Apa itu Katalis, katalisis?

Contoh 42.4 (Ion iodida dan hidrogen peroksida)

Hidrogen peroksida dengan sendirinya terurai sangat lambat: $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$. Jika sedikit kalium iodida dilarutkan di dalamnya, larutan itu langsung berbuih. Ion iodida membuka jalan dalam dua tahap:

Jika dijumlahkan, kedua tahap itu kembali memberikan $\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}$: ion iodida, yang dipakai pada tahap pertama dan dikembalikan pada tahap kedua, adalah katalisnya; ion $\ce{IO-}$ adalah zat antara.

Contoh 42.5 (Ion besi(III))

Ion besi(III) juga mengatalisis penguraian itu, melalui pasangan $\ce{Fe^{3+}}$/$\ce{Fe^{2+}}$ (Bab 35): mula-mula ion itu mengoksidasi hidrogen peroksida, $\ce{2Fe^{3+} + H2O2 -> 2Fe^{2+} + O2 + 2H+}$, lalu ion-ion besi(II) yang terbentuk dioksidasi kembali oleh hidrogen peroksida yang lain, $\ce{2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ -> 2Fe^{3+} + 2H2O}$. Warna jingga pucat larutan berubah kehijauan selama gas dilepaskan, lalu kembali ketika hidrogen peroksida habis: tanda bahwa katalis ikut serta dan diregenerasi.

Contoh 42.6 (Konverter katalitik)

Gas buang mesin bensin mengandung karbon monoksida dan nitrogen monoksida, keduanya beracun, serta bahan bakar yang tidak terbakar. Di dalam konverter katalitik, sebuah sarang lebah keramik yang dilapisi platina dan rodium, gas-gas itu bereaksi di permukaan logam:

dan hidrokarbonnya terbakar menjadi karbon dioksida dan air. Gas-gas itu melintasi konverter dalam sepersekian detik, terlalu cepat bagi reaksi apa pun tanpa katalis.