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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Ion, cation, anion » ?

Aussi appelé : ion · cation · anion

Définition 17.1 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 17 — Les ions et les solutions ioniques

Un ion est un atome, ou un groupe d’atomes, qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, et qui porte donc une charge électrique. Un ion de charge positive, qui a perdu des électrons, est un cation ; un ion de charge négative, qui a gagné des électrons, est un anion. La charge s’écrit en haut à droite de la formule : NaX+\ce{Na+}, CuX2+\ce{Cu^{2+}}, ClX−\ce{Cl-}.

Un atome de sodium devient un ion sodium en perdant un électron ; un atome de chlore devient un ion chlorure en en gagnant un. Les protons ne changent pas.
Un atome de sodium devient un ion sodium en perdant un électron ; un atome de chlore devient un ion chlorure en en gagnant un. Les protons ne changent pas.

Exemples

Exemple 17.2 (Le sodium et le chlore)

Un atome de sodium, 11 protons et 11 électrons, perd un électron : il devient l’ion sodium NaX+\ce{Na+}, 11 protons et 10 électrons, de charge +1+1 :

Na→NaX++eX−.\ce{Na -> Na+ + e-}.

Un atome de chlore, 17 protons et 17 électrons, gagne un électron : il devient l’ion chlorure ClX−\ce{Cl-}, 17 protons et 18 électrons :

Cl+eX−→ClX−.\ce{Cl + e- -> Cl-}.

Exemple 17.11 (Écrire une précipitation)

On n’écrit que les ions qui forment le solide ; les autres restent dissous et ne participent pas :

CuX2+(aq)+2 OHX−(aq)→Cu(OH)X2(s),AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s).\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq) -> Cu(OH)2(s)}, \qquad \ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)}.
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