Qu'est-ce que « Période, groupe, bloc » ?

Exemple 2.2 (Lire une position)

Le sélénium, $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10} 4\text{s}^2 4\text{p}^4$, est dans la période 4 (couche de valence $n = 4$), dans le bloc p, et dans le groupe 16 (deux électrons s, dix d et quatre p : $2 + 10 + 4$) ; sa configuration de valence $n\text{s}^2 n\text{p}^4$ est celle de l’oxygène et du soufre situés au-dessus de lui.

Exemple 2.24 (Le lithium dans une batterie)

Le lithium a la plus faible électronégativité de la période 2 et perd facilement son électron 2s, tout en étant le plus léger des métaux : il transporte plus de charge échangeable par gramme que tout autre élément, et c’est pourquoi il alimente les batteries rechargeables. Son énergie de première ionisation, $5.39\,\mathrm{eV}$, est supérieure à celle du sodium (5.14) ou du potassium (4.34), et pourtant, dans l’eau, c’est le plus réducteur des métaux alcalins : ce paradoxe s’explique par la forte hydratation du petit ion $\ce{Li+}$ (Chapitre 13).