Qu'est-ce que « Acide et base de Brønsted, couple » ?

Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder un proton $\ce{H+}$ ; une base de Brønsted est une espèce capable d’en capter un. Un acide HA et la base A qu’il devient en perdant un proton forment un couple acide/base HA/A, reliés par la demi-équation formelle $\mathrm{HA} \rightleftharpoons \mathrm{A} + \ce{H+}$. Dans l’eau, le proton n’est jamais libre : il est porté par une molécule d’eau, sous la forme $\ce{H3O+}$.