Apa itu Orbital atom, kulit, subkulit?

Contoh 1.10 (Kulit ketiga)

Untuk $n = 3$: $l = 0$ (3s, satu orbital), $l = 1$ (3p, tiga orbital), $l = 2$ (3d, lima orbital, $m_l = -2, \dots, 2$): sembilan orbital dan paling banyak 18 elektron. Sebuah elektron pada 3d mempunyai, misalnya, bilangan kuantum $(3, 2, -1, +\tfrac12)$.

Contoh 1.18 (Karbon, nitrogen, oksigen, besi)

Metode ini menghasilkan, untuk empat atom:

atom	konfigurasi	subkulit terakhir	tak berpasangan
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p:	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p:	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p:	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d:	4

Pada besi, urutan Klechkowski mengisi 4s ($Z = 19, 20$) sebelum 3d ($Z = 21$ sampai 30); konfigurasinya ditulis dengan 3d lebih dahulu.