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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Enthalpie réticulaire » ?

Définition 1.17 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 1 — Enthalpies de réaction

L’enthalpie réticulaire d’un cristal ionique est l’enthalpie standard de la réaction de sa dissociation en ions gazeux : pour le chlorure de sodium, NaCl(s)→NaX+(g)+ClX−(g)\ce{NaCl(s) -> Na+(g) + Cl-(g)}. Elle est positive et mesure la cohésion du cristal.

Le cycle de Born–Haber du chlorure de sodium à 298\, K (kJ/ mol). Monter du cristal aux ions gazeux par l’enthalpie réticulaire, ou faire le tour par les éléments, conduit au même niveau : l’enthalpie réticulaire est la seule inconnue du cycle.
Le cycle de Born–Haber du chlorure de sodium à 298 K298\,\mathrm{K} (kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}). Monter du cristal aux ions gazeux par l’enthalpie réticulaire, ou faire le tour par les éléments, conduit au même niveau : l’enthalpie réticulaire est la seule inconnue du cycle.
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