جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى درجة حرارة الانقلاب؟

تعريف 2.19 الكيمياء الجامعية — السنة الثانية · الفصل 2 — إنتروبيا التفاعل وطاقته الحرة

حين تكون إشارتا ΔrH∘\Delta_r H^\circ وΔrS∘\Delta_r S^\circ متماثلتين، تكون درجة حرارة الانقلاب للتفاعل هي درجة الحرارة التي تتغير عندها إشارة ΔrG∘\Delta_r G^\circ؛ وفي تقريب إلينغهام، Ti=ΔrH∘/ΔrS∘T_i = \Delta_r H^\circ/\Delta_r S^\circ.

حدّا الأنتالبي والإنتروبيا للتفاعل CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) في تقريب إلينغهام. تحت درجة حرارة الانقلاب تغلب كلفة الأنتالبي ويكون الحجر الجيري مستقرًا تحت 1\, bar من ثنائي أكسيد الكربون؛ وفوقها يغلب حد الإنتروبيا فيتفكك الحجر الجيري.
حدّا الأنتالبي والإنتروبيا للتفاعل CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} في تقريب إلينغهام. تحت درجة حرارة الانقلاب تغلب كلفة الأنتالبي ويكون الحجر الجيري مستقرًا تحت 1 bar1\,\mathrm{bar} من ثنائي أكسيد الكربون؛ وفوقها يغلب حد الإنتروبيا فيتفكك الحجر الجيري.
الحالات الأربع للعلاقة _r G = _r H - T _r S (تقريب إلينغهام). الاحتراقات في الخانة العليا اليسرى؛ وتفكك الحجر الجيري وكمادة التبريد في العليا اليمنى؛ وتخليق الأمونيا في السفلى اليسرى.
الحالات الأربع للعلاقة ΔrG∘=ΔrH∘−TΔrS∘\Delta_r G^\circ = \Delta_r H^\circ - T\Delta_r S^\circ (تقريب إلينغهام). الاحتراقات في الخانة العليا اليسرى؛ وتفكك الحجر الجيري وكمادة التبريد في العليا اليمنى؛ وتخليق الأمونيا في السفلى اليسرى.

أمثلة

مثال 2.21 (اختباران للتقريب)

للحجر الجيري، ΔrCp∘=42.80+37.13−81.88=−2.0 J/(K mol)\Delta_r C^\circ_p = 42.80 + 37.13 - 81.88 = -2.0\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}): فالتقريب ممتاز، وΔrG∘=178.3−T×0.1606\Delta_r G^\circ = 178.3 - T \times 0.1606 تعطي Ti=1110 KT_i = 1110\,\mathrm{K}. وللأمونيا، ΔrG∘(700)≈−91.9+700×0.1981=+46.8 kJ/mol\Delta_r G^\circ(700) \approx -91.9 + 700 \times 0.1981 = +46.8\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}، في حين تعطي الجداول 2ΔfG∘(NHX3,700)=+54.4 kJ/mol2\Delta_f G^\circ(\ce{NH3}, 700) = +54.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: فهنا ΔrCp∘=−44 J/(K mol)\Delta_r C^\circ_p = -44\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}) والخطأ 8 kJ/mol8\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}، أي عامل 4 على ثابت التوازن عند درجة الحرارة تلك.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة