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Química · Glossário

O que é Entalpia de rede?

Definição 1.17 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 1 — Entalpias de reação

A entalpia de rede de um cristal iônico é a entalpia padrão de reação de sua dissociação em íons gasosos: para o cloreto de sódio, NaCl(s)→NaX+(g)+ClX−(g)\ce{NaCl(s) -> Na+(g) + Cl-(g)}. Ela é positiva e mede a coesão do cristal.

O ciclo de Born–Haber do cloreto de sódio a 298\, K (kJ/ mol). Subir do cristal aos íons gasosos pela entalpia de rede, ou dar a volta pelos elementos, leva ao mesmo nível: a entalpia de rede é a única incógnita do ciclo.
O ciclo de Born–Haber do cloreto de sódio a 298 K298\,\mathrm{K} (kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}). Subir do cristal aos íons gasosos pela entalpia de rede, ou dar a volta pelos elementos, leva ao mesmo nível: a entalpia de rede é a única incógnita do ciclo.
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