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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Précipité » ?

Aussi appelé : precipitation

Définition 17.9 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 17 — Les ions et les solutions ioniques

Quand on mélange deux solutions, un cation de l’une et un anion de l’autre peuvent former un composé ionique qui ne se dissout pas. Il apparaît sous forme d’un solide fin qui trouble le liquide et se dépose : c’est un précipité. La réaction est une précipitation.

Les précipités formés avec l’hydroxyde de sodium (les cinq premiers tubes) et avec le nitrate d’argent (le dernier tube).
Les précipités formés avec l’hydroxyde de sodium (les cinq premiers tubes) et avec le nitrate d’argent (le dernier tube).

Exemples

Exemple 17.11 (Écrire une précipitation)

On n’écrit que les ions qui forment le solide ; les autres restent dissous et ne participent pas :

CuX2+(aq)+2 OHX−(aq)→Cu(OH)X2(s),AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s).\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq) -> Cu(OH)2(s)}, \qquad \ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)}.
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