---
title: "Computationele chemie: Hartree-Fock en DFT"
book: "Universitaire scheikunde — jaar 3"
subject: chemistry
language: nl
chapter: 3
exercises: 12
source: https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/3-computationele-chemie-hartree-fock-en-dft
license: CC-BY-NC-SA-4.0
credit: "One Chemistry Book, One Course (one-course.com)"
---

# Hoofdstuk 3 — Computationele chemie: Hartree-Fock en DFT

Het heliumhydride-ion, $\ce{HeH+}$, geldt als het eerste molecuul dat ontstond toen het jonge heelal afkoelde: een heliumatoom dat een proton vasthoudt. Het werd in 1925 gemaakt in een gasontladingsbuis in het laboratorium, maar er werd decennialang tevergeefs naar gezocht in de ruimte, tot zijn rotatielijn in 2019 werd waargenomen in een planetaire nevel. Zijn bindingslengte, zijn vibratiefrequenties en de golflengten van zijn lijnen waren toen al lang bekend — uit berekeningen. Een computerprogramma dat de [schrödingervergelijking](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#thm-b3-quantum-model-systems-schrodinger) van de elektronen bij benadering oplost, kan de vorm, de energie en het spectrum voorspellen van een molecuul dat niemand ooit in een fles heeft gestopt. Dit hoofdstuk legt uit hoe zulke programma’s werken, van de scheiding van kernen en elektronen tot de hartree-focktheorie en de [dichtheidsfunctionaaltheorie](#def-b3-computational-chemistry-dft), en waarvoor hun getallen wel en niet te vertrouwen zijn.

**Wat je al weet.**

[Hoofdstuk 1](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#ch-b3-quantum-model-systems) gaf de [hamiltonoperator](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-schrodinger), de [schrödingervergelijking](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#thm-b3-quantum-model-systems-schrodinger) en het waterstofatoom; [Hoofdstuk 2](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#ch-b3-many-electron-atoms) de [slaterdeterminant](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#def-b3-many-electron-atoms-slater) en de [uitwisselingsintegraal](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#def-b3-many-electron-atoms-exchange). Het deel van jaar 2 bouwde moleculaire orbitalen als lineaire combinaties van atoomorbitalen (LCAO), met overlap-, coulomb- en resonantie-integralen en een seculiere determinant, en loste de hückelmethode op; het gebruikte ook foto-elektronspectra om orbitaalenergieën zichtbaar te maken.

![Een rekencluster: rijen servers waarop de meeste kwantumchemische berekeningen tegenwoordig draaien, vaak uren of dagen per molecuul.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/img-879a06d64b9c.jpg)

*Een rekencluster: rijen servers waarop de meeste kwantumchemische berekeningen tegenwoordig draaien, vaak uren of dagen per molecuul.*

## 3.1 Born-Oppenheimer en het potentiaalenergieoppervlak

De [hamiltonoperator](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-schrodinger) van een molecuul bevat de kinetische energieën van zijn kernen en elektronen en al hun coulombwisselwerkingen. Kernen zijn minstens 1836 keer zwaarder dan elektronen: bij dezelfde krachten bewegen ze veel trager, en de elektronen passen zich vrijwel onmiddellijk aan elke positie van de kernen aan.

**Definitie 3.1 (Born-oppenheimerbenadering).**

In de *born-oppenheimerbenadering* wordt de elektronische [schrödingervergelijking](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#thm-b3-quantum-model-systems-schrodinger) opgelost voor kernen die vastgehouden worden op de posities $\mathbf R$,

$$
\hat H_{\mathrm{el}}\,\psi_{\mathrm{el}}(\mathbf r;\mathbf R) =
E_{\mathrm{el}}(\mathbf R)\,\psi_{\mathrm{el}}(\mathbf r;\mathbf R),
$$

en bewegen de kernen vervolgens in de potentiaal $E_{\mathrm{el}}(\mathbf R) +
V_{\mathrm{nn}}(\mathbf R)$, de elektronische energie plus de afstoting van de kernen.

**Definitie 3.2 (Potentiaalenergieoppervlak, stationair punt, geometrieoptimalisatie).**

Het *potentiaalenergieoppervlak* (PES) van een molecuul is de functie $U(\mathbf R) = E_{\mathrm{el}}(\mathbf R) +
V_{\mathrm{nn}}(\mathbf R)$ van zijn kerncoördinaten. Een *stationair punt* is een punt waar alle eerste afgeleiden van $U$ nul zijn; een minimum is een *evenwichtsgeometrie*. Het zoeken van zo’n minimum vanuit een beginstructuur, door de krachten $-\nabla U$ te volgen, is een *geometrieoptimalisatie*.

Voor een diatomisch molecuul is het PES een kromme $U(R)$; voor een triatomisch molecuul een functie van drie coördinaten; voor $N$ atomen van $3N - 6$. De massa van de kernen komt niet voor in $\hat H_{\mathrm{el}}$: $\ce{H2}$, $\ce{HD}$ en $\ce{D2}$ delen hetzelfde PES, dezelfde bindingslengte en [krachtconstante](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator), en verschillen alleen in de manier waarop de kernen erop bewegen ([nulpuntsenergie](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator), [Hoofdstuk 1](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#ch-b3-quantum-model-systems)).

**Propositie 3.3 (Frequenties uit de hessematrix).**

Nabij een minimum is $U \approx U_0 + \frac12\sum_{ij}H_{ij}\,\delta q_i\,\delta q_j$, met de hessematrix $H_{ij} = \partial^2U/\partial q_i\partial q_j$. In massagewogen coördinaten $\delta q_i\sqrt{m_i}$ geven de [eigenwaarden](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) $\lambda_k$ van de massagewogen hessematrix de harmonische hoekfrequenties $\omega_k =
\sqrt{\lambda_k}$ van de normaaltrillingen. In een minimum zijn alle $\lambda_k$ positief (zes ervan, of vijf voor een lineair molecuul, zijn nul: translaties en rotaties); in een zadelpunt van de eerste orde is er precies één negatief.

**Gedeeltelijk bewijs.** Voor een diatomisch molecuul is $U \approx U_0 + \frac12k(R - R_e)^2$ met $k = U''(R_e)$, en de oscillator van [Hoofdstuk 1](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#ch-b3-quantum-model-systems) geeft $\omega =
\sqrt{k/\mu}$. In het algemeen worden de klassieke vergelijkingen $m_i\ddot q_i =
-\sum_jH_{ij}q_j$, in massagewogen coördinaten $x_i = \sqrt{m_i}q_i$, $\ddot{\mathbf x} = -\tilde H\mathbf x$ met de symmetrische matrix $\tilde H_{ij} =
H_{ij}/\sqrt{m_im_j}$; haar eigenvectoren oscilleren onafhankelijk met $\sqrt{\lambda_k}$. Een negatieve $\lambda_k$ geeft een imaginaire frequentie: in die richting daalt de energie, een maximum. De normaaltrillingen van [Hoofdstuk 5](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/5-toegepaste-groepentheorie#ch-b3-group-theory-applied) zijn deze eigenvectoren. ∎

![Een potentiaalenergieoppervlak van bovenaf gezien, als hoogtelijnenkaart boven twee kerncoördinaten (schematisch). Twee minima zijn via een zadelpunt (kruisje) verbonden door het pad van laagste energie (gestreept): het pad van minimale energie dat in bestudeerd wordt.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/fig-37a18fa75834.svg)

*Een [potentiaalenergieoppervlak](#def-b3-computational-chemistry-pes) van bovenaf gezien, als hoogtelijnenkaart boven twee kerncoördinaten (schematisch). Twee minima zijn via een zadelpunt (kruisje) verbonden door het pad van laagste energie (gestreept): het pad van minimale energie dat in [Hoofdstuk 12](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/12-theorieen-van-reactiesnelheden#ch-b3-rate-theories) bestudeerd wordt.*

## 3.2 Het variatieprincipe

De elektronische [schrödingervergelijking](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#thm-b3-quantum-model-systems-schrodinger) kan voor geen enkel molecuul met meer dan één elektron exact opgelost worden. Benaderingen worden beoordeeld aan de hand van één stelling.

**Stelling 3.4 (Het variatieprincipe).**

Voor elke normeerbare proeffunctie $\phi$ die aan de randvoorwaarden van het probleem voldoet, geldt

$$
E[\phi] = \frac{\langle\phi|\hat H|\phi\rangle}{\langle\phi|\phi\rangle} \ge E_0,
$$

waarin $E_0$ de laagste [eigenwaarde](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) van $\hat H$ is; gelijkheid geldt alleen als $\phi$ een [eigenfunctie](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) van de grondtoestand is. Dit is het *variatieprincipe*.

**Bewijs.** Ontwikkel $\phi = \sum_nc_n\psi_n$ naar de orthonormale [eigenfuncties](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) van $\hat H$ ([Stelling 1.4](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#thm-b3-quantum-model-systems-hermitian-real)). Dan is $\langle\phi|\hat
H|\phi\rangle = \sum_n|c_n|^2E_n \ge E_0\sum_n|c_n|^2 = E_0\langle\phi|\phi\rangle$, omdat elke $E_n \ge E_0$; gelijkheid vereist $c_n = 0$ telkens wanneer $E_n > E_0$. ∎

Hoe lager de energie van een proeffunctie, hoe beter ze is; elke aanpasbare parameter wordt vastgelegd door $E$ te minimaliseren.

**Propositie 3.5 (Helium met een afgeschermde lading).**

Voor helium geeft de proeffunctie $\phi = \eu^{-\zeta(r_1 + r_2)}$ (in atomaire eenheden: lengten in $a_0$, energieën in $E_h$) $E(\zeta) = \zeta^2 - \frac{27}{8}\zeta$, minimaal voor $\zeta = \frac{27}{16}$, met $E = -(\frac{27}{16})^2 E_h =
-2.8477\,E_\mathrm{h}$.

**Bewijs.** Voor één elektron in $\eu^{-\zeta r}$ is $\langle T\rangle = \zeta^2/2$ en $\langle 1/r\rangle = \zeta$; de afstoting van twee elektronen in dezelfde $1s$-functie is $\frac58\zeta$ (een standaardintegraal, hier aangenomen). Dus $E = 2\cdot\frac12
\zeta^2 - 2\cdot2\zeta + \frac58\zeta = \zeta^2 - \frac{27}{8}\zeta$, en $\dd E/\dd
\zeta = 0$ geeft $\zeta = 27/16 = 1.6875$. ∎

**Voorbeeld 3.6 (Hoe goed is dat?).**

De totale energie van helium is min de som van zijn twee ionisatie-energieën, $-(24.5874 + 54.4178)\,\mathrm{eV} = -2.9034\,E_\mathrm{h}$. De functie met één parameter ligt $0.056\,E_\mathrm{h}$ ($1.5\,\mathrm{eV}$) te hoog: elk elektron ziet een kern die door het andere afgeschermd is tot $Z_{\mathrm{eff}} = 1.69$, zoals de regels van Slater suggereren, maar de elektronen ontwijken elkaar ook op een manier die geen product van twee functies kan beschrijven.

**Propositie 3.7 (Lineaire variatie).**

Voor een proeffunctie $\phi = \sum_{i=1}^n c_i\chi_i$ opgebouwd uit $n$ vaste functies, met $H_{ij} = \langle\chi_i|\hat H|\chi_j\rangle$ en $S_{ij} = \langle\chi_i|\chi_j
\rangle$, zijn de stationaire waarden van $E$ de wortels van $\det(H - ES) = 0$, en de laagste wortel is een bovengrens voor $E_0$.

**Bewijs.** $E\sum_{ij}c_ic_jS_{ij} = \sum_{ij}c_ic_jH_{ij}$ (reële coëfficiënten). Differentieer naar $c_k$ en stel $\partial E/\partial c_k = 0$: $\sum_j(H_{kj} -
ES_{kj})c_j = 0$ voor elke $k$. Een oplossing die niet nul is, vereist een determinant die nul is. De laagste wortel is $E[\phi]$ voor zijn eigenvector, dus $\ge E_0$. ∎

De hückelmethode uit het deel van jaar 2 is deze propositie met $p$-orbitalen en empirische $H_{ij}$. Elke methode hieronder is hetzelfde idee met betere functies en betere matrixelementen.

## 3.3 Basissets

**Definitie 3.8 (Basisset, minimale basisset, slater- en gaussorbitalen).**

Een *basisset* is de verzameling vaste functies $\chi_i$, gecentreerd op de atomen, waaruit moleculaire orbitalen opgebouwd worden. Een *minimale basisset* heeft één functie per bezette atoomorbitaal (één $1s$ voor H, vijf voor C). Een *slaterorbitaal* (STO) heeft de radiale vorm $r^{n-1}\eu^{-\zeta r}$; een *gaussorbitaal* (GTO) heeft de vorm $\eu^{-\alpha r^2}$ maal een polynoom in $x$, $y$, $z$. Een *gecontraheerde gaussfunctie* is een vaste combinatie $\sum_kd_k\,\eu^{-\alpha_kr^2}$ van primitieve gaussfuncties.

Slaterfuncties hebben de juiste vorm (een knik in de kern, een exponentiële staart), maar hun tweeëlektronintegralen over meerdere centra zijn zeer duur; gaussfuncties hebben de verkeerde vorm, maar het product van twee gaussfuncties op verschillende centra is een gaussfunctie op een punt daartussen, zodat elke integraal herleid wordt tot een gesloten formule. Contracties combineren het beste van beide: in de basis STO-3G wordt elke slaterfunctie vervangen door een vaste som van drie gaussfuncties die erop zijn aangepast.

**Voorbeeld 3.9 (De STO-3G-functie van waterstof).**

De $1s$-functie van waterstof in STO-3G is $0.15433\,g(3.42525) + 0.53533\,
g(0.62391) + 0.44463\,g(0.16886)$, waarin $g(\alpha)$ de genormeerde gaussfunctie $(2\alpha/\pi)^{3/4}\eu^{-\alpha r^2}$ is (exponenten in $a_0^{-2}$). Ze bootst een slaterfunctie met exponent $\zeta = 1.24$ na — een waterstofatoom dat een beetje samengedrukt is, zoals in moleculen. Haar overlap met de exacte $1s$-functie met dezelfde exponent is $0.9998$; alleen de knik in de kern en de verre staart worden gemist (figuur hieronder).

**Definitie 3.10 (Gesplitste-valentiebasisset, polarisatie- en diffuse functies).**

Een *gesplitste-valentiebasisset* beschrijft elke valentieorbitaal met twee (of meer) functies van verschillende grootte, zodat de orbitaal in een molecuul kan groeien of krimpen. Een *polarisatiefunctie* heeft een hogere $l$ dan de bezette orbitalen ($p$ op H, $d$ op C) en laat de dichtheid van het atoom wegschuiven; een *diffuse functie* heeft een kleine exponent en beschrijft anionen en zwakke wisselwerkingen ver van de kernen.

Een naam als 6-31G(d) zegt: zes primitieven voor elke kernfunctie, de valentie gesplitst in een contractie van drie en één enkele primitieve, en $d$-polarisatiefuncties op de zware atomen. De resultaten convergeren naar de *basissetlimiet* naarmate de basis groeit; een berekening is maar zo goed als haar basis.

![Links: de STO-3G-contractie (gestreept) geeft de 1s-slaterfunctie nauwkeurig weer, behalve in de kern; één enkele gaussfunctie (gestippeld) doet dat niet. Rechts: de energie van HeH+ bij 1.4632\,a_0 tijdens de iteraties van het zelfconsistente veld (STO-3G); ze convergeert van bovenaf naar -2.8418\,E_ h in enkele cycli, en elke iteratie gehoorzaamt aan het variatieprincipe.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/fig-30134760a116.svg)

![Links: de STO-3G-contractie (gestreept) geeft de 1s-slaterfunctie nauwkeurig weer, behalve in de kern; één enkele gaussfunctie (gestippeld) doet dat niet. Rechts: de energie van HeH+ bij 1.4632\,a_0 tijdens de iteraties van het zelfconsistente veld (STO-3G); ze convergeert van bovenaf naar -2.8418\,E_ h in enkele cycli, en elke iteratie gehoorzaamt aan het variatieprincipe.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/fig-a4e0f1984d00.svg)

*Links: de STO-3G-contractie (gestreept) geeft de $1s$-slaterfunctie nauwkeurig weer, behalve in de kern; één enkele gaussfunctie (gestippeld) doet dat niet. Rechts: de energie van $\ce{HeH+}$ bij $1.4632\,a_0$ tijdens de iteraties van het zelfconsistente veld (STO-3G); ze convergeert van bovenaf naar $-2.8418\,E_\mathrm{h}$ in enkele cycli, en elke iteratie gehoorzaamt aan het [variatieprincipe](#thm-b3-computational-chemistry-variational).*

## 3.4 Hartree-focktheorie

De eenvoudigste [antisymmetrische golffunctie](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#def-b3-many-electron-atoms-indistinguishable) van $N$ elektronen is één [slaterdeterminant](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#def-b3-many-electron-atoms-slater). De hartree-focktheorie zoekt de beste.

**Definitie 3.11 (Hartree-fockmethode, fockoperator, zelfconsistent veld).**

De *hartree-fockmethode* benadert de grondtoestand door de [slaterdeterminant](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#def-b3-many-electron-atoms-slater) met de laagste energie. Haar orbitalen zijn [eigenfuncties](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) van de *fockoperator*

$$
\hat f(1) = \hat h(1) + \sum_b\big[2\hat J_b(1) - \hat K_b(1)\big],
$$

in het geval van gesloten schillen: $\hat h$ is de kinetische energie en de aantrekking door de kernen van één elektron, $\hat J_b$ de afstoting door de ladingswolk van orbitaal $b$, en $\hat K_b$ de uitwisselingsoperator, waarvan de [verwachtingswaarden](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-hermitian) de uitwisselingsintegralen van [Hoofdstuk 2](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/2-meerelektronatomen-en-termsymbolen#ch-b3-many-electron-atoms) zijn. Omdat $\hat f$ afhangt van de orbitalen die hij bepaalt, worden de vergelijkingen iteratief opgelost tot de orbitalen niet meer veranderen: een *zelfconsistent veld* (SCF).

**Stelling 3.12 (Vergelijkingen van Roothaan-Hall).**

Als elke orbitaal in een basis geschreven wordt, $\phi_a = \sum_\mu C_{\mu a}\chi_\mu$, worden de hartree-fockvergelijkingen voor gesloten schillen het matrixeigenwaardeprobleem

$$
\mathbf F\mathbf C = \mathbf S\mathbf C\boldsymbol\varepsilon, \qquad F_{\mu\nu} =
h_{\mu\nu} + \sum_{\lambda\sigma}P_{\lambda\sigma}\big[(\mu\nu|\sigma\lambda) -
\tfrac12(\mu\lambda|\sigma\nu)\big],
$$

met de dichtheidsmatrix $P_{\lambda\sigma} = 2\sum_a^{\mathrm{occ}}C_{\lambda a}C_{\sigma
a}$ en de tweeëlektronintegralen $(\mu\nu|\lambda\sigma) = \iint\chi_\mu(1)\chi_\nu(1)
r_{12}^{-1}\chi_\lambda(2)\chi_\sigma(2)$ (atomaire eenheden).

**Gedeeltelijk bewijs.** De energie van de determinant is $E = \sum_{\mu\nu}P_{\mu\nu}h_{\mu\nu} + \frac12
\sum P_{\mu\nu}P_{\lambda\sigma}[(\mu\nu|\sigma\lambda) - \frac12(\mu\lambda|\sigma\nu)]$, een kwadratische functie van de coëfficiënten. Minimaliseer haar onder de voorwaarden dat de orbitalen orthonormaal blijven, $\mathbf C^{\mathsf T}\mathbf S\mathbf C = \mathbf 1$, met een lagrangemultiplicator voor elke voorwaarde: de stationariteitsvoorwaarden zijn $\mathbf F\mathbf C = \mathbf S\mathbf C\boldsymbol\varepsilon$, waarbij de multiplicatoren een matrix vormen die diagonaal gemaakt kan worden door een rotatie van de bezette orbitalen onder elkaar. De algebra wordt hier aangenomen. ∎

**Methode 3.13 (De SCF-procedure).**

1. Bereken eenmalig de integralen $S_{\mu\nu}$ , $h_{\mu\nu}$ en $(\mu\nu|\lambda\sigma)$ .
2. Schat de dichtheidsmatrix (bijvoorbeeld uit de eigenvectoren van $\mathbf h$ alleen, de “core”-schatting).
3. Stel $\mathbf F$ op uit $\mathbf P$ ; los $\mathbf F\mathbf C = \mathbf S\mathbf C  \boldsymbol\varepsilon$ op (orthogonaliseer met $\mathbf S^{-1/2}$ en diagonaliseer daarna).
4. Vul de laagste orbitalen, met twee elektronen elk; vorm de nieuwe $\mathbf P$ en de energie.
5. Herhaal vanaf stap 3 tot de energie en $\mathbf P$ minder dan een drempelwaarde veranderen.

![De lus van het zelfconsistente veld in een hartree-fockberekening.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/fig-a09137d139f3.svg)

*De lus van het zelfconsistente veld in een hartree-fockberekening.*

**Voorbeeld 3.14 (HX2\ce{H2}HX2​ in de minimale basis).**

Met één STO-3G-functie per atoom ligt de bindende orbitaal vast door de symmetrie, $\sigma_g \propto \chi_A + \chi_B$, en heeft de SCF maar één stap nodig. Bij $R =
1.4\,a_0$ is de overlap $S_{AB} = 0.6593$ en de energie $-1.1167\,E_\mathrm{h}$; het minimum ligt bij $1.346\,a_0$ ($71.2\,\mathrm{pm}$, tegenover de gemeten $74.1\,\mathrm{pm}$) en $-1.1175\,E_\mathrm{h}$. De figuur hieronder vergelijkt de kromme met de echte, opgebouwd uit gemeten spectroscopische gegevens en de dissociatie-energie (een morsekromme, [Hoofdstuk 6](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/6-rotatie-en-vibratiespectroscopie#ch-b3-rovibrational-spectroscopy)).

![De energie van H2 als functie van de kernafstand: beperkte Hartree-Fock in de basis STO-3G (doorgetrokken) en de echte kromme (gestreept, morsevorm opgebouwd uit de gemeten D_0, _e, _ex_e, r_e). Nabij het minimum is RHF goed; bij grote R stijgt de energie ver boven die van twee waterstofatomen.](https://one-course.com/images/onecourse/chapters/chemistry-4/b3-computational-chemistry/fig-969081c7a33e.svg)

*De energie van $\ce{H2}$ als functie van de kernafstand: beperkte Hartree-Fock in de basis STO-3G (doorgetrokken) en de echte kromme (gestreept, morsevorm opgebouwd uit de gemeten $D_0$, $\omega_e$, $\omega_ex_e$, $r_e$). Nabij het minimum is RHF goed; bij grote $R$ stijgt de energie ver boven die van twee waterstofatomen.*

**Propositie 3.15 (Waarom beperkte Hartree-Fock faalt bij dissociatie).**

In de minimale basis is de RHF-golffunctie van $\ce{H2}$, op de normering na, $\sigma_g(1)\sigma_g(2) \propto \chi_A(1)\chi_B(2) + \chi_B(1)\chi_A(2)
+ \chi_A(1)\chi_A(2) + \chi_B(1)\chi_B(2)$: op elke afstand half covalent en half ionair ($\ce{H+ H-}$). Bij grote $R$ nadert haar energie het gemiddelde van twee neutrale atomen en een ionenpaar, niet de energie van twee atomen.

**Bewijs.** Werk $(\chi_A + \chi_B)(1)(\chi_A + \chi_B)(2)$ uit: de twee kruistermen plaatsen één elektron op elk atoom, de twee kwadratische termen beide op hetzelfde atoom, met gelijke gewichten, wat $R$ ook is. De determinant kan deze gewichten niet veranderen. ∎

**Definitie 3.16 (Elektronencorrelatie, correlatie-energie).**

*Elektronencorrelatie* is het deel van het wederzijds ontwijken van de elektronen dat niet door één enkele determinant beschreven wordt (waarin elektronen met tegengestelde spin onafhankelijk van elkaar bewegen in elkaars gemiddelde veld). De *correlatie-energie* is de exacte energie min de hartree-fockenergie in een volledige basis; ze is altijd negatief.

De [correlatie-energie](#def-b3-computational-chemistry-correlation) bedraagt ongeveer $-0.04\,E_\mathrm{h}$ per elektronenpaar, één procent van een totale energie, maar vergelijkbaar met de energie van een reactie: methoden die haar toevoegen (configuratie-interactie, storingstheorie, coupled cluster) kosten veel meer dan Hartree-Fock, waarvan de rekenkost al ruwweg met de vierde macht van het aantal basisfuncties groeit.

**Stelling 3.17 (Stelling van Koopmans).**

In de hartree-focktheorie is de energie die nodig is om een elektron uit de bezette orbitaal $a$ te verwijderen, terwijl alle andere orbitalen bevroren blijven, gelijk aan $-\varepsilon_a$. De gemeten ionisatie-energieën zijn dus bij benadering de tegengestelden van de orbitaalenergieën: dit is de *stelling van Koopmans*.

**Bewijs.** De energie van een determinant met gesloten schillen is $\sum_a2h_{aa} + \sum_{ab}(2J_{ab} -
K_{ab})$, en $\varepsilon_a = h_{aa} + \sum_b(2J_{ab} - K_{ab})$. Verwijder één elektron uit $a$ zonder de orbitalen te veranderen: de verloren termen zijn $h_{aa}$, de wisselwerkingen van dat elektron met alle andere, $\sum_b(2J_{ab} - K_{ab}) -
J_{aa}$, plus $J_{aa}$ met zijn vroegere partner — in totaal precies $\varepsilon_a$. Dus $E^+ - E = -\varepsilon_a$. ∎

**Voorbeeld 3.18 (HX2\ce{H2}HX2​ ioniseren).**

Bij $1.4\,a_0$ is de STO-3G-orbitaalenergie van $\sigma_g$ gelijk aan $-0.5782\,E_\mathrm{h}$: Koopmans voorspelt $15.73\,\mathrm{eV}$, tegenover de gemeten $15.43\,\mathrm{eV}$. De bevroren orbitalen overschatten de energie van het ion (dat zou relaxeren), de ontbrekende correlatie werkt in de andere richting; bij valentie-ionisaties heffen de twee fouten elkaar grotendeels op, en daarom kunnen de foto-elektronspectra uit het deel van jaar 2 met orbitaaldiagrammen gelezen worden.

## 3.5 Dichtheidsfunctionaaltheorie en wat een berekening vertelt

De golffunctie van $N$ elektronen hangt af van $3N$ coördinaten; de [elektronendichtheid](#def-b3-computational-chemistry-dft) van drie.

**Definitie 3.19 (Elektronendichtheid, dichtheidsfunctionaaltheorie).**

De *elektronendichtheid* $\rho(\mathbf r)$ is het aantal elektronen per volume-eenheid in $\mathbf r$, gesommeerd over alle elektronen: $\int\rho\,\dd\tau = N$. De *dichtheidsfunctionaaltheorie* (DFT) berekent de energie van de grondtoestand als een functionaal van $\rho$. In de praktijk wordt $\rho = \sum_a|\phi_a|^2$ opgebouwd uit *kohn-shamorbitalen*, de orbitalen van fictieve onafhankelijke elektronen met dezelfde dichtheid als de echte, en worden alle effecten van uitwisseling en correlatie samengebracht in een *uitwisselings-correlatiefunctionaal* $E_{\mathrm{xc}}[\rho]$.

**Stelling 3.20 (Hohenberg-Kohn).**

De dichtheid van de grondtoestand van een systeem van elektronen bepaalt de externe potentiaal (de kernen) op een constante na, en dus de [hamiltonoperator](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-schrodinger) en elke eigenschap van de grondtoestand; en de energiefunctionaal van de dichtheid is minimaal bij de echte dichtheid.

**Bewijs.** *Op dit niveau zonder bewijs aangenomen.* ∎

Het bewijs hoort thuis in meer gevorderde cursussen. Het garandeert dat er een exacte functionaal bestaat, niet hoe die eruitziet: elke praktische functionaal is een benadering, gekozen uit een hiërarchie — lokale dichtheid, gradiëntcorrecties, hybriden die er wat hartree-fockuitwisseling bij mengen — en geijkt op referentiegegevens. De kohn-shamvergelijkingen worden opgelost met dezelfde SCF-lus als Hartree-Fock, tegen een vergelijkbare kost, maar bevatten correlatie; daarom werd DFT het werkpaard van de chemie.

**Methode 3.21 (Een berekening lezen).**

1. Controleer dat de SCF geconvergeerd is en dat de [geometrieoptimalisatie](#def-b3-computational-chemistry-pes) eindigde met krachten onder de drempelwaarde.
2. Voer een frequentieberekening uit op hetzelfde niveau: alleen reële frequenties betekent een minimum; één imaginaire frequentie, een overgangsstructuur, waarvan de normaaltrilling de beweging over de barrière is.
3. Vergelijk gelijksoortige grootheden: energieverschillen tussen structuren die op één niveau berekend zijn, nooit absolute energieën van verschillende niveaus.
4. Vergelijk met het experiment en ken daarbij de typische fouten van het niveau: harmonische frequenties worden meestal geschaald met een factor 0.9 tot 0.97; bindingslengten kloppen tot op ongeveer 1 pm met een hybride functionaal en een gepolariseerde basis; reactie-energieën in het beste geval tot op enkele $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ .

**Methode 3.22 (Een theorieniveau kiezen).**

Geometrieën en frequenties van organische moleculen: een hybride functionaal met een gepolariseerde gesplitste-valentiebasis. Zwakke wisselwerkingen: voeg een dispersiecorrectie en [diffuse functies](#def-b3-computational-chemistry-split-valence) toe. Reactiebarrières en nauwkeurige energetica: gecorreleerde golffunctiemethoden op DFT-geometrieën, zover het budget toelaat. Grote systemen (eiwitten, oppervlakken): een klein gebied dat kwantummechanisch behandeld wordt binnen een klassiek krachtveld. Test het gekozen niveau altijd op een verwant molecuul waarvan het antwoord bekend is.

**In het laboratorium — Een computationeel experiment.**

Een berekening wordt uitgevoerd als een experiment en vastgelegd in het labjournaal: het programma en zijn versie, de methode, de basis, de convergentiedrempels, de beginstructuur, en de uitvoerbestanden die als ruwe gegevens bewaard worden. Een typische reeks is: het molecuul bouwen, de geometrie optimaliseren op een bescheiden niveau, de frequenties berekenen om een minimum te bevestigen, en daarna de energie berekenen op een hoger niveau bij die geometrie.

**Geschiedenis — Een molecuul dat eerst door berekening bekend was.**

$\ce{HeH+}$ werd in 1925 in het laboratorium gemaakt. Zijn eigenschappen werden vanaf de jaren 1930 in detail berekend, en er werd voorspeld dat het overvloedig voorkomt in sommige astrofysische gassen; maar zijn eerste rotatielijn ligt in het verre infrarood en wordt door de atmosfeer geabsorbeerd. In 2019 detecteerde een vliegend observatorium het in de planetaire nevel NGC 7027, bij de frequentie die berekeningen en laboratoriumspectra hadden voorspeld.

## 3.6 Oefeningen

**Oefening 3.1 ★.**

Neem voor het waterstofatoom de proeffunctie $\eu^{-\alpha r^2}$. In atomaire eenheden is $E(\alpha) = \frac32\alpha - 2\sqrt{2\alpha/\pi}$. Bepaal de beste $\alpha$ en de bijbehorende energie; vergelijk met $-\frac12E_h$.

**Oplossing van Oefening 3.1.**

$\dd E/\dd\alpha = \frac32 - \sqrt{2/\pi\alpha} = 0$ geeft $\alpha = 8/9\pi = 0.283\,
a_0^{-2}$ en $E = \frac32\alpha - 2\sqrt{2\alpha/\pi} = -4/3\pi = -0.4244\,E_\mathrm{h}$, 15 % boven de exacte $-0.5$: één enkele gaussfunctie heeft noch de knik noch de staart van de $1s$-functie.

**Oefening 3.2 ★.**

Hoeveel basisfuncties gebruikt een berekening op benzeen in de basis STO-3G? En in 6-31G(d), met zes cartesische $d$-functies per koolstofatoom en twee $s$-functies per waterstofatoom?

**Oplossing van Oefening 3.2.**

STO-3G: 5 functies per C ($1s$, $2s$, drie $2p$) en 1 per H: $6 \times 5 + 6 =
36$. 6-31G(d): per C 1 (kern) + $2 \times 4$ (gesplitste valentie) + 6 ($d$) $= 15$; per H 2: $6 \times 15 + 6 \times 2 = 102$.

**Oefening 3.3 ★.**

Leg uit waarom $\ce{H2}$ en $\ce{D2}$ dezelfde bindingslengte en dezelfde [krachtconstante](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator) hebben, maar verschillende vibratiegolfgetallen. Welke verhouding verwacht je?

**Oplossing van Oefening 3.3.**

De elektronische [hamiltonoperator](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-schrodinger) bevat geen kernmassa’s: binnen de [born-oppenheimerbenadering](#def-b3-computational-chemistry-born-oppenheimer) zijn het PES, en dus $r_e$ en $k = U''(r_e)$, hetzelfde. $\tilde\omega = \sqrt{k/\mu}/2\pi c$ hangt af van de [gereduceerde massa](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator), die verdubbelt: verhouding $\sqrt2 = 1.414$ (gemeten 1.413).

**Oefening 3.4 ★.**

Een frequentieberekening op een structuur met formule $\ce{C2H5F}$ geeft 17 reële frequenties en één imaginaire frequentie, $487\iu$ $\mathrm{cm}^{-1}$. Wat voor [stationair punt](#def-b3-computational-chemistry-pes) is dit? Hoeveel frequenties verwachtte je in totaal?

**Oplossing van Oefening 3.4.**

Acht atomen geven $3N - 6 = 18$ vibraties: 17 reële en één imaginaire. Eén negatieve [eigenwaarde](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-operator) van de hessematrix: een zadelpunt van de eerste orde, een overgangsstructuur (hier bijvoorbeeld van een rotatie of een eliminatie).

**Oefening 3.5 ★★.**

Bereken met $E(\zeta) = \zeta^2 - \frac{27}{8}\zeta$ de beste variatie-energie van helium in $E_\mathrm{h}$ en in eV, en de fout ervan ten opzichte van de exacte $-2.9034\,E_\mathrm{h}$. Welke fractie van de totale energie is die fout?

**Oplossing van Oefening 3.5.**

$\zeta = 27/16$, $E = -(27/16)^2 = -2.8477\,E_\mathrm{h} = -77.49\,\mathrm{eV}$. Fout $-2.8477 + 2.9034 = 0.0557\,E_\mathrm{h} = 1.52\,\mathrm{eV}$, dus 1.9 % van de totale energie — maar groter dan veel reactie-energieën.

**Oefening 3.6 ★★.**

Twee basisfuncties geven $H_{11} = -1.0\,E_\mathrm{h}$, $H_{22} =
-0.5\,E_\mathrm{h}$, $H_{12} = -0.2\,E_\mathrm{h}$, $S_{12} = 0.3$. Los de seculiere vergelijking op. Ligt de laagste wortel onder $H_{11}$?

**Oplossing van Oefening 3.6.**

$(-1 - E)(-0.5 - E) - (-0.2 - 0.3E)^2 = 0$, dus $0.91E^2 + 1.38E + 0.46 = 0$: $E = -1.0217\,E_\mathrm{h}$ en $-0.4947\,E_\mathrm{h}$. Ja: het bijmengen van de tweede functie verlaagt de energie onder $H_{11}$, zoals het [variatieprincipe](#thm-b3-computational-chemistry-variational) toelaat.

**Oefening 3.7 ★★.**

Een hartree-fockberekening op benzeen in STO-3G duurt 10 minuten. Schat de rekentijd in 6-31G(d), aannemend dat de kost evenredig is met de vierde macht van het aantal basisfuncties.

**Oplossing van Oefening 3.7.**

$(102/36)^4 = 64$: ongeveer 640 minuten, zo’n 11 uur.

**Oefening 3.8 ★★.**

De STO-3G-orbitaalenergie van $\ce{H2}$ bij $1.4\,a_0$ is $-0.5782\,E_\mathrm{h}$. Geef de schatting van Koopmans voor de ionisatie-energie in eV en vergelijk met $15.43\,\mathrm{eV}$. Noem twee redenen waarom ze verschillen, en de richting van elk effect.

**Oplossing van Oefening 3.8.**

$0.5782 \times 27.211 = 15.73\,\mathrm{eV}$, 0.30 eV boven de gemeten waarde. Bevroren orbitalen: het echte ion relaxeert en ligt lager, dus de waarde van Koopmans is te hoog. Ontbrekende correlatie: het neutrale molecuul (twee elektronen) heeft meer [correlatie-energie](#def-b3-computational-chemistry-correlation) dan het ion (één elektron), wat de echte waarde groter maakt. Hier wint de eerste fout.

**Oefening 3.9 ★★.**

In STO-3G is de energie van één waterstofatoom $-0.4666\,E_\mathrm{h}$ en de RHF-energie van $\ce{H2}$ bij $10\,a_0$ $-0.5960\,E_\mathrm{h}$. Hoeveel ligt de RHF-energie op die afstand boven die van twee atomen, in eV? Verklaar met de ionaire termen.

**Oplossing van Oefening 3.9.**

$-0.5960 - 2(-0.4666) = 0.3372\,E_\mathrm{h} = 9.18\,\mathrm{eV}$ boven twee atomen. De RHF-functie behoudt 50 % $\ce{H+ H-}$, en het scheiden van een proton en een hydride kost het verschil tussen de ionisatie-energie van H en de elektronenaffiniteit van H, dat in de energie meegemiddeld wordt.

**Oefening 3.10 ★★★.**

Schrijf voor $\phi = c_1\chi_1 + c_2\chi_2$ met reële functies $E(c_1,c_2)$ op en leid de twee seculiere vergelijkingen af door $\partial E/\partial c_1 =
\partial E/\partial c_2 = 0$ te stellen.

**Oplossing van Oefening 3.10.**

$E(c_1^2 + 2c_1c_2S + c_2^2) = c_1^2H_{11} + 2c_1c_2H_{12} + c_2^2H_{22}$. Differentiëren naar $c_1$ met $\partial E/\partial c_1 = 0$ geeft $E(2c_1 + 2c_2S) = 2c_1H_{11} + 2c_2H_{12}$, dus $(H_{11} - E)c_1 + (H_{12} -
ES)c_2 = 0$; op dezelfde manier $(H_{12} - ES)c_1 + (H_{22} - E)c_2 = 0$.

**Oefening 3.11 ★★★.**

De RHF/STO-3G-energie van $\ce{H2}$ is $-1.116871$, $-1.117501$ en $-1.116\,714\,E_\mathrm{h}$ bij $R = 1.30$, 1.35 en $1.40\,a_0$. Schat de [krachtconstante](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator) met een eindig verschil, zet haar om in $\mathrm{N}/\mathrm{m}$ ($1\,E_\mathrm{h}/{a_0}^{2} = 1556.9\,\mathrm{N}/\mathrm{m}$), en bereken het harmonische golfgetal. Vergelijk met $\tilde\omega_e = 4401\,\mathrm{cm}^{-1}$.

**Oplossing van Oefening 3.11.**

$k \approx [E(1.30) - 2E(1.35) + E(1.40)]/(0.05)^2 = 0.001417/0.0025 =
0.567\,E_\mathrm{h}/{a_0}^{2} = 882\,\mathrm{N}/\mathrm{m}$. Met $\mu = m_H/2 =
8.37 \times 10^{-28}\,\mathrm{kg}$ is $\omega = \sqrt{k/\mu} = 1.03 \times 10^{15}\,\mathrm{s}^{-1}$ en $\tilde\omega = \omega/2\pi c = 5452\,\mathrm{cm}^{-1}$, 24 % boven de gemeten $\tilde\omega_e$: een RHF-kromme in een minimale basis is te steil (geen correlatie, een te kleine basis); daarom worden berekende frequenties naar beneden geschaald.

**Oefening 3.12 ★★★.**

Je moet het energieverschil berekenen tussen twee conformeren van een suiker, waarvan bekend is dat ze enkele $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ verschillen, met een intramoleculaire waterstofbrug in een van beide. Kies en verantwoord een methode, een [basisset](#def-b3-computational-chemistry-basis) en de controles die je zou uitvoeren.

**Oplossing van Oefening 3.12.**

Verschillen van enkele $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ waarbij een waterstofbrug betrokken is, vereisen correlatie en dispersie: een hybride functionaal met een dispersiecorrectie, of beter een gecorreleerde golffunctiemethode voor de uiteindelijke energieën, met een gepolariseerde drievoudig gesplitste basis met [diffuse functies](#def-b3-computational-chemistry-split-valence). Optimaliseer beide conformeren op hetzelfde niveau, bevestig de minima met frequenties (alle reëel), tel de nulpuntsenergieën op, test de basis met één grotere berekening, en vergelijk met een verwant systeem waarvan de conformatie-energie bekend is.

## 3.7 Probleem: HeH$^+$, het eerste molecuul

**Probleem 3.1.**

Weekendprobleem — een hartree-fockberekening in de minimale basis van het heliumhydride-ion: de basis, de core-schatting, de geconvergeerde orbitaal, en de binding van een proton aan helium

$\ce{HeH+}$ wordt berekend bij $R = 1.4632\,a_0$ in de basis STO-3G (exponenten van He 6.3624, 1.1589, 0.31365; van H 3.4253, 0.62391, 0.16886; dezelfde drie coëfficiënten). Functie 1 zit op He, functie 2 op H. Het programma geeft (atomaire eenheden)

$$
\mathbf S = \begin{pmatrix}1 & 0.5368\\ 0.5368 & 1\end{pmatrix},\quad
\mathbf h = \begin{pmatrix}-2.5983 & -1.4318\\ -1.4318 & -1.7318\end{pmatrix},\quad
\mathbf F_{\mathrm{eind}} = \begin{pmatrix}-1.5902 & -1.0610\\ -1.0610 & -0.8340
\end{pmatrix},
$$

de bezette orbitaal $\phi = 0.8766\chi_1 + 0.2025\chi_2$, de orbitaalenergieën $-1.6328$ en $-0.1725\,E_\mathrm{h}$, en de SCF-energieën $-2.7978$, $-2.8404$, $-2.8418$, $-2.8418$. Een heliumatoom in dezelfde basis heeft $-2.8078\,E_\mathrm{h}$. $1\,E_\mathrm{h} = 27.211\,\mathrm{eV} =
2625.5\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$.

**Deel I — De basis.**

1. Wat betekent “STO-3G”?
2. Waarom zijn de exponenten van helium groter dan die van waterstof? Controleer dat hun verhouding $(1.69/1.24)^2$ is.
3. Hoeveel basisfuncties, elektronen en bezette orbitalen zijn er?
4. Bereken de afstotingsenergie van de kernen.
5. Interpreteer $S_{12} = 0.5368$ .
6. Waarom is $h_{11}$ lager dan $h_{22}$ ?

**Deel II — De core-schatting.**

7. Schrijf de seculiere vergelijking $\det(\mathbf h - \varepsilon\mathbf S) = 0$ als een kwadratische vergelijking in $\varepsilon$ .
8. Los haar op.
9. Waarom is dit slechts een vertrekpunt?
10. Geef de formule van de fockmatrix uitgedrukt in $\mathbf h$ , de dichtheidsmatrix en de tweeëlektronintegralen.
11. Welke wisselwerkingen tussen elektronen bevat $\mathbf F$ die $\mathbf h$ mist?
12. Leg uit waarom de procedure iteratief moet zijn.

**Deel III — De geconvergeerde orbitaal.**

13. Controleer dat $\phi$ genormeerd is.
14. De populaties zijn de diagonaalelementen van $P\mathbf S$ , $2c_1^2 + 2c_1c_2S$ op He en $2c_2^2 + 2c_1c_2S$ op H. Bereken ze.
15. Waar zit de positieve lading? Wordt het molecuul beter beschreven als $\ce{He + H+}$ of als $\ce{He+ + H}$ ?
16. Schat met de [stelling van Koopmans](#thm-b3-computational-chemistry-koopmans) de energie die nodig is om een elektron uit $\ce{HeH+}$ te verwijderen.
17. Bereken de elektronische energie $E_{\mathrm{el}} = E - V_{\mathrm{nn}}$ .
18. Hoeveel cycli waren nodig om tot op $10^{-4}\,E_\mathrm{h}$ te convergeren? Waarom daalde de energie bij elke cyclus?
19. Met exponenten van helium geschaald naar $\zeta = 2.0925$ in plaats van 1.69 geeft hetzelfde programma $-2.8607\,E_\mathrm{h}$ . Welke basis is beter, en waarom kun je dat zeggen?
20. Wat stelt de energie van de virtuele orbitaal, $-0.1725\,E_\mathrm{h}$ , voor?

**Deel IV — De binding van een proton.**

21. Wat is de energie van een kaal proton? En van $\ce{He + H+}$ ver uit elkaar, in deze basis?
22. Bereken de energie die vrijkomt bij $\ce{He + H+ -> HeH+}$ op dit niveau, in $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ .
23. De gemeten protonaffiniteit van helium is $177.8\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ . Becommentarieer.
24. De exacte energie van helium is min de som van zijn ionisatie-energieën, 24.5874 en $54.4178\,\mathrm{eV}$ . Bereken haar in $E_\mathrm{h}$ , en de fout van het STO-3G-heliumatoom.
25. Waarom kan een fout van deze grootte toch bruikbare molecuulgeometrieën opleveren?
26. Formuleer het resultaat: de totale RHF/STO-3G-energie van $\ce{HeH+}$ bij $1.4632\,a_0$ .

**Oplossing van Probleem 3.1.**

**1.** Elke [slaterorbitaal](#def-b3-computational-chemistry-basis) van een minimale basis wordt vervangen door een vaste contractie van drie gaussfuncties die erop aangepast zijn. **2.** De heliumkern trekt haar elektronen sterker aan, dus haar $1s$-functie is compacter (grotere exponenten). $6.3624/3.4253 = 1.857 = (1.69/1.24)^2$. **3.** Twee basisfuncties, twee elektronen, één bezette orbitaal (en één virtuele). **4.** $V_{\mathrm{nn}} = Z_{\mathrm{He}}Z_{\mathrm H}/R = 2/1.4632 =
1.3669\,E_\mathrm{h}$. **5.** De twee functies overlappen sterk (54 %): de atomen zijn dicht genoeg bij elkaar om een binding te vormen. **6.** $h_{11}$ is de energie van een elektron in de functie van He met beide kernen maar zonder ander elektron; de kern van He (lading 2) houdt het veel steviger vast. **7.** $(h_{11} - \varepsilon)(h_{22} - \varepsilon) - (h_{12} - \varepsilon S)^2 = 0$: $0.71185\varepsilon^2 + 2.79292\varepsilon + 2.44969 = 0$. **8.** $\varepsilon = -2.600\,E_\mathrm{h}$ en $-1.324\,E_\mathrm{h}$. **9.** $\mathbf h$ verwaarloost de afstoting tussen de twee elektronen; de core-orbitaal is te gecontraheerd en ligt te laag. **10.** $F_{\mu\nu} = h_{\mu\nu} + \sum_{\lambda\sigma}P_{\lambda\sigma}[(\mu\nu|\sigma\lambda) -
\frac12(\mu\lambda|\sigma\nu)]$, met $P_{\lambda\sigma} = 2C_{\lambda1}C_{\sigma1}$. **11.** De coulombafstoting van elk elektron door de ladingswolk van het andere (en, in het algemeen, de uitwisseling). **12.** $\mathbf F$ hangt af van $\mathbf P$, dat afhangt van de orbitalen die uit $\mathbf F$ volgen: de vergelijkingen zijn niet-lineair en worden opgelost door opeenvolgende benaderingen tot zelfconsistentie bereikt is. **13.** $c_1^2 + c_2^2 + 2c_1c_2S = 0.7684 + 0.0410 + 0.1906 = 1.0000$. **14.** He: $1.5369 + 0.1906 = 1.727$; H: $0.0820 + 0.1906 = 0.273$ elektron. **15.** Ladingen: He $+0.27$, H $+0.73$. De positieve lading zit grotendeels op waterstof: $\ce{HeH+}$ is een proton gebonden aan een heliumatoom, $\ce{He + H+}$, zoals verwacht, want de ionisatie-energie van He (24.6 eV) is veel groter dan die van H (13.6 eV). **16.** $-\varepsilon_1 = 1.633\,E_\mathrm{h} = 44.4\,\mathrm{eV}$. **17.** $E_{\mathrm{el}} = -2.8418 - 1.3669 = -4.2087\,E_\mathrm{h}$. **18.** Drie cycli bereiken $-2.8418\,E_\mathrm{h}$. Elke cyclus geeft een determinant waarvan de energie een bovengrens is voor de geconvergeerde hartree-fockenergie ([variatieprincipe](#thm-b3-computational-chemistry-variational)), en de iteraties verbeteren hem. **19.** De basis met $\zeta = 2.0925$ geeft de laagste energie en is dus de betere voor dit molecuul ([variatieprincipe](#thm-b3-computational-chemistry-variational)): de heliumfunctie is in $\ce{HeH+}$ compacter dan in het vrije atoom, waarvan de standaardbasis de $\zeta = 1.69$ overneemt. **20.** De lege antibindende $\sigma^*$-orbitaal; haar energie zou bij benadering min de elektronenaffiniteit van $\ce{HeH+}$ zijn (slecht, in zo’n kleine basis). **21.** Nul (geen elektron); $-2.8078\,E_\mathrm{h}$. **22.** $-2.8078 - (-2.8418) = 0.0340\,E_\mathrm{h} = 89\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$. **23.** Ongeveer de helft van de gemeten waarde: een minimale basis kan de dichtheid van helium niet naar het proton toe polariseren (er zijn geen $p$-functies), dus de binding is te zwak. (Correcties voor de [nulpuntsenergie](https://one-course.com/books/chemistry/4/nl/chapter/1-kwantummechanica-voor-chemici-modelsystemen#def-b3-quantum-model-systems-oscillator) en voor $298\,\mathrm{K}$ zijn daarnaast klein.) **24.** $-(24.5874 + 54.4178)/27.211 = -2.9034\,E_\mathrm{h}$; het STO-3G-atoom ligt $0.0956\,E_\mathrm{h}$ ($2.6\,\mathrm{eV}$) te hoog. **25.** Geometrieën hangen af van de manier waarop de energie verandert met $R$; het grootste deel van de fout, geconcentreerd in de kernschil, is bij elke geometrie vrijwel hetzelfde en valt weg. **26.** **$E(\ce{HeH+}) = -2.8418\,E_\mathrm{h}$ op RHF/STO-3G-niveau (standaardbasis), bij $1.4632\,a_0$** (en $-2.8607\,E_\mathrm{h}$ met de klassieke $\zeta_{\mathrm{He}} = 2.0925$).