Qu'est-ce que « Électron célibataire » ?

Exemple 1.18 (Carbone, azote, oxygène, fer)

La méthode donne, pour quatre atomes :

atome	configuration	dernière sous-couche	célibataires
$\ce{C}$ ($Z = 6$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^2$	2p :	2
$\ce{N}$ ($Z = 7$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^3$	2p :	3
$\ce{O}$ ($Z = 8$)	$[\ce{He}]\,2\text{s}^2 2\text{p}^4$	2p :	2
$\ce{Fe}$ ($Z = 26$)	$[\ce{Ar}]\,3\text{d}^6 4\text{s}^2$	3d :	4

Pour le fer, l’ordre de Klechkowski remplit 4s ($Z = 19, 20$) avant 3d ($Z = 21$ à 30) ; la configuration s’écrit avec 3d en premier.

Exemple 1.22 (Le cuivre et ses ions)

$\ce{Cu}$ est $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10} 4\text{s}^1$ ; $\ce{Cu+}$ est $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10}$, sans électron célibataire ; $\ce{Cu^{2+}}$ est $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^9$, avec un électron célibataire. $\ce{Zn^{2+}}$, $[\ce{Ar}]\,3\text{d}^{10}$, n’en a aucun.