Qu'est-ce que « Polyacide » ?

Exemple 10.15 (L’acide phosphorique à $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$)

La réaction prépondérante est la première acidité. Avec $x = [\ce{H3O+}]$, $x^2/(0.10 - x) = 10^{-2.15}$ ; ici $x$ n’est pas petit devant $C$, et l’on résout l’équation du second degré $x^2 + K_{a1}x - K_{a1}C = 0$ : $x = 0.0233\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $\mathrm{pH} = 1.63$. La deuxième acidité ($\mathrm{p}K_{a2} = 7.21$) n’apporte rien à ce pH.