Tous les livres

Professionnel

Applis À propos Coach Connexion Commencer la lecture

Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Hydroxyde amphotère » ?

Définition 11.16 Chimie universitaire — 1re année · Chapitre 11 — Précipitation et solubilité

Un hydroxyde est un hydroxyde amphotère s’il se dissout à la fois en milieu acide, sous forme de cation, et dans un excès de base, sous forme d’anion complexe hydroxo :

Zn(OH)X2(s)+2 HX3OX+→ZnX2++4 HX2O,Zn(OH)X2(s)+2 OHX−→Zn(OH)X4X2−.\ce{Zn(OH)2(s) + 2H3O+ -> Zn^2+ + 4H2O}, \qquad \ce{Zn(OH)2(s) + 2OH- -> Zn(OH)4^2-} .
Solubilité de l’hydroxyde de zinc (à gauche) et de l’hydroxyde d’aluminium, la gibbsite (à droite), en fonction du pH, modèle à deux espèces (traits pleins) : pentes -2 et +2 pour le zinc, -3 et +1 pour l’aluminium. Pour le zinc, la courbe en tirets inclut toutes les espèces hydroxo, l’espèce non chargée Zn(OH)2(aq) imposant un plancher.
Solubilité de l’hydroxyde de zinc (à gauche) et de l’hydroxyde d’aluminium, la gibbsite (à droite), en fonction du pH, modèle à deux espèces (traits pleins) : pentes −2-2 et +2+2 pour le zinc, −3-3 et +1+1 pour l’aluminium. Pour le zinc, la courbe en tirets inclut toutes les espèces hydroxo, l’espèce non chargée Zn(OH)X2(aq)\ce{Zn(OH)2(aq)} imposant un plancher.
Lire dans le chapitre →