CoachToute la matière est construite à partir de particules extrêmement petites appelées atomes. Il n’existe dans la nature qu’une centaine de sortes d’atomes différentes, et chaque substance — l’eau, l’air, le fer, le sucre, notre propre corps — est faite d’atomes de quelques-unes de ces sortes.
Exemples
Exemple 11.7 (Sept molécules)
- la molécule de dihydrogène : deux atomes d’hydrogène ;
- la molécule de dioxygène, que nous respirons : deux atomes d’oxygène ;
- la molécule de diazote, les quatre cinquièmes de l’air : deux atomes d’azote ;
- la molécule d’eau : deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène ;
- la molécule de dioxyde de carbone, que nous expirons : un atome de carbone et deux atomes d’oxygène ;
- la molécule de méthane, le principal constituant du gaz naturel brûlé dans les cuisinières : un atome de carbone et quatre atomes d’hydrogène ;
- la molécule de protoxyde d’azote, un gaz anesthésiant : deux atomes d’azote et un atome d’oxygène.
Exemple 11.10 (Les sept formules)
Les molécules de l’Exemple 11.7 ont pour formules :
Exemple 11.13 (Le méthane dans la cuisine)
Le gaz naturel d’une cuisinière est surtout du méthane, . Chacune de ses molécules est un atome de carbone entouré de quatre atomes d’hydrogène. Ce gaz est invisible et n’a pas d’odeur : l’odeur du « gaz » est celle d’une substance ajoutée exprès, pour qu’une fuite se remarque.