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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Solide moléculaire » ?

Définition 30.14 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 30 — Électronégativité, polarité et interactions entre molécules

Un solide moléculaire est un solide formé de molécules retenues les unes aux autres par des interactions de van der Waals et, lorsque c’est possible, par des liaisons hydrogène. La glace, le diiode solide et le sucre sont des solides moléculaires.

Températures d’ébullition des composés de l’hydrogène avec les éléments des groupes 14 à 17. Dans chaque groupe, elles augmentent avec la taille de la molécule, sauf pour le premier composé des groupes 15, 16 et 17, beaucoup trop élevé : l’ammoniac, l’eau et le fluorure d’hydrogène forment des liaisons hydrogène. (Aucune valeur n’est tracée là où les sources utilisées n’en donnent pas.)
Températures d’ébullition des composés de l’hydrogène avec les éléments des groupes 14 à 17. Dans chaque groupe, elles augmentent avec la taille de la molécule, sauf pour le premier composé des groupes 15, 16 et 17, beaucoup trop élevé : l’ammoniac, l’eau et le fluorure d’hydrogène forment des liaisons hydrogène. (Aucune valeur n’est tracée là où les sources utilisées n’en donnent pas.)

Exemples

Exemple 30.16 (Trois solides)

Le chlorure de sodium, un solide ionique, fond à 801 ∘C801\,{}^{\circ}\mathrm{C} ; la glace, retenue par des liaisons hydrogène, à 0 ∘C0\,{}^{\circ}\mathrm{C} ; le méthane solide, retenu seulement par des interactions de van der Waals entre petites molécules, bien au-dessous de −150 ∘C-150\,{}^{\circ}\mathrm{C}.

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