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Química · Glosario

¿Qué es Ácido poliprótico?

Definición 10.14 Química universitaria — primer año · Capítulo 10 — Equilibrios ácido–base y método de la reacción predominante

Un ácido poliprótico puede ceder sucesivamente varios protones, cada etapa con su propia constante: el ácido fosfórico $\ce{H3PO4}$ ( $\mathrm{p}K_a$ = 2.15, 7.21, 12.34), el ácido carbónico ( $\ce{CO2,H2O}$ ; 6.37, 10.33), el ácido sulfúrico (primera acidez fuerte, segunda 1.99). Los $\mathrm{p}K_a$ sucesivos aumentan: arrancar un protón a una especie que ya es negativa cuesta más.

Ejemplos

Ejemplo 10.15 (Ácido fosfórico a $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ )

La reacción predominante es la primera acidez. Con $x = [\ce{H3O+}]$ , $x^2/(0.10 - x) = 10^{-2.15}$ ; aquí $x$ no es pequeño frente a $C$ , de modo que se resuelve la ecuación de segundo grado $x^2 + K_{a1}x - K_{a1}C = 0$ : $x = 0.0233\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , $\mathrm{pH} = 1.63$ . La segunda acidez ( $\mathrm{p}K_{a2} = 7.21$ ) no contribuye en nada a este pH.

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