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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Sphère de coordination » ?

Définition 18.4 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 18 — Métaux de transition et complexes

La sphère de coordination d’un complexe est l’ensemble formé par l’atome central et les ligands qui lui sont liés, écrit entre crochets ; les ions situés hors des crochets sont des contre-ions, non liés au métal.

Ligands chélatants. À gauche : l’éthane-1,2-diamine (en), bidentée par ses deux azotes. Au centre : l’ion éthanedioate (ox), bidenté par deux oxygènes. À droite : l’anion edta, qui s’enroule autour d’un ion métallique avec ses deux azotes et quatre oxygènes carboxylate (hexadenté). Ligands chélatants. À gauche : l’éthane-1,2-diamine (en), bidentée par ses deux azotes. Au centre : l’ion éthanedioate (ox), bidenté par deux oxygènes. À droite : l’anion edta, qui s’enroule autour d’un ion métallique avec ses deux azotes et quatre oxygènes carboxylate (hexadenté). Ligands chélatants. À gauche : l’éthane-1,2-diamine (en), bidentée par ses deux azotes. Au centre : l’ion éthanedioate (ox), bidenté par deux oxygènes. À droite : l’anion edta, qui s’enroule autour d’un ion métallique avec ses deux azotes et quatre oxygènes carboxylate (hexadenté).
Ligands chélatants. À gauche : l’éthane-1,2-diamine (en), bidentée par ses deux azotes. Au centre : l’ion éthanedioate (ox), bidenté par deux oxygènes. À droite : l’anion edta, qui s’enroule autour d’un ion métallique avec ses deux azotes et quatre oxygènes carboxylate (hexadenté).
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