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Química · Glossário

O que é Pressão de oxigênio de equilíbrio?

Definição 6.4 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 6 — Diagramas de Ellingham e metalurgia

A pressão de oxigênio de equilíbrio de um par metal–óxido à temperatura TT é a pressão de dioxigênio na qual metal e óxido coexistem em equilíbrio: RTln⁡(pOX2/p∘)=ΔrG∘(T)RT\ln(p_{\ce{O2}}/p^\circ) = \Delta_r G^\circ(T) para a reação escrita por mol de OX2\ce{O2}.

Exemplos

Exemplo 6.6 (O óxido de mercúrio)

Para 2 Hg+OX2→2 HgO\ce{2Hg + O2 -> 2HgO}, os valores-chave do CODATA dão ΔrH∘=−181.6 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -181.6\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} com mercúrio líquido; acima do ponto de ebulição do mercúrio, o metal é um gás e ΔrH∘=−304.3 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -304.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, ΔrS∘=−414.6 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = -414.6\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}). A reta cruza o zero em T=304.3/0.4146≈734 KT = 304.3/0.4146 \approx 734\,\mathrm{K}: aquecido acima dessa temperatura no ar, ou sob 1 bar1\,\mathrm{bar} de oxigênio, o óxido de mercúrio vermelho libera seu oxigênio — foi assim que o oxigênio foi isolado pela primeira vez, em 1774.

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