Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Daerah keberadaan?

Definisi 11.12 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 11 — Pengendapan dan Kelarutan

Untuk sebuah padatan dan konsentrasi total cc salah satu ionnya, daerah keberadaan padatan itu adalah rentang variabel (pX, pM, atau pH) tempat padatan itu ada pada kesetimbangan. Batasnya adalah nilai ketika butir padatan pertama muncul, yaitu ketika Qs=KsQ_s = K_s dengan ion itu masih pada konsentrasi cc.

Daerah keberadaan perak klorida (pada sumbu pCl, atas) dan perak iodida (pada sumbu pI, bawah) untuk konsentrasi perak total 1.0 × 10-2\, mol/ L. Iodida mengendapkan perak pada konsentrasi sejuta kali lebih rendah daripada klorida.
Daerah keberadaan perak klorida (pada sumbu pCl, atas) dan perak iodida (pada sumbu pI, bawah) untuk konsentrasi perak total 1.0×10−2 mol/L1.0 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}. Iodida mengendapkan perak pada konsentrasi sejuta kali lebih rendah daripada klorida.
Pengendapan hidroksida dari larutan yang mengandung masing-masing ion 0.010\, mol/ L. Batang gelap membentang dari butir hidroksida pertama sampai pH tempat 99.9\,\% ion itu mengendap (selebar satu satuan pH untuk ion trivalen, satu setengah untuk ion divalen); batang terang adalah sisa daerah keberadaan hidroksida itu. Pelarutan kembali hidroksida seng dan aluminium yang amfoter pada pH tinggi () tidak digambar.
Pengendapan hidroksida dari larutan yang mengandung masing-masing ion 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}. Batang gelap membentang dari butir hidroksida pertama sampai pH tempat 99.9 %99.9\,\% ion itu mengendap (selebar satu satuan pH untuk ion trivalen, satu setengah untuk ion divalen); batang terang adalah sisa daerah keberadaan hidroksida itu. Pelarutan kembali hidroksida seng dan aluminium yang amfoter pada pH tinggi (Bagian 11.5) tidak digambar.
Baca dalam konteks →