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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Ion spectateur » ?

Définition 19.2 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 19 — Les métaux : réactions avec les acides et corrosion

Un ion présent dans une solution pendant une réaction, mais qui n’y participe pas et se retrouve inchangé à la fin, est un ion spectateur. On ne l’écrit pas dans l’équation.

Exemples

Exemple 19.3 (Le fer et le zinc dans l’acide chlorhydrique)

L’acide chlorhydrique contient des ions HX+(aq)\ce{H+(aq)} et ClX−(aq)\ce{Cl-(aq)}. Les ions chlorure se retrouvent inchangés à la fin : ce sont des spectateurs. Les équations sont

Fe(s)+2 HX+(aq)→FeX2+(aq)+HX2(g),Zn(s)+2 HX+(aq)→ZnX2+(aq)+HX2(g).\ce{Fe(s) + 2H+(aq) -> Fe^{2+}(aq) + H2(g)}, \qquad \ce{Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn^{2+}(aq) + H2(g)}.

Elles sont ajustées à la fois pour les atomes et pour les charges : +2+2 de chaque côté.

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