جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى الحالة القياسية، النشاطية؟

يُعرف أيضًا باسم: نشاطية · حالة قياسية

تعريف 7.11 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 7 — وصف نظام كيميائي: التقدم والنشاطيات وخارج التفاعل وثابت التوازن

نشاطية aia_i نوعٍ عددٌ بلا أبعاد يقيس، في التعبير عن قوانين التوازن، القدر المتاح منه؛ وهي تُعرَّف بالنسبة إلى حالة قياسية، أي حالة مرجعية عند درجة الحرارة المعتبرة وتحت الضغط القياسي p∘=1 barp^\circ = 1\,\mathrm{bar}. وفي التقريبات المثالية المستعملة في هذا الكتاب:

  • للغاز، ai=pi/p∘a_i = p_i/p^\circ (والحالة القياسية هي الغاز المثالي النقي عند p∘p^\circ)؛
  • لمذاب في محلول مخفف، ai=ci/c∘a_i = c_i/c^\circ مع c∘=1 mol/Lc^\circ = 1\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}؛
  • لمذيب محلول مخفف، ولجسم صلب نقي أو سائل نقي منفرد في طوره، ai=1a_i = 1.

أمثلة

مثال 7.14 (ثلاثة خوارج)

من أجل NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}: Q=(pNHX3/p∘)2(pNX2/p∘)(pHX2/p∘)3Q = \dfrac{(p_{\ce{NH3}}/p^\circ)^2} {(p_{\ce{N2}}/p^\circ)(p_{\ce{H2}}/p^\circ)^3}. ومن أجل CHX3COOH(aq)+HX2O(l)⇌CHX3COOX−(aq)+HX3OX+(aq)\ce{CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO^-(aq) + H3O+(aq)}: Q=[CHX3COOX−][HX3OX+][CHX3COOH] c∘Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}، إذ نشاطية المذيب 1. ومن أجل CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}: Q=pCOX2/p∘Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ، إذ نشاطية الجسمين الصلبين 1.

اقرأ في الفصل ←