Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is pH-metrische titratie, halfequivalentiepunt?

Ook bekend als: pH-metrische titratie · halfequivalentiepunt

Definitie 46.1 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 46 — Titraties met pH en geleidbaarheid

Bij een pH-metrische titratie wordt na elke toevoeging van titrant de pH van de getitreerde oplossing gemeten, en wordt de kromme van de pH tegen het toegevoegde volume getekend. Het halfequivalentiepunt is het punt waarop de helft van het equivalentievolume is toegevoegd.

Een pH-metrische titratie: de elektrode hangt in de geroerde oplossing, de meter toont na elke toevoeging de pH.
Een pH-metrische titratie: de elektrode hangt in de geroerde oplossing, de meter toont na elke toevoeging de pH.
Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide d pH/dV (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: 20.0\, mL zoutzuur van 0.100\, mol/ L; equivalentiepunt bij pH 7.00. Rechts: 10.0\, mL verdunde azijn; bij het halfequivalentiepunt is de pH gelijk aan de pK_a, en het equivalentiepunt ligt bij een basische pH.
Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide d pH/dV (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: 20.0\, mL zoutzuur van 0.100\, mol/ L; equivalentiepunt bij pH 7.00. Rechts: 10.0\, mL verdunde azijn; bij het halfequivalentiepunt is de pH gelijk aan de pK_a, en het equivalentiepunt ligt bij een basische pH.
Berekende pH-krommen (blauw) en hun afgeleide dpH/dVd\mathrm{pH}/dV (oranje, gestippeld, gedeeld door 4). Links: 20.0 mL20.0\,\mathrm{mL} zoutzuur van 0.100 mol/L0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}; equivalentiepunt bij pH 7.00. Rechts: 10.0 mL10.0\,\mathrm{mL} verdunde azijn; bij het halfequivalentiepunt is de pH gelijk aan de pKapK_a, en het equivalentiepunt ligt bij een basische pH.
Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen