Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Suhu inversi?

Definisi 2.19 Kimia Universitas — Tahun 2 · Bab 2 — Entropi dan Energi Bebas Reaksi

Jika ΔrH∘\Delta_r H^\circ dan ΔrS∘\Delta_r S^\circ bertanda sama, yang disebut suhu inversi reaksi itu adalah suhu tempat ΔrG∘\Delta_r G^\circ berganti tanda; dalam pendekatan Ellingham, Ti=ΔrH∘/ΔrS∘T_i = \Delta_r H^\circ/\Delta_r S^\circ.

Suku entalpi dan suku entropi CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) dalam pendekatan Ellingham. Di bawah suhu inversi, biaya entalpi menang dan batu kapur stabil di bawah 1\, bar karbon dioksida; di atasnya, suku entropi menang dan batu kapur terurai.
Suku entalpi dan suku entropi CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} dalam pendekatan Ellingham. Di bawah suhu inversi, biaya entalpi menang dan batu kapur stabil di bawah 1 bar1\,\mathrm{bar} karbon dioksida; di atasnya, suku entropi menang dan batu kapur terurai.
Empat kasus _r G = _r H - T _r S (pendekatan Ellingham). Reaksi pembakaran berada di kotak kiri atas; penguraian batu kapur dan kompres dingin di kanan atas; sintesis amonia di kiri bawah.
Empat kasus ΔrG∘=ΔrH∘−TΔrS∘\Delta_r G^\circ = \Delta_r H^\circ - T\Delta_r S^\circ (pendekatan Ellingham). Reaksi pembakaran berada di kotak kiri atas; penguraian batu kapur dan kompres dingin di kanan atas; sintesis amonia di kiri bawah.

Contoh

Contoh 2.21 (Dua uji pendekatan itu)

Untuk batu kapur, ΔrCp∘=42.80+37.13−81.88=−2.0 J/(K mol)\Delta_r C^\circ_p = 42.80 + 37.13 - 81.88 = -2.0\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}): pendekatannya sangat baik, dan ΔrG∘=178.3−T×0.1606\Delta_r G^\circ = 178.3 - T \times 0.1606 memberikan Ti=1110 KT_i = 1110\,\mathrm{K}. Untuk amonia, ΔrG∘(700)≈−91.9+700×0.1981=+46.8 kJ/mol\Delta_r G^\circ(700) \approx -91.9 + 700 \times 0.1981 = +46.8\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, sedangkan tabel memberikan 2ΔfG∘(NHX3,700)=+54.4 kJ/mol2\Delta_f G^\circ(\ce{NH3}, 700) = +54.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: di sini ΔrCp∘=−44 J/(K mol)\Delta_r C^\circ_p = -44\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}) dan galatnya 8 kJ/mol8\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, faktor 4 pada tetapan kesetimbangan pada suhu itu.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait