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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Constante d’acidité » ?

Définition 10.4 Chimie universitaire — 1re année · Chapitre 10 — Équilibres acido-basiques et méthode de la réaction prépondérante

La constante d’acidité d’un couple HA/A est la constante de la réaction de l’acide avec l’eau,

HA+HX2O⇌A+HX3OX+,Ka=[A][HX3OX+][HA],pKa=−log⁡Ka.\mathrm{HA} + \ce{H2O} \rightleftharpoons \mathrm{A} + \ce{H3O+}, \qquad K_a = \frac{[\mathrm{A}][\ce{H3O+}]}{[\mathrm{HA}]}, \qquad \mathrm{p}K_a = -\log K_a .

Plus KaK_a est grande (plus le pKa\mathrm{p}K_a est petit), plus l’acide est fort et plus sa base conjuguée est faible.

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