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Química · Glossário

O que é Destruição da camada de ozônio, espécie reservatório?

Também chamado de: destruicao da camada de ozonio · especie reservatorio

Definição 14.15 Química universitária — 3.º ano · Capítulo 14 — Fotoquímica

A destruição da camada de ozônio é a diminuição da coluna de ozônio estratosférico causada por ciclos catalíticos de radicais (Cl e ClO, NO e NOX2\ce{NO2}, OH e HOX2\ce{HO2}). Uma espécie reservatório é uma molécula estável (HCl, ClONOX2\ce{ClONO2}) que retém um radical catalítico em uma forma inativa, da qual ele pode ser liberado mais tarde.

À esquerda: o ciclo catalítico do cloro, que destrói uma molécula de ozônio e um átomo de oxigênio por volta e devolve o átomo de cloro; as setas cinza levam aos reservatórios. À direita: o ciclo de Chapman, no qual O e O3 se trocam rapidamente por recombinação e fotólise, enquanto as etapas lentas formam e destroem o oxigênio ímpar.
À esquerda: o ciclo catalítico do cloro, que destrói uma molécula de ozônio e um átomo de oxigênio por volta e devolve o átomo de cloro; as setas cinza levam aos reservatórios. À direita: o ciclo de Chapman, no qual O\ce{O} e OX3\ce{O3} se trocam rapidamente por recombinação e fotólise, enquanto as etapas lentas formam e destroem o oxigênio ímpar.
À esquerda: o ozônio a uma altitude-modelo de cerca de 30\, km (230\, K, constantes de velocidade avaliadas, velocidades de fotólise do problema de fim de semana), acumulando-se a partir de zero sob o mecanismo de Chapman, e mais baixo com um ciclo do cloro. À direita: o estado fotoestacionário de Leighton do ar poluído a 298\, K, [ O3] = j[ NO2]/k[ NO], com j = 8 × 10-3\, s-1 (valor-modelo ao meio-dia).
À esquerda: o ozônio a uma altitude-modelo de cerca de 30 km30\,\mathrm{km} (230 K230\,\mathrm{K}, constantes de velocidade avaliadas, velocidades de fotólise do problema de fim de semana), acumulando-se a partir de zero sob o mecanismo de Chapman, e mais baixo com um ciclo do cloro. À direita: o estado fotoestacionário de Leighton do ar poluído a 298 K298\,\mathrm{K}, [OX3]=j[NOX2]/k[NO][\ce{O3}] = j[\ce{NO2}]/k[\ce{NO}], com j=8×10−3 s−1j = 8 \times 10^{-3}\,\mathrm{s}^{-1} (valor-modelo ao meio-dia).
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