Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Hasil kali kelarutan?

Definisi 11.1 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 11 — Pengendapan dan Kelarutan

Hasil kali kelarutan KsK_s sebuah padatan ion MaXb\mathrm{M}_a\mathrm{X}_b adalah tetapan kesetimbangan pelarutannya menjadi ion-ionnya,

MaXb(s)⇌a Mm++b Xx−,Ks=[Mm+]eq a [Xx−]eq b,pKs=−log⁡Ks,\mathrm{M}_a\mathrm{X}_b\mathrm{(s)} \rightleftharpoons a\,\mathrm{M}^{m+} + b\,\mathrm{X}^{x-}, \qquad K_s = [\mathrm{M}^{m+}]_{\mathrm{eq}}^{\,a}\,[\mathrm{X}^{x-}]_{\mathrm{eq}}^{\,b}, \qquad \mathrm{p}K_s = -\log K_s ,

karena aktivitas padatannya 1. Seperti setiap tetapan kesetimbangan, hasil kali kelarutan hanya bergantung pada suhu.

Sebuah kristal perak klorida di dalam larutan jenuhnya. Ion-ion meninggalkan permukaan (pelarutan) dan ion-ion lain ditangkap (pengendapan) dengan laju yang sama, sehingga [ Ag+][ Cl-] tetap sama dengan K_s. Ion perak digambar lebih kecil daripada ion klorida, sesuai kenyataannya.
Sebuah kristal perak klorida di dalam larutan jenuhnya. Ion-ion meninggalkan permukaan (pelarutan) dan ion-ion lain ditangkap (pengendapan) dengan laju yang sama, sehingga [AgX+][ClX−][\ce{Ag+}][\ce{Cl-}] tetap sama dengan KsK_s. Ion perak digambar lebih kecil daripada ion klorida, sesuai kenyataannya.
padatanpKs\mathrm{p}K_spadatanpKs\mathrm{p}K_s
AgCl\ce{AgCl}9.75Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}5.33
AgBr\ce{AgBr}12.27Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}11.25
AgI\ce{AgI}16.07Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2}16.31
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}11.95Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}16.38
BaSOX4\ce{BaSO4}9.97Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}38.55
CaCOX3\ce{CaCO3} (kalsit)8.30Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} (gibsit)34.75
CaFX2\ce{CaF2}9.84
Hasil kali kelarutan pada 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, yang dihitung dari energi Gibbs pembentukan standar padatan-padatan dan ion-ion berair. Tetapan pembentukan yang dipakai dalam bab ini (Bagian 11.5): log⁡β4=14.45\log\beta_4 = 14.45 untuk Zn(OH)X4X2−\ce{Zn(OH)4^2-}, 33.52 untuk Al(OH)X4X−\ce{Al(OH)4-}, dan log⁡β1=11.82\log\beta_1 = 11.82 untuk FeOHX2+\ce{FeOH^2+}.

Contoh

Contoh 11.6 (Perak klorida dan perak kromat)

Perak klorida: s=10−9.75/2=1.3×10−5 mol/Ls = 10^{-9.75/2} = 1.3 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}, atau 1.9 mg/L1.9\,\mathrm{mg}/\mathrm{L} dengan M=143.4 g/molM = 143.4\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. Untuk perak kromat, AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} (pKs=11.95\mathrm{p}K_s = 11.95): s=(10−11.95/4)1/3=6.6×10−5 mol/Ls = (10^{-11.95}/4)^{1/3} = 6.6 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}. Kromat mempunyai KsK_s yang lebih kecil, tetapi lima kali lebih mudah larut. Hasil kali kelarutan hanya dapat dibandingkan langsung antara padatan-padatan dengan tipe rumus yang sama.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait