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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Enthalpie libre, enthalpie et entropie d’activation » ?

Aussi appelé : enthalpie libre d'activation · enthalpie d'activation · entropie d'activation

Définition 12.7 Chimie universitaire — 3e année · Chapitre 12 — Théories des vitesses de réaction

L’enthalpie libre d’activation Δ‡G∘\Delta^{\ddagger}G^\circ, l’enthalpie d’activation Δ‡H∘\Delta^{\ddagger}H^\circ et l’entropie d’activation Δ‡S∘\Delta^{\ddagger}S^\circ d’un acte élémentaire sont l’enthalpie libre, l’enthalpie et l’entropie standard de formation du complexe activé (privé de son mouvement selon la coordonnée réactionnelle) à partir des réactifs, définies par l’équation d’Eyring.

Tracés d’Eyring des constantes de vitesse du problème du week-end (données du problème) pour le médicament et son analogue deutéré, avec les droites des moindres carrés et leurs bandes de confiance à 95 % (en tirets, à peine plus larges que les droites : les points se dispersent d’environ 1 %). Les droites sont parallèles aux incertitudes près : même entropie d’activation, enthalpies d’activation différant d’environ 5\, kJ/ mol.
Tracés d’Eyring des constantes de vitesse du problème du week-end (données du problème) pour le médicament et son analogue deutéré, avec les droites des moindres carrés et leurs bandes de confiance à 95 % (en tirets, à peine plus larges que les droites : les points se dispersent d’environ 1 %). Les droites sont parallèles aux incertitudes près : même entropie d’activation, enthalpies d’activation différant d’environ 5 kJ/mol5\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.
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