Apa itu Elektron tak berpasangan?

Contoh 1.18 (Karbon, nitrogen, oksigen, besi)

Metode ini menghasilkan, untuk empat atom:

atom	konfigurasi	subkulit terakhir	tak berpasangan
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p:	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p:	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p:	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d:	4

Pada besi, urutan Klechkowski mengisi 4s ($Z = 19, 20$) sebelum 3d ($Z = 21$ sampai 30); konfigurasinya ditulis dengan 3d lebih dahulu.

Contoh 1.22 (Tembaga dan ion-ionnya)

$\ce{Cu}$ adalah $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10} 4\text{s}^1$; $\ce{Cu+}$ adalah $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10}$, tanpa elektron tak berpasangan; $\ce{Cu^{2+}}$ adalah $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^9$, dengan satu elektron tak berpasangan. $\ce{Zn^{2+}}$, $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10}$, tidak mempunyai satu pun.