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Química · Glosario

¿Qué es Esfera de coordinación?

Definición 18.4 Química universitaria — segundo año · Capítulo 18 — Metales de transición y complejos de coordinación

La esfera de coordinación de un complejo es el conjunto formado por el átomo central y los ligandos unidos a él, que se escribe entre corchetes; los iones fuera de los corchetes son contraiones, no unidos al metal.

Ligandos quelantes. A la izquierda: la etano-1,2-diamina (en), bidentada por sus dos nitrógenos. En el centro: el ion etanodioato (ox), bidentado por dos oxígenos. A la derecha: el anión edta, que envuelve un ion metálico con sus dos nitrógenos y sus cuatro oxígenos carboxilato (hexadentado). Ligandos quelantes. A la izquierda: la etano-1,2-diamina (en), bidentada por sus dos nitrógenos. En el centro: el ion etanodioato (ox), bidentado por dos oxígenos. A la derecha: el anión edta, que envuelve un ion metálico con sus dos nitrógenos y sus cuatro oxígenos carboxilato (hexadentado). Ligandos quelantes. A la izquierda: la etano-1,2-diamina (en), bidentada por sus dos nitrógenos. En el centro: el ion etanodioato (ox), bidentado por dos oxígenos. A la derecha: el anión edta, que envuelve un ion metálico con sus dos nitrógenos y sus cuatro oxígenos carboxilato (hexadentado).
Ligandos quelantes. A la izquierda: la etano-1,2-diamina (en), bidentada por sus dos nitrógenos. En el centro: el ion etanodioato (ox), bidentado por dos oxígenos. A la derecha: el anión edta, que envuelve un ion metálico con sus dos nitrógenos y sus cuatro oxígenos carboxilato (hexadentado).
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