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title: "Spectroscopie électronique et photophysique"
book: "Chimie universitaire — 3e année"
subject: chemistry
language: fr
chapter: 7
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/7-spectroscopie-electronique-et-photophysique
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
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# Chapitre 7 — Spectroscopie électronique et photophysique

Sous la lampe ultraviolette d’un bar plongé dans la pénombre, un verre de tonic luit d’un bleu pâle, fantomatique. La quinine qu’il contient absorbe la lumière ultraviolette, que l’œil ne voit pas, et en restitue une partie quelques nanosecondes plus tard sous forme de lumière bleue visible. Absorption, brève existence dans un état excité, émission à une longueur d’onde plus grande, énergie qui ne revient pas sous forme de lumière : le devenir d’une molécule excitée est une compétition entre processus dotés de constantes de vitesse, et son spectre est façonné par les vibrations de la molécule et par les règles de symétrie du [Chapitre 5](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/5-la-theorie-des-groupes-en-action#ch-b3-group-theory-applied). Ce chapitre étudie les transitions électroniques et ce qui se passe après elles, domaine appelé photophysique ; le [Chapitre 14](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/14-photochimie#ch-b3-photochemistry) y ajoute les cas où la molécule excitée réagit.

**Rappel.**

Le volume de première année a mesuré l’absorbance avec la loi de Beer–Lambert, $A =
\varepsilon\ell c$, a défini le coefficient d’absorption molaire, les chromophores et les systèmes conjugués, et a relié la couleur au maximum d’absorption. Le volume de deuxième année a nommé les orbitales frontières HO et BV (HOMO et LUMO). Le [Chapitre 2](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#ch-b3-many-electron-atoms) a défini les [états singulet](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#def-b3-many-electron-atoms-singlet-triplet) et triplet ; le [Chapitre 5](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/5-la-theorie-des-groupes-en-action#ch-b3-group-theory-applied), le théorème des intégrales nulles ; le [Chapitre 6](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/6-spectroscopies-de-rotation-et-de-vibration#ch-b3-rovibrational-spectroscopy), les niveaux de vibration d’une liaison.

![À gauche : du tonic luisant en bleu sous une lampe ultraviolette. À droite : de la fluorine à la lumière du jour et en fluorescence sous ultraviolet ; c’est ce minéral qui a donné son nom à la fluorescence. Photographie Masha Milshina, CC BY 4.0.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/img-4270d06081fd.jpg)

![À gauche : du tonic luisant en bleu sous une lampe ultraviolette. À droite : de la fluorine à la lumière du jour et en fluorescence sous ultraviolet ; c’est ce minéral qui a donné son nom à la fluorescence. Photographie Masha Milshina, CC BY 4.0.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/img-c553b2a9e4d5.jpg)

*À gauche : du tonic luisant en bleu sous une lampe ultraviolette. À droite : de la fluorine à la lumière du jour et en [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) sous ultraviolet ; c’est ce minéral qui a donné son nom à la [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence). Photographie Masha Milshina, CC BY 4.0.*

## 7.1 Transitions électroniques et règles de sélection

**Définition 7.1 (Moment dipolaire de transition, force d’oscillateur).**

Le *moment dipolaire de transition* entre les états $\Psi_i$ et $\Psi_f$ est $\boldsymbol\mu_{fi} = \langle\Psi_f|\hat{\boldsymbol\mu}|\Psi_i
\rangle$, avec $\hat{\boldsymbol\mu} = -e\sum_k\mathbf r_k$ (plus les charges nucléaires, dont les contributions s’annulent entre états orthogonaux). La *force d’oscillateur* $f$ est la mesure sans dimension de l’intensité d’une bande, voisine de 1 pour les transitions les plus intenses.

**Proposition 7.2 (Intensité et force d’oscillateur).**

L’absorption intégrée d’une bande est proportionnelle à $|\boldsymbol\mu_{fi}|^2$, et en pratique

$$
f \approx 4.32\times10^{-9}\int\varepsilon(\tilde\nu)\,\dd\tilde\nu,
$$

avec $\varepsilon$ en $\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{cm}^{-1}$ et $\tilde\nu$ en $\mathrm{cm}^{-1}$.

**Démonstration.** *Admis à ce niveau.* ∎

La proportionnalité provient de la théorie des perturbations dépendant du temps et le facteur numérique de l’oscillateur classique ; tous deux relèvent de cours plus avancés. Ce qui compte ici est que $f$ n’est grand que si $\boldsymbol\mu_{fi}$ l’est, et que la symétrie peut l’annuler.

**Théorème 7.3 (La règle de sélection de spin).**

Une transition dipolaire électrique entre états de spins totaux différents est interdite : $\Delta S = 0$.

**Démonstration.** Chaque état est le produit d’une fonction spatiale et d’une fonction de spin, $\Psi = \phi\,\chi$. L’[opérateur](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#def-b3-quantum-model-systems-operator) dipolaire n’agit que sur les positions, donc $\langle\phi_f\chi_f|\hat{\boldsymbol\mu}|
\phi_i\chi_i\rangle = \langle\phi_f|\hat{\boldsymbol\mu}|\phi_i\rangle\langle\chi_f|\chi_i\rangle$. Des fonctions de spin de $S$ différents sont [fonctions propres](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#def-b3-quantum-model-systems-operator) de $\hat S^2$ de [valeurs propres](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#def-b3-quantum-model-systems-operator) différentes, donc orthogonales ([Théorème 1.4](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#thm-b3-quantum-model-systems-hermitian-real)) : le second facteur est nul. ∎

**Théorème 7.4 (La règle de Laporte).**

Dans une molécule possédant un [centre d’inversion](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/4-symetrie-et-groupes-ponctuels#def-b3-point-groups-inversion), une transition dipolaire électrique doit changer la parité : $g \leftrightarrow u$ est permise, $g \leftrightarrow g$ et $u
\leftrightarrow u$ sont interdites. C’est la *règle de Laporte*.

**Démonstration.** Les composantes de $\hat{\boldsymbol\mu}$ changent de signe par inversion : elles sont $u$. Le produit $\Gamma_f\otimes\Gamma_\mu\otimes\Gamma_i$ n’est $g$ que si $\Gamma_f$ et $\Gamma_i$ sont de parités opposées ; sinon il est $u$ et ne peut pas contenir la [représentation totalement symétrique](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/5-la-theorie-des-groupes-en-action#def-b3-group-theory-applied-reducible) ([Théorème 5.18](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/5-la-theorie-des-groupes-en-action#thm-b3-group-theory-applied-vanishing-integral)). ∎

Les deux règles sont strictes pour les états idéalisés ; les molécules réelles les assouplissent — le [couplage spin–orbite](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#def-b3-many-electron-atoms-spin-orbit) mélange les caractères singulet et triplet, les vibrations suppriment un instant le centre de symétrie — et les transitions « interdites » apparaissent, faiblement. Les bandes $d$–$d$ des complexes octaédriques, interdites par la [règle de Laporte](#thm-b3-electronic-spectroscopy-laporte) et faibles, doivent leur couleur à cet assouplissement ([Chapitre 18](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/18-spectres-electroniques-et-magnetisme-des-complexes#ch-b3-complex-spectra-magnetism)).

**Définition 7.5 (Transition de transfert de charge).**

Une *transition de transfert de charge* fait passer un électron d’une orbitale localisée principalement sur une partie d’un système (un donneur) vers une orbitale localisée principalement sur une autre (un accepteur) ; son moment de transition est grand, sa bande intense et large, et son énergie sensible à la polarité du solvant.

**Méthode 7.6 (Attribuer une bande d’absorption).**

1. $\varepsilon_{\max}$ supérieur à environ $10^{4}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{cm}^{-1}$ : une transition permise ( $\pi\to\pi^*$ d’un système conjugué, ou transfert de charge).
2. $\varepsilon_{\max}$ de 10 à quelques centaines : une transition interdite ( $n\to\pi^*$ , interdite par la symétrie ; $d$ – $d$ , interdite par la [règle de Laporte](#thm-b3-electronic-spectroscopy-laporte) ).
3. $\varepsilon_{\max}$ inférieur à 1 : interdite de spin.
4. Une bande $n\to\pi^*$ se déplace vers les courtes longueurs d’onde dans les solvants protiques (le doublet non liant est stabilisé par les liaisons hydrogène), une bande $\pi\to\pi^*$ en général vers les grandes.

## 7.2 Le principe de Franck–Condon

**Théorème 7.7 (Principe de Franck–Condon).**

Dans l’[approximation de Born–Oppenheimer](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/3-chimie-numerique-hartreefock-et-dft#def-b3-computational-chemistry-born-oppenheimer), et si le moment de transition dépend peu des positions des noyaux, l’intensité de la [transition vibronique](#def-b3-electronic-spectroscopy-vibronic) du niveau de vibration $v''$ de l’état électronique inférieur au niveau $v'$ de l’état supérieur est proportionnelle à $|\langle\chi_{v'}|\chi_{v''}\rangle|^2$, le carré du recouvrement des deux fonctions d’onde de vibration : c’est le *principe de Franck–Condon*. Les transitions électroniques sont verticales : les noyaux ne bougent pas pendant que les électrons sautent.

**Démonstration.** Avec $\Psi = \psi_{\mathrm{el}}(\mathbf r;R)\chi_v(R)$, le moment de transition vaut $\int\chi_{v'}^*\big[\int\psi'^*_{\mathrm{el}}\hat\mu\psi''_{\mathrm{el}}\dd\mathbf r\big]
\chi_{v''}\,\dd R$. Le crochet est le moment de transition électronique $\mu_{\mathrm{el}}(R)$ ; pris constant (approximation de Condon), il sort de l’intégrale, laissant $\mu_{\mathrm{el}}\langle\chi_{v'}|\chi_{v''}\rangle$. ∎

**Définition 7.8 (Transition vibronique, progression, facteur de Franck–Condon).**

Une *transition vibronique* change à la fois l’état électronique et l’état de vibration ; les raies $v' \leftarrow 0$ pour $v' = 0, 1, 2,
\dots$ forment une *progression vibronique* ; le *facteur de Franck–Condon* d’une raie vibronique est $|\langle\chi_{v'}|\chi_{v''}\rangle|^2$.

**Proposition 7.9 (Oscillateurs décalés).**

Si les deux états sont harmoniques, de même fréquence, et si le minimum supérieur est décalé de $\Delta$ (en unités de $\sqrt{\hbar/m\omega}$), les [facteurs de Franck–Condon](#def-b3-electronic-spectroscopy-vibronic) issus de $v'' = 0$ suivent une loi de Poisson, $|\langle v'|0\rangle|^2 = \eu^{-S}S^{v'}/v'!$, avec $S = \Delta^2/2$ ; la raie la plus intense se situe vers $v' = S$.

**Démonstration.** *Admis à ce niveau.* ∎

La démonstration générale utilise les [opérateurs d’échelle](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#def-b3-quantum-model-systems-ladder) du [Chapitre 1](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#ch-b3-quantum-model-systems) ; les données de figure de ce chapitre confrontent la formule à une intégration directe. Un petit décalage donne une seule raie 0–0 intense ; un grand décalage, une longue progression dont le membre le plus intense est loin de la raie 0–0.

![À gauche : une transition verticale depuis le niveau le plus bas de l’état fondamental aboutit là où la courbe excitée, décalée vers une liaison plus longue, est bien au-dessus de son minimum (tracé pour S = 1.5). À droite : facteurs de Franck–Condon de la progression pour S = 0.3 (noir), 1.5 (bleu) et 5 (rouge) ; chaque série a pour somme 1.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/fig-6074cb297225.svg)

*À gauche : une transition verticale depuis le niveau le plus bas de l’état fondamental aboutit là où la courbe excitée, décalée vers une liaison plus longue, est bien au-dessus de son minimum (tracé pour $S = 1.5$). À droite : [facteurs de Franck–Condon](#def-b3-electronic-spectroscopy-vibronic) de la progression pour $S = 0.3$ (noir), 1.5 (bleu) et 5 (rouge) ; chaque série a pour somme 1.*

**Exemple 7.10 (Le diiode).**

La vapeur de diiode est violette parce que sa bande B$\leftarrow$X absorbe la lumière jaune-vert. La liaison s’allonge de $266.6\,\mathrm{pm}$ dans l’état fondamental à $302.5\,\mathrm{pm}$ dans l’état B. Dans le modèle des oscillateurs décalés, avec la fréquence de l’état B ($125.7\,\mathrm{cm}^{-1}$), $\Delta R = 35.8\,\mathrm{pm}$ donne $S \approx 15$ : l’absorption est une longue progression dont les raies les plus intenses aboutissent sur des niveaux de vibration élevés de l’état B, et dont le prolongement se fond dans le continuum de dissociation.

## 7.3 Le devenir d’un état excité : le diagramme de Jablonski

**Définition 7.11 (Diagramme de Jablonski).**

Un *diagramme de Jablonski* représente les états électroniques d’une molécule (singulets $S_0, S_1, S_2, \dots$ dans une colonne, triplets $T_1, T_2,
\dots$ dans une autre), leurs niveaux de vibration, et les processus qui les relient : les processus radiatifs par des flèches droites, les processus non radiatifs par des flèches ondulées.

**Définition 7.12 (Processus non radiatifs).**

La *relaxation vibrationnelle* amène une molécule excitée au niveau de vibration le plus bas de son état électronique par collisions, en quelques picosecondes. La *conversion interne* est une transition non radiative entre états de même multiplicité ($S_2 \to S_1$, $S_1 \to S_0$) ; le *croisement intersystème*, une transition non radiative entre états de multiplicités différentes ($S_1 \to T_1$, $T_1 \to S_0$).

**Définition 7.13 (Luminescence, fluorescence, phosphorescence, déplacement de Stokes).**

La *luminescence* est l’émission de lumière par une molécule excitée. La *fluorescence* est une émission permise de spin, en général $S_1 \to S_0$, rapide (nanosecondes) ; la *phosphorescence* est une émission interdite de spin, en général $T_1 \to S_0$, lente (millisecondes à secondes). Le *déplacement de Stokes* est l’écart entre les maxima d’absorption et d’émission, exprimé en énergie.

![Un diagramme de Jablonski. Flèches droites : absorption (bleu), fluorescence (rouge), phosphorescence (orange) ; flèches ondulées : relaxation vibrationnelle et conversion interne (IC) ; flèches ondulées en tirets : croisement intersystème (ISC). L’émission part du niveau de vibration le plus bas de S_1 ou de T_1 et peut aboutir sur n’importe quel niveau de S_0.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/fig-aaa37de5fb38.svg)

*Un [diagramme de Jablonski](#def-b3-electronic-spectroscopy-jablonski). Flèches droites : absorption (bleu), [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) (rouge), [phosphorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) (orange) ; flèches ondulées : [relaxation vibrationnelle](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) et [conversion interne](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) (IC) ; flèches ondulées en tirets : [croisement intersystème](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) (ISC). L’émission part du niveau de vibration le plus bas de $S_1$ ou de $T_1$ et peut aboutir sur n’importe quel niveau de $S_0$.*

**Proposition 7.14 (Règle de Kasha).**

La [luminescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) se produit, à de très rares exceptions près, depuis l’état excité le plus bas d’une multiplicité donnée ($S_1$ ou $T_1$), quel que soit l’état excité initialement : c’est la *règle de Kasha*.

**Statut.** Établie expérimentalement ; la raison en est que la [conversion interne](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) entre états excités supérieurs, proches les uns des autres, est bien plus rapide que l’émission, alors que l’écart $S_1$–$S_0$ est grand. ∎

**Proposition 7.15 (Image miroir).**

Si les états excité et fondamental ont des structures de vibration semblables, la bande de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) est l’image miroir de la première bande d’absorption par rapport à leur raie 0–0 commune ; l’émission se situe à plus grande longueur d’onde ([déplacement de Stokes](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence)).

**Démonstration.** L’absorption va de $v'' = 0$ aux niveaux $v'$ de $S_1$, à $E_{00} + v'h\nu'$ ; l’émission va de $v' = 0$ aux niveaux $v''$ de $S_0$, à $E_{00} - v''h\nu''$. Avec des fréquences égales et les mêmes [facteurs de Franck–Condon](#def-b3-electronic-spectroscopy-vibronic) (même décalage), les deux progressions sont symétriques par rapport à $E_{00}$. ∎

![Absorption et fluorescence d’une molécule modèle (S = 1, quantum de vibration de 1400\, cm-1) : images miroirs par rapport à la raie 0–0 ; les maxima sont séparés par le déplacement de Stokes.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/fig-a0f351e071a1.svg)

*Absorption et [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) d’une molécule modèle ($S = 1$, quantum de vibration de $1400\,\mathrm{cm}^{-1}$) : images miroirs par rapport à la raie 0–0 ; les maxima sont séparés par le [déplacement de Stokes](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence).*

## 7.4 Cinétique des états excités

Après l’excitation, la population de $S_1$ décroît par tous les processus qui lui sont ouverts, chacun d’ordre 1 : désexcitation radiative $k_r$, [conversion interne](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) $k_{\mathrm{IC}}$, [croisement intersystème](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) $k_{\mathrm{ISC}}$.

**Définition 7.16 (Durée de vie de l’état excité, durée de vie radiative).**

La *durée de vie de l’état excité* est $\tau =
1/\sum k$, la constante de temps de la décroissance exponentielle de la population excitée. La *durée de vie radiative* $\tau_r =
1/k_r$ est la durée de vie qu’aurait l’état si l’émission était son seul devenir.

**Définition 7.17 (Rendement quantique).**

Le *rendement quantique* d’un processus consécutif à l’absorption de lumière est le nombre d’événements de ce processus divisé par le nombre de photons absorbés. Le *rendement quantique de fluorescence* $\Phi_F$ est le nombre de photons émis par [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) par photon absorbé.

**Proposition 7.18 (Rendement quantique et durée de vie).**

$\Phi_F = k_r/(k_r + k_{\mathrm{IC}} + k_{\mathrm{ISC}}) = k_r\tau = \tau/\tau_r$ ; de même, $\Phi_{\mathrm{ISC}} = k_{\mathrm{ISC}}\tau$, et les rendements des processus en compétition ont pour somme 1.

**Démonstration.** $\dd[S_1]/\dd t = -(k_r + k_{\mathrm{IC}} + k_{\mathrm{ISC}})[S_1]$, donc $[S_1] = [S_1]_0\eu^{-t/\tau}$. Le nombre de photons émis est $\int_0^\infty k_r[S_1]\,\dd t = k_r\tau[S_1]_0$, sur $[S_1]_0$ molécules excitées. La même intégrale avec chaque $k$ donne chaque rendement, et leur somme vaut $\tau\sum k = 1$. ∎

**Définition 7.19 (Inhibiteur de fluorescence, inhibition dynamique et statique).**

Un *inhibiteur de fluorescence* est une espèce qui diminue la [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence). Dans l’*inhibition dynamique*, il désactive la molécule excitée lors d’une collision, ajoutant une vitesse $k_q[Q]$ et raccourcissant la durée de vie ; dans l’*inhibition statique*, il forme un complexe non fluorescent avec la molécule dans son état fondamental, ce qui diminue l’intensité sans changer la durée de vie des molécules qui émettent encore.

**Théorème 7.20 (Équation de Stern–Volmer).**

Pour une [inhibition dynamique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher),

$$
\frac{I_0}{I} = \frac{\tau_0}{\tau} = 1 + k_q\tau_0[Q] = 1 + K_{SV}[Q],
$$

c’est l’*équation de Stern–Volmer*, où $I_0$ et $\tau_0$ sont mesurés sans inhibiteur et $K_{SV} = k_q\tau_0$.

**Démonstration.** Avec l’inhibiteur, $\tau = 1/(k_0 + k_q[Q])$ avec $k_0 = 1/\tau_0$, donc $\tau_0/\tau = 1 +
k_q\tau_0[Q]$. L’intensité est proportionnelle à $\Phi_F = k_r\tau$, donc $I_0/I = \tau_0/\tau$. ∎

![Inhibition dynamique d’un fluorophore modèle (_0 = 10\, ns, k_q = 5 × 109\, L\, mol-1\, s-1). À gauche : déclins de fluorescence, droites en échelle logarithmique, d’autant plus raides que l’inhibiteur est abondant. À droite : la droite de Stern–Volmer, de pente K_SV = k_q _0 = 50\, L/ mol.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-electronic-spectroscopy/fig-8a93c3a1d588.svg)

*[Inhibition dynamique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher) d’un fluorophore modèle ($\tau_0 = 10\,\mathrm{ns}$, $k_q =
5 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$). À gauche : déclins de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence), droites en échelle logarithmique, d’autant plus raides que l’inhibiteur est abondant. À droite : la droite de Stern–Volmer, de pente $K_{SV} = k_q\tau_0 = 50\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$.*

**Méthode 7.21 (Rendement quantique de fluorescence relatif).**

1. Choisir un étalon de $\Phi_{\mathrm{std}}$ connu absorbant à la même longueur d’onde d’excitation.
2. Préparer des solutions diluées ( $A < 0.1$ , pour éviter la réabsorption) et enregistrer leurs absorbances $A$ et leurs spectres d’émission intégrés $F$ dans des conditions identiques.
3. $\Phi = \Phi_{\mathrm{std}}\,\dfrac{F}{F_{\mathrm{std}}}\,\dfrac{A_{\mathrm{std}}}{A}\,  \dfrac{n^2}{n_{\mathrm{std}}^2}$ , le dernier facteur corrigeant l’effet des indices de réfraction des solvants.

**Méthode 7.22 (Analyser des données d’inhibition).**

1. Tracer $I_0/I$ en fonction de $[Q]$ ; une droite passant par 1 donne $K_{SV}$ .
2. Mesurer aussi les durées de vie : si $\tau_0/\tau$ suit la même droite, l’inhibition est dynamique, et $k_q = K_{SV}/\tau_0$ ; si $\tau$ ne change pas, elle est statique.
3. Comparer $k_q$ à la limite de diffusion, environ $10^{10}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$ dans l’eau ( [Chapitre 12](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/12-theories-des-vitesses-de-reaction#ch-b3-rate-theories) ) : un $k_q$ qui en est proche signifie que presque chaque rencontre désactive.

**Exemple 7.23 (Quinine et anthracène).**

Le sulfate de quinine dans l’acide sulfurique à $0.5\,\mathrm{M}$ absorbe à $349\,\mathrm{nm}$ avec $\varepsilon =
5700\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{cm}^{-1}$ et fluoresce avec $\Phi_F = 0.546$, ce qui en fait l’étalon classique des [rendements quantiques](#def-b3-electronic-spectroscopy-quantum-yield) relatifs. L’anthracène dans le cyclohexane absorbe à $356\,\mathrm{nm}$ et a $\Phi_F = 0.36$ ; l’essentiel du reste de ses molécules excitées passe au triplet.

## 7.5 Applications

La [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) se détecte sur un fond noir, ce qui rend la fluorimétrie cent à mille fois plus sensible que la spectroscopie d’absorption : on mesure couramment des concentrations nanomolaires d’un composé fluorescent. Les sondes fluorescentes renseignent sur leur environnement par leur longueur d’onde, leur rendement ou leur durée de vie (polarité, pH, fixation d’un ion) ; le transfert d’énergie entre deux fluorophores, efficace seulement sur quelques nanomètres, mesure des distances dans les protéines. Les complexes phosphorescents de métaux lourds, dans lesquels le [couplage spin–orbite](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#def-b3-many-electron-atoms-spin-orbit) rend le [croisement intersystème](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) efficace, récoltent les triplets dans les diodes électroluminescentes des écrans.

**Au laboratoire — Comptage de photons uniques corrélé en temps.**

Pour mesurer une durée de vie de l’ordre de la nanoseconde, on excite l’échantillon par une diode laser pulsée à une cadence de l’ordre du mégahertz, et l’on enregistre pour chaque impulsion le retard du premier photon de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) détecté. Après des millions d’impulsions, l’histogramme des retards est la courbe de déclin, sur laquelle on ajuste $\tau$, la réponse de l’instrument étant mesurée sur une solution diffusante. La source ultraviolette est capotée ; l’opérateur porte des lunettes qui arrêtent sa longueur d’onde.

**Histoire des sciences — Stokes, 1852.**

George Gabriel Stokes fit passer la lumière du Soleil à travers un verre violet et un prisme jusqu’à une solution de quinine, et vit une lumière bleue émerger de la région éclairée par les rayons ultraviolets invisibles : la lumière émise avait toujours une longueur d’onde plus grande que la lumière absorbée. Il appela ce phénomène [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence), d’après la fluorine, un minéral qui luit de la même façon.

## 7.6 Exercices

**Exercice 7.1 ★.**

Permise ou interdite, et selon quelle règle : (a) $S_0 \to T_1$ dans le benzène ; (b) une transition $d$–$d$ d’un complexe octaédrique ; (c) la transition $\pi\to\pi^*$ de l’éthène ($B_{1u} \leftarrow A_g$ dans $D_{2h}$) ; (d) la transition $n\to\pi^*$ du méthanal ($A_2$) ?

**Solution de Exercice 7.1.**

(a) Interdite par la règle de spin ($\Delta S = 1$). (b) Interdite par la [règle de Laporte](#thm-b3-electronic-spectroscopy-laporte) ($g \to g$) ; observée faiblement grâce au couplage vibronique. (c) Permise : $B_{1u}$ est la représentation de $z$ dans $D_{2h}$. (d) Interdite par la symétrie : $A_2$ n’est la symétrie d’aucune des coordonnées $x$, $y$, $z$ dans $C_{2v}$ ; la bande est faible.

**Exercice 7.2 ★.**

Un composé absorbe à $349\,\mathrm{nm}$ et fluoresce avec un maximum à $450\,\mathrm{nm}$ (données de l’exercice). Calculer le [déplacement de Stokes](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) en $\mathrm{cm}^{-1}$ et en eV.

**Solution de Exercice 7.2.**

$10^7/349 - 10^7/450 = 28653 - 22222 = 6431\,\mathrm{cm}^{-1}$, $0.80\,\mathrm{eV}$.

**Exercice 7.3 ★.**

Calculer l’absorbance à $349\,\mathrm{nm}$ d’une solution de sulfate de quinine à $1.0 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dans une cuve de $1\,\mathrm{cm}$, et la fraction de la lumière qu’elle absorbe.

**Solution de Exercice 7.3.**

$A = 5700 \times 1 \times 1.0\times10^{-5} = 0.057$ ; fraction absorbée $1 - 10^{-0.057} =
0.12$.

**Exercice 7.4 ★.**

Un fluorophore a $\Phi_F = 0.60$ et $\tau = 4.0\,\mathrm{ns}$. Calculer $k_r$, la [durée de vie radiative](#def-b3-electronic-spectroscopy-lifetime) et la somme des constantes de vitesse non radiatives.

**Solution de Exercice 7.4.**

$k_r = \Phi_F/\tau = 1.5 \times 10^{8}\,\mathrm{s}^{-1}$, $\tau_r = 6.7\,\mathrm{ns}$ ; $k_{nr} = (1 - \Phi_F)/\tau
= 1.0 \times 10^{8}\,\mathrm{s}^{-1}$.

**Exercice 7.5 ★★.**

Une bande est gaussienne, avec $\varepsilon_{\max} = 5700\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{cm}^{-1}$ et une largeur à mi-hauteur de $5000\,\mathrm{cm}^{-1}$. Estimer sa [force d’oscillateur](#def-b3-electronic-spectroscopy-transition-dipole) (l’intégrale d’une gaussienne vaut $1.0645\,\varepsilon_{\max}\times$la largeur à mi-hauteur).

**Solution de Exercice 7.5.**

$\int\varepsilon\,\dd\tilde\nu = 1.0645 \times 5700 \times 5000 = 3.03 \times 10^{7}$, donc $f \approx
4.32\times10^{-9} \times 3.03\times10^7 = 0.13$ : une transition permise d’intensité modérée.

**Exercice 7.6 ★★.**

Pour des oscillateurs décalés, trouver la raie la plus intense de la progression pour $S = 0.3$, 1.5 et 5, et le rapport de son facteur à celui de la raie 0–0.

**Solution de Exercice 7.6.**

Le facteur de Poisson $\eu^{-S}S^v/v!$ est maximal pour $v = \lfloor S\rfloor$. $S = 0.3$ : la raie 0–0 elle-même. $S = 1.5$ : $v' = 1$, 1.5 fois la raie 0–0. $S = 5$ : $v' = 4$ et 5 à égalité, 26 fois la raie 0–0.

**Exercice 7.7 ★★.**

Depuis $S_1$, $k_r = 1.0 \times 10^{8}\,\mathrm{s}^{-1}$, $k_{\mathrm{IC}} = 2.0 \times 10^{7}\,\mathrm{s}^{-1}$ et $k_{\mathrm{ISC}} =
3.0 \times 10^{8}\,\mathrm{s}^{-1}$. Calculer $\tau$, $\Phi_F$ et $\Phi_{\mathrm{ISC}}$.

**Solution de Exercice 7.7.**

$\sum k = 4.2 \times 10^{8}\,\mathrm{s}^{-1}$ : $\tau = 2.4\,\mathrm{ns}$, $\Phi_F = 0.24$, $\Phi_{\mathrm{ISC}} = 0.71$ (et $\Phi_{\mathrm{IC}} = 0.05$).

**Exercice 7.8 ★★.**

La [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) de l’anthracène dans le cyclohexane ($A = 0.040$) a une intégrale égale à 0.46 fois celle du sulfate de quinine dans l’acide sulfurique dilué ($A = 0.050$, $\Phi =
0.546$). Avec les indices de réfraction 1.4266 (cyclohexane) et 1.333 (eau, pour l’acide dilué), calculer $\Phi_F$ de l’anthracène.

**Solution de Exercice 7.8.**

$\Phi = 0.546 \times 0.46 \times (0.050/0.040) \times (1.4266/1.333)^2 = 0.36$.

**Exercice 7.9 ★★.**

La durée de vie d’un fluorophore vaut 8.0, 5.6 et $4.3\,\mathrm{ns}$ pour des concentrations d’inhibiteur de 0, 0.010 et $0.020\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. L’inhibition est-elle dynamique ? Trouver $K_{SV}$ et $k_q$.

**Solution de Exercice 7.9.**

$\tau_0/\tau = 1.429$ et 1.860 : linéaire en $[Q]$, donc c’est la durée de vie elle-même qui est raccourcie : [inhibition dynamique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher). $K_{SV} = 43$ L/mol (les deux points), $k_q = 43/8.0
\times 10^{-9} = 5.4 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$.

**Exercice 7.10 ★★★.**

L’ajout d’un inhibiteur divise par deux l’intensité de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) alors que la durée de vie mesurée reste de $6.0\,\mathrm{ns}$. De quel type d’inhibition s’agit-il, et qu’implique-t-elle pour l’état fondamental ? Écrire la relation correspondante entre $I_0/I$ et la constante d’association du complexe.

**Solution de Exercice 7.10.**

[Inhibition statique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher) : les molécules qui émettent encore vivent aussi longtemps qu’avant ; la moitié des molécules sont liées, dans l’état fondamental, en un complexe non fluorescent. Avec une constante d’association $K_a$, la fraction libre vaut $1/(1 + K_a[Q])$ et $I_0/I = 1 +
K_a[Q]$, la même forme que l’[équation de Stern–Volmer](#thm-b3-electronic-spectroscopy-stern-volmer), mais avec $\tau$ inchangée.

**Exercice 7.11 ★★★.**

L’anthracène dans le cyclohexane a $\Phi_F = 0.36$ et, dans les conditions d’une mesure, $\tau = 5.0\,\mathrm{ns}$ (données de l’exercice). Calculer $\tau_r$, ainsi que le rendement du triplet si la [conversion interne](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) est négligeable. Pourquoi la [durée de vie radiative](#def-b3-electronic-spectroscopy-lifetime) est-elle plus longue que la durée de vie mesurée ?

**Solution de Exercice 7.11.**

$\tau_r = \tau/\Phi_F = 14\,\mathrm{ns}$ ; $\Phi_T = 1 - 0.36 = 0.64$. La durée de vie mesurée est raccourcie par le [croisement intersystème](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) concurrent ; $\tau_r$ est ce que donnerait l’émission seule.

**Exercice 7.12 ★★★.**

Pour deux électrons, la fonction de spin singulet est $\frac{1}{\sqrt2}[\alpha\beta - \beta\alpha]$ et la fonction triplet $M_S = 0$ est $\frac{1}{\sqrt2}[\alpha\beta + \beta\alpha]$. Montrer qu’elles sont orthogonales, et conclure sur l’intensité de $T_1 \leftarrow S_0$ en l’absence de [couplage spin–orbite](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#def-b3-many-electron-atoms-spin-orbit).

**Solution de Exercice 7.12.**

$\frac12\langle\alpha\beta - \beta\alpha|\alpha\beta + \beta\alpha\rangle = \frac12(1 + 0 - 0 - 1) = 0$, en utilisant $\langle\alpha|\alpha\rangle = \langle\beta|\beta\rangle = 1$, $\langle\alpha|\beta\rangle = 0$ pour chaque électron. L’[opérateur](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/1-la-mecanique-quantique-du-chimiste-systemes-modeles#def-b3-quantum-model-systems-operator) dipolaire n’agit pas sur le spin, donc le moment de transition contient ce facteur nul : $T_1 \leftarrow S_0$ n’a aucune intensité, sauf si le [couplage spin–orbite](https://one-course.com/books/chemistry/4/fr/chapter/2-atomes-polyelectroniques-et-symboles-de-termes#def-b3-many-electron-atoms-spin-orbit) mélange les états.

## 7.7 Problème : pourquoi le tonic luit

**Problème 7.1.**

Problème du week-end — l’absorption par la quinine, le devenir de son état excité, l’inhibition par les ions chlorure, et la question de savoir si chaque rencontre désactive

Sulfate de quinine dans l’acide sulfurique à $0.5\,\mathrm{M}$ : maximum d’absorption à $349\,\mathrm{nm}$, $\varepsilon = 5700\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{cm}^{-1}$, $\Phi_F = 0.546$. Données du problème : la durée de vie de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) sans inhibiteur vaut $\tau_0 = 19\,\mathrm{ns}$ ; le maximum d’émission est voisin de $450\,\mathrm{nm}$ ; l’ajout de chlorure de sodium donne les rapports d’intensité

| $[\ce{Cl-}]$ / mol L$^{-1}$ | 0 | 0.010 | 0.020 | 0.040 | 0.080 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| $I_0/I$ | 1.000 | 1.594 | 2.188 | 3.376 | 5.752 |

L’eau à $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ a une viscosité de $0.890\,\mathrm{mPa}\,\mathrm{s}$ ; $R =
8.314\,\mathrm{J}\,\mathrm{K}^{-1}\,\mathrm{mol}^{-1}$.

**Partie I — L’absorption.**

1. Calculer l’absorbance à $349\,\mathrm{nm}$ d’une solution à $1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ dans une cuve de $1\,\mathrm{cm}$ .
2. Quelle fraction de la lumière incidente est absorbée ?
3. La transition est-elle permise ? Utiliser $\varepsilon$ .
4. Donner l’énergie du photon absorbé en eV.
5. Pourquoi l’œil ne voit-il aucune couleur d’absorption dans le tonic ?
6. Pourquoi maintient-on une solution destinée à la [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) au-dessous de $A = 0.1$ ?

**Partie II — L’état excité.**

7. Dessiner le [diagramme de Jablonski](#def-b3-electronic-spectroscopy-jablonski) des processus issus de $S_1$ .
8. Calculer la constante de vitesse radiative $k_r$ et la [durée de vie radiative](#def-b3-electronic-spectroscopy-lifetime) .
9. Calculer la constante de vitesse non radiative totale.
10. Calculer le [déplacement de Stokes](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) en $\mathrm{cm}^{-1}$ .
11. Pourquoi l’émission est-elle bleue alors que l’absorption se situe dans l’ultraviolet ?
12. Quelle fraction de l’énergie absorbée repart sous forme de [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence) , compte tenu de l’énergie de chaque photon ?

**Partie III — L’inhibition par le chlorure.**

13. Tracer $I_0/I$ en fonction de $[\ce{Cl-}]$ et vérifier que la courbe est une droite.
14. Déterminer $K_{SV}$ par les moindres carrés sur les cinq points.
15. En supposant l’ [inhibition dynamique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher) , calculer $k_q$ .
16. Quelle durée de vie mesurerait-on à $0.040\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ?
17. Comment prouver expérimentalement que l’inhibition est dynamique ?
18. Pourquoi le tonic, qui ne contient pas de chlorure, est-il un bon milieu pour que la quinine luise ?

**Partie IV — Chaque rencontre ?**

19. La constante de vitesse des rencontres contrôlées par la diffusion dans un solvant de viscosité $\eta$ vaut $k_d \approx 8RT/3\eta$ . La calculer en $\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$ .
20. Comparer $k_q$ et $k_d$ .
21. Quelle fraction des rencontres conduit à une désactivation ?
22. L’inhibition serait-elle plus rapide ou plus lente dans un solvant plus visqueux ?
23. Énoncer le résultat : le rapport $k_q/k_d$ pour l’inhibition de la quinine par le chlorure.

**Solution de Problème 7.1.**

**1.** $A = 5700 \times 1 \times 1.0\times10^{-4} = 0.57$. **2.** $1 - 10^{-0.57} = 0.73$. **3.** Un $\varepsilon$ de quelques milliers : une transition $\pi\to\pi^*$ permise, d’intensité modérée. **4.** $1239.8/349 = 3.55\,\mathrm{eV}$. **5.** Elle n’absorbe que dans l’ultraviolet ; la lumière visible passe. **6.** Pour que la lumière absorbée reste proportionnelle à la concentration et pour éviter la réabsorption de la lumière émise (effets de filtre interne). **7.** $S_0 \to S_1$ (absorption, puis [relaxation vibrationnelle](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless)) ; depuis $S_1$ : [fluorescence](#def-b3-electronic-spectroscopy-luminescence), [conversion interne](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless), [croisement intersystème](#def-b3-electronic-spectroscopy-radiationless) vers $T_1$. **8.** $k_r = 0.546/19 \times 10^{-9} = 2.87 \times 10^{7}\,\mathrm{s}^{-1}$ ; $\tau_r = 35\,\mathrm{ns}$. **9.** $(1 - 0.546)/\tau_0 = 2.39 \times 10^{7}\,\mathrm{s}^{-1}$. **10.** $28653 - 22222 = 6431\,\mathrm{cm}^{-1}$. **11.** L’émission part de $S_1$ relaxé et aboutit sur des niveaux de $S_0$ excités en vibration, après relaxation de la molécule et du solvant : le photon a moins d’énergie, ici assez peu pour tomber dans le visible. **12.** $\Phi_F \times (349/450) = 0.42$ : 42 % de l’énergie absorbée. **13.** Les points croissent de 0.594 par $0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ : une droite passant par 1. **14.** Moindres carrés sur les cinq points : pente $K_{SV} = 59.4\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$, ordonnée à l’origine 1.000. **15.** $k_q = K_{SV}/\tau_0 = 3.1 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$. **16.** $\tau = \tau_0/(1 + 59.4 \times 0.040) = 5.6\,\mathrm{ns}$. **17.** Mesurer les durées de vie : pour une [inhibition dynamique](#def-b3-electronic-spectroscopy-quencher), $\tau_0/\tau$ se place sur la même droite que $I_0/I$. **18.** Le tonic ne contient pas de chlorure pour l’inhiber, et il est assez acide pour maintenir la quinine protonée, sa forme fluorescente. **19.** $k_d = 8 \times 8.314 \times 298/(3 \times 0.890\times10^{-3}) =
7.4 \times 10^{6}\,\mathrm{m}^{3}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1} = 7.4 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}$. **20.** $k_q$ vaut un peu moins de la moitié de $k_d$. **21.** Environ 42 %. **22.** Plus lente : $k_d \propto 1/\eta$, et $k_q$ ne peut que diminuer avec elle. **23.** **$k_q/k_d = 0.42$** : le chlorure inhibe la quinine à près de la moitié de la vitesse des rencontres contrôlées par la diffusion.