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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Acides et bases forts et faibles » ?

Aussi appelé : acide fort · acide faible · base forte · base faible

Définition 44.6 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 44 — Acides et bases : Ka et pKa

Un acide fort réagit totalement avec l’eau : il ne reste pas d’acide sous sa forme initiale dans la solution. Un acide faible réagit partiellement : sa réaction avec l’eau aboutit à un équilibre. De même, une base forte réagit totalement avec l’eau, une base faible partiellement.

Exemples

Exemple 44.8 (L’acide chlorhydrique)

Acide chlorhydrique à 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} : [HX3OX+]=0.010 mol/L[\ce{H3O+}] = 0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} et pH=−log⁡0.010=2.0\mathrm{pH} = -\log 0.010 = 2.0. Dilué dix fois : pH 3.0.

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Définition 10.5 Chimie universitaire — 1re année · Chapitre 10 — Équilibres acido-basiques et méthode de la réaction prépondérante

Un acide est fort dans l’eau si sa réaction avec l’eau est totale : il ne reste aucune molécule HA (acides chlorhydrique, nitrique, perchlorique, première acidité de l’acide sulfurique) ; sinon, il est faible. Une base est forte si sa réaction avec l’eau est totale et donne OHX−\ce{OH-} (hydroxydes, ion oxyde, alcoolates), et faible sinon.

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