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1 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12कक्षा 1–12 ऑनलाइन 2 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1स्नातक वर्ष 1 ऑनलाइन 3 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 2स्नातक वर्ष 2 ऑनलाइन 4 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 3स्नातक वर्ष 3 ऑनलाइन

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1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 2 Markets II: Rates, FX and Creditबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 4 Quantitative Methodsविधियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 5 Derivatives and Volatilityडेरिवेटिव्स ऑनलाइनअंग्रेज़ी 6 Rates, Credit, XVA and Riskब्याज दरें, क्रेडिट और जोखिम ऑनलाइनअंग्रेज़ी 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosअनुसंधान ऑनलाइनअंग्रेज़ी 8 Strategies I: Equities and Futuresरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 10 Microstructure and Executionनिष्पादन ऑनलाइनअंग्रेज़ी 11 Market Making and High-Frequency Tradingमार्केट मेकिंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 12 Machine Learning for Marketsमशीन लर्निंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 13 Low-Latency Softwareतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 15 Research, Data and Risk Platformsतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 16 The Desk and the Firmफ़र्म ऑनलाइनअंग्रेज़ी 17 The Industry: Firms, Roles and Careersकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी 18 The Interview Bookकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी

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रसायन विज्ञान · शब्दावली

बफ़र विलयन क्या है?

परिभाषा 45.7 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 45 — बफ़र और प्रभाविता आरेख

बफ़र विलयन वह विलयन है जिसका pH थोड़ा अम्ल या क्षारक मिलाने पर, या तनु करने पर, बहुत कम बदलता है। यह आम तौर पर एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षारक की तुलनीय मात्राओं से बना होता है; तब उसका pH युग्म के $pK_a$ के निकट होता है।

शुद्ध पानी में और एथेनोइक अम्ल और सोडियम एथेनोएट (हर एक 0.10\, mol/ L) के बफ़र में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाना। पानी का pH 7 से लगभग 2 तक गिरता है; बफ़र का 4.76 से 4.67 तक। — शुद्ध पानी में और एथेनोइक अम्ल और सोडियम एथेनोएट (हर एक $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ) के बफ़र में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाना। पानी का pH 7 से लगभग 2 तक गिरता है; बफ़र का 4.76 से 4.67 तक।

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परिभाषा 10.16 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 10 — अम्ल–क्षारक साम्य और प्रधान-अभिक्रिया विधि

बफ़र विलयन वह विलयन है जिसका pH थोड़ा अम्ल या क्षारक मिलाने पर, या तनु करने पर, बहुत कम बदलता है। सामान्य बफ़र किसी दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षारक का तुल्य मात्राओं में मिश्रण होता है; उसका pH युग्म के $\mathrm{p}K_a$ के पास होता है।

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