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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Halogènes » ?

Aussi appelé : halogene

Définition 28.7 Chimie universitaire — 1re année · Chapitre 28 — Le bloc p, II : oxygène, halogènes et gaz nobles

Les halogènes sont les éléments du groupe 17 (F, Cl, Br, I, At), à sept électrons de valence ns2^2np5^5. Ils existent sous forme de molécules diatomiques XX2\ce{X2} et forment des ions halogénure XX−\ce{X-}.

Le dichlore, gaz jaune-vert pâle (W. Oelen, CC BY-SA 3.0) ; le dibrome, liquide rouge sombre aux vapeurs orangées (Jurii, CC BY 3.0) ; le diiode, cristaux gris-noir à l’éclat métallique (Dnn87, CC BY 3.0). Le dichlore et le dibrome sont scellés dans des ampoules de verre. Toutes les images proviennent de Wikimedia Commons. Le dichlore, gaz jaune-vert pâle (W. Oelen, CC BY-SA 3.0) ; le dibrome, liquide rouge sombre aux vapeurs orangées (Jurii, CC BY 3.0) ; le diiode, cristaux gris-noir à l’éclat métallique (Dnn87, CC BY 3.0). Le dichlore et le dibrome sont scellés dans des ampoules de verre. Toutes les images proviennent de Wikimedia Commons. Le dichlore, gaz jaune-vert pâle (W. Oelen, CC BY-SA 3.0) ; le dibrome, liquide rouge sombre aux vapeurs orangées (Jurii, CC BY 3.0) ; le diiode, cristaux gris-noir à l’éclat métallique (Dnn87, CC BY 3.0). Le dichlore et le dibrome sont scellés dans des ampoules de verre. Toutes les images proviennent de Wikimedia Commons.
Le dichlore, gaz jaune-vert pâle (W. Oelen, CC BY-SA 3.0) ; le dibrome, liquide rouge sombre aux vapeurs orangées (Jurii, CC BY 3.0) ; le diiode, cristaux gris-noir à l’éclat métallique (Dnn87, CC BY 3.0). Le dichlore et le dibrome sont scellés dans des ampoules de verre. Toutes les images proviennent de Wikimedia Commons.
Potentiels standard des couples halogène–halogénure à 25\, C, calculés à partir d’enthalpies libres tabulées : le pouvoir oxydant diminue régulièrement en descendant le groupe.
Potentiels standard des couples halogène–halogénure à 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, calculés à partir d’enthalpies libres tabulées : le pouvoir oxydant diminue régulièrement en descendant le groupe.
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