkan perlahan-lahan, dan [titik akhir](#def-b1-titration-methods-titration) pada kelebihan iodin yang pertama. **8.** Iodin berlebih $n_R$; reaksi dengan asam askorbat; [titrasi](#def-b1-titration-methods-titration) iodin yang tersisa dengan tiosulfat. **9.** Jika tidak, sebagian asam askorbat akan tersisa dan kelebihan iodin, yang nol, tidak akan menunjukkan berapa banyak. Di sini $2.775 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$ bereaksi dari $5.000 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$: memang berlebih. **10.** Larutan tiosulfat perlahan-lahan berubah seiring waktu; konsentrasinya masuk langsung ke dalam hasil. **11.** 10. **12.** Pipet volumetrik $20.00\,\mathrm{mL}$. **13.** $20.00 \times 10^{-3} \times 0.0250 = 5.000 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$. **14.** $8.90 \times 10^{-3} \times 0.0500 = 4.450 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$. **15.** Separuhnya: $2.225 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$. **16.** $5.000 - 2.225 = 2.775 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$. **17.** Satu banding satu: $2.775 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$. **18.** $\times 10$: $2.775 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$, $\times 176.0$: $0.488\,\mathrm{g}$. **19.** Sekitar $2\,\%$ di bawah label. **20.** $n = \bigl(C_IV_I - \frac12C_TV_T\bigr)\,V_{\mathrm{labu}}/V_{\mathrm{alikuot}}$. **21.** Iodin yang dimasukkan: pipet $0.03/20.00 = 0.15\,\%$ dan konsentrasi $0.2\,\%$, sekitar $0.25\,\%$, yaitu $1.3 \times 10^{-6}\,\mathrm{mol}$. Kelebihan: buret $0.05/8.90 = 0.56\,\%$ dan konsentrasi $0.2\,\%$, sekitar $0.60\,\%$, yaitu $1.3 \times 10^{-6}\,\mathrm{mol}$. **22.** Ketidakpastian mutlaknya bergabung, sedangkan selisihnya lebih kecil daripada masing-masing jumlah: $\sqrt{1.3^2 + 1.3^2} \times 10^{-6} =
1.8 \times 10^{-6}\,\mathrm{mol}$, $0.66\,\%$ dari $2.775 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}$, lebih besar daripada masing-masing suku. **23.** Dengan labu ($0.1\,\%$) dan pipet alikuot ($0.2\,\%$): $\sqrt{0.66^2 + 0.1^2 + 0.2^2} = 0.70\,\%$. **24.** $0.488 \pm 0.003$ g: **$0.49\,\mathrm{g}$ asam askorbat per tablet**.