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Química · Glosario

¿Qué es Orden de enlace?

Definición 14.9 Química universitaria — segundo año · Capítulo 14 — Orbitales moleculares de las moléculas diatómicas

El orden de enlace de una molécula diatómica es $b = (n_b - n_a)/2$ , donde $n_b$ y $n_a$ son los números de electrones en orbitales enlazantes y antienlazantes.

Ejemplos

Ejemplo 14.15 (Iones del nitrógeno y del oxígeno)

$\ce{N2}$ ( $I = 15.58\,\mathrm{eV}$ ) pierde un electrón enlazante: $D_0(\ce{N2+}) = 9.76 + 14.53 - 15.58 = 8.71\,\mathrm{eV}$ , más débil que $\ce{N2}$ . $\ce{O2}$ ( $I = 12.07\,\mathrm{eV}$ ) pierde un electrón $\pi^*$ : $D_0(\ce{O2+}) = 5.12 + 13.62 - 12.07 = 6.66\,\mathrm{eV}$ , más fuerte que $\ce{O2}$ , de acuerdo con los órdenes de enlace 2.5 y 2.5 frente a 3 y 2.

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