جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى جداء الذوبانية؟

تعريف 11.1 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 11 — الترسيب والذوبانية

جداء الذوبانية KsK_s لجسم صلب أيوني MaXb\mathrm{M}_a\mathrm{X}_b هو ثابت توازن ذوبانه إلى أيوناته،

MaXb(s)⇌a Mm++b Xx−,Ks=[Mm+]eq a [Xx−]eq b,pKs=−log⁡Ks,\mathrm{M}_a\mathrm{X}_b\mathrm{(s)} \rightleftharpoons a\,\mathrm{M}^{m+} + b\,\mathrm{X}^{x-}, \qquad K_s = [\mathrm{M}^{m+}]_{\mathrm{eq}}^{\,a}\,[\mathrm{X}^{x-}]_{\mathrm{eq}}^{\,b}, \qquad \mathrm{p}K_s = -\log K_s ,

إذ نشاطية الجسم الصلب 1. وهو، ككل ثابت توازن، لا يتعلق إلا بدرجة الحرارة.

بلورة من كلوريد الفضة في محلولها المشبع. تغادر أيونات السطح (الذوبان) وتُأسر أخرى (الترسيب) بالسرعة نفسها، فيبقى [ Ag+][ Cl-] مساويًا للثابت K_s. وقد رُسمت أيونات الفضة أصغر من أيونات الكلوريد، كما هي في الواقع.
بلورة من كلوريد الفضة في محلولها المشبع. تغادر أيونات السطح (الذوبان) وتُأسر أخرى (الترسيب) بالسرعة نفسها، فيبقى [AgX+][ClX−][\ce{Ag+}][\ce{Cl-}] مساويًا للثابت KsK_s. وقد رُسمت أيونات الفضة أصغر من أيونات الكلوريد، كما هي في الواقع.
الجسم الصلبpKs\mathrm{p}K_sالجسم الصلبpKs\mathrm{p}K_s
AgCl\ce{AgCl}9.75Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}5.33
AgBr\ce{AgBr}12.27Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}11.25
AgI\ce{AgI}16.07Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2}16.31
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}11.95Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}16.38
BaSOX4\ce{BaSO4}9.97Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}38.55
CaCOX3\ce{CaCO3} (الكالسيت)8.30Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} (الجبسيت)34.75
CaFX2\ce{CaF2}9.84
جداءات الذوبانية عند 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}، محسوبة من طاقات غيبس القياسية لتكوين الأجسام الصلبة والأيونات المائية. وثوابت التكوين المستعملة في هذا الفصل (القسم 11.5): log⁡β4=14.45\log\beta_4 = 14.45 للأيون Zn(OH)X4X2−\ce{Zn(OH)4^2-}، و33.52 للأيون Al(OH)X4X−\ce{Al(OH)4-}، وlog⁡β1=11.82\log\beta_1 = 11.82 للأيون FeOHX2+\ce{FeOH^2+}.

أمثلة

مثال 11.6 (كلوريد الفضة وكرومات الفضة)

كلوريد الفضة: s=10−9.75/2=1.3×10−5 mol/Ls = 10^{-9.75/2} = 1.3 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}، أي 1.9 mg/L1.9\,\mathrm{mg}/\mathrm{L} مع M=143.4 g/molM = 143.4\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. وكرومات الفضة AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} (pKs=11.95\mathrm{p}K_s = 11.95): s=(10−11.95/4)1/3=6.6×10−5 mol/Ls = (10^{-11.95}/4)^{1/3} = 6.6 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}. فللكرومات KsK_s أصغر، ومع ذلك فهي أذوب بخمس مرات. ولا تُقارن جداءات الذوبانية مباشرة إلا بين أجسام صلبة من نمط الصيغة نفسه.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة