تعريف 10.4 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 10 — توازنات حمض–قاعدة وطريقة التفاعل الغالب ثابت الحمضية لمزدوجة HA/A هو ثابت تفاعل الحمض مع الماء، HA+HX2O⇌A+HX3OX+,Ka=[A][HX3OX+][HA],pKa=−logKa.\mathrm{HA} + \ce{H2O} \rightleftharpoons \mathrm{A} + \ce{H3O+}, \qquad K_a = \frac{[\mathrm{A}][\ce{H3O+}]}{[\mathrm{HA}]}, \qquad \mathrm{p}K_a = -\log K_a .HA+HX2O⇌A+HX3OX+,Ka=[HA][A][HX3OX+],pKa=−logKa. وكلما كبر KaK_aKa (أي صغر pKa\mathrm{p}K_apKa) كان الحمض أقوى وقاعدته المرافقة أضعف. اقرأ في الفصل ←