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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Entropie de réaction » ?

Aussi appelé : entropie standard de reaction

Définition 2.5 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 2 — Entropie et enthalpie libre de réaction

L’entropie de réaction est ΔrS=(∂S/∂ξ)T,p\Delta_r S = (\partial S/\partial\xi)_{T,p}, et l’entropie standard de réaction est ΔrS∘(T)=∑iνiSm,i∘(T)\Delta_r S^\circ(T) = \sum_i\nu_iS^\circ_{m,i}(T), en J/(K mol)\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}).

Exemples

Exemple 2.6 (Trois entropies de réaction)

À 298.15 K298.15\,\mathrm{K} :

  • CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} : ΔrS∘=39.75+213.79−92.9=+160.6 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 39.75 + 213.79 - 92.9 = +160.6\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}), un gaz formé à partir d’un solide ;
  • NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} : ΔrS∘=2(192.77)−191.61−3(130.68)=−198.1 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 2(192.77) - 191.61 - 3(130.68) = -198.1\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}), quatre molécules de gaz qui deviennent deux ;
  • NX2OX4(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)} : ΔrS∘=2(240.03)−304.38=+175.7 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 2(240.03) - 304.38 = +175.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}).
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